杨浦五角场新王牌补习班原子结构的行星模型

课题：§ 1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型学习目标：知道物质可分的哲学思想,了解科学家认识原子结构的四个阶段及其重要贡献。

认识人类探索原子结构奥秘经历的历史阶段和过程及其过程中科学家使用的科学方法。

感悟科学家在探索过程中表现出的科学精神。

学习重点：原子结构行星模型学习难点：α粒子散射实验学习范围：课本P1-7学习过程一、课前准备（请仔细阅读教材1-7页，并试着在不翻书的情况下完成下列填空）1．我国战国时期认为物质是无限可分的，而战国时期则认为物质分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出认为宇宙万物是由称为的微粒构成，物质的分割只能到为止。

2．19世纪初，英国物理学家和化学家在1803年提出近代原子学说，为近代化学发展奠定了基础。

3．随着生产力和科技的发展，英国科学家汤姆孙在1897年发现了，并在1903年提出了原子模型，该原子模型指出了原子是有结构的。

4．1895年伦琴发现；随后，贝克勒尔发现了元素的。

5．1909年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，并于1911年提出了模型。

二、聚焦课堂（注意教材的边边角角，动动脑筋）6．α粒子散射实验现象有哪些？从中可以得出什么结论？7．到二十世纪初，原子结构的发展主要经过了哪些阶段？列举有重大贡献的科学家及其主要观点。

8．在原子结构的发现过程，科学家们采用了哪些科学方法？典型例题9．古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是A．惠施（中国）B．墨子（中国）C．德谟克利特（希腊）D．道尔顿（英国）10．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子射向一片极薄的金箔。

他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：1)；2)；3)。

三．当堂检测（比比看谁是牛人）11．化学成为一门独立的学科是从A．拉瓦锡提出燃烧学说B．道尔顿提出近代原子学说C．阿伏加德罗提出分子学说D．波义尔提出燃素说12．道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。

他的学说包含下述三个论点：①原子是不可再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点来看，你认为这三个论点不确切的是A．只有①B．①②C．②③D．①②③13．下列属于汤姆生的伟大贡献是：①发现了电子；②测量出电子的质量；③提出原子结构模型；④打破了原子不可分的传统观念A. ①B. ①②③C. ①②④D. ①②③④14．卢瑟福发现铀元素能放射出不同的射线，分别是α射线、β射线、γ射线。

如果一个放射源放在一对分别带正电荷带负电的电极板中，其中偏向正电电极板的射线与偏向负电电极板的射线分别是A. α射线，β射线B. β射线，α射线C. α射线，γ射线D. γ射线，α射线15．19世纪末20世纪初，证明原子具有可分性（或原子具有复杂结构）的重要科学发现和现象是和。

四．课后巩固1．复习教材，梳理本堂课的知识内容，在教材上整理的知识点。

2．复习1-20号元素的符号和名称。

3．★查阅资料，原子结构的行星模型之后，还有哪些新的原子结构理论？课题：§ 1.2原子结构和相对原子质量（1）学习目标：知道原子结构，理解质量数和X AZ的含义；理解同位素的概念；了解人类认识元素经历的两个阶段，体验科学发展的认识论观点。

学习重点：原子结构、同位素学习难点：同位素的性质学习范围：课本P8-10学习过程一、课前预习1．原子是由位于原子中心的和构成的。

原子核的体积很小，但原子的质量主要集中在。

原子核是由和构成的。

2．在化学符号X A Z中，A表示；Z表示。

3．具有相同和不同的同一种元素的互称为同位素。

4．16g氧气含有mol氧分子，个氧原子。

5．根据的原子的结构，从质量和电性的角度，如何理解课本P9的两个等式关系？二、当堂检测基础巩固（A）6．完成下列表格7．根据元素的核电荷数,不能确定原子结构中的是A.质子数B.中子数C. 原子序数D. 原子核外电子数8．元素X的核电荷数为18，它的某个原子的质量数为40，该原子有A．18个质子，22个中子和18个电子B．18个质子，22个中子和22个电子C．18个质子，40个中子和18个电子D．22个质子，22个中子和18个电子9．元素的种类由决定；原子的种类由决定；原子的质量由决定。

10．1mol由15N形成的氮分子中含有的氮原子个；中子数是mol；质子数mol，电子数个。

0.15mol T2O中含有mol质子，mol中子。

能力提升（B）11．下列叙述正确的是A ．40K 原子和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B ．金刚石和石墨的性质相等C ．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物D ．H 2和D 2互为同位素12．近年来科学家发现反粒子，正电子和反质子都属于反粒子，它们和普通的电子、质子的质量、电量均相等，只是电性相反。

欧美科学家已制造出反氢原子。

根据以上信息，下列关于反氢原子的说法错误的是 A ．反氢原子的原子核带负电； B ．反氢原子和一般的氢原子质量相等C ．反氢原子的核外电子带负电；D ．反氢原子不带电13． 当C 126和C 146均为1mol 时，下列有关叙述正确的是 。

①含有相同数目的原子；②含有的质子数相同；③属于同种元素；④具有相同的质量； ⑤含有中子数相等；⑥含有的电子数相等；⑦化学性质几乎完全相同。

三．课后训练基础巩固（A ）14．有以下微粒：C 136、K 3919、Ca 4020、C 126、Ar 4018。

其中：互为同位素的是 和 ；质量数相同的是 和 ；中子数相同但质子数不相等的是 和 ；以及 和 。

15．下列各组物质：①红磷、白磷；②H 2O 、H 2O 2；③O 2、O 3；④35Cl 、37Cl ；⑤40K 、40Ca ；⑥H 2O 、D 2O 。

其中属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同种元素形成的不同分子的是 。

16．下列叙述错误的是A ．质量数是表示原子质量大小的物理量；B ．H 2和D 2互为同位素C ．互为同位素的原子，中子数一定不同；D ．互为同位素的原子，质子数一定相等17．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。

该元素的原子序数为 A ．111B ．161C ．272D ．43318．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是 A ．136B ．50C ．86D ．22219．由H 11、H 21和O 168、O 188四种原子构成的水分子有A ．四种B ．五种C ．六种D ．七种20．对HD 说法正确的是A 、是单质B 、是化合物C 、是混合物D 、无法确定21．下列说法正确的是A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子22．C 136-NMR ，N 157-NMR(NMR 表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。

下列关于13C 、15N 的叙述中，正确的是A ．C 136与N 157有相同的中子数 B ．C 136与C 60互为同素异形体 C ．C 136与N 147有相同的中子数 D ．N 157的核外电子数与中子数相同 能力提升（B ）23. 一种比黄金还要贵重百倍的188O 2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1 mol这种188O 2 气体所含有的中子的物质的量为A ．36 molB ．20 molC ．16 molD ．10 mol24．构成原子核不可缺少的微粒是A ．质子和中子B ．质子C ．电子D ．中子25．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. 自然界中230Th 的原子个数百分比保持不变C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同26．欧洲某科学小组用62Ni 和208Pb 原子经聚合，并射出一个中子，得到第110号元素的一种同位素原子，该同位素（元素符号用X ）是 。

27．已知银有两种天然同位素10747A g 和10947A g ，银元素的相对原子质量是107.8；碘元素只有一种原子12753I 。

某化工厂制造出10t 90%的碘化银（杂质中不含碘和银）用于人工降雨。

求: （1）产品中含12753I 多少吨？ （2）产品中含10747A g 多少吨？四．学后小结复习今天的学习内容，将知识点梳理在笔记本上；并将学习过程中的疑问记录在笔记后。

填表课题：§ 1.2原子结构和相对原子质量（2）学习目标：知道相对原子质量，了解人类对相对原子质量概念的认识及深化；体验科学发展的认识论观点。

学习重点：相对原子质量学习难点：相对原子质量学习范围：课本P10-11学习过程一、课前预习1．相对原子质量：相对原子质量是以一个原子质量的作为标准，任何一个原子的跟这个标准的比值。

2．元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是它的各种的相对原子质量，根据其所占的计算而得的。

3．表示原子质量的物理量有哪些？这些概念有何异同？二、当堂检测基础巩固（A）4．计算并思考：原子的相对原子质量与原子的质量数有什么关系？5．下列说法正确的A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量是12克C．氢氧化钠的摩尔质量是40克D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6．在下列叙述中，错误的是A．1个碳原子和1个氧原子的质量之比是3：4B．1mol 碳原子和1mol 氧原子所含原子的个数相同C．1mol 碳原子的质量是12克，所以1mol 氧原子的质量是16克D．1mol 任何原子的质量，就是该种原子的相对原子质量能力提升（B）7．将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：试回答下列问题：(1)34.969是表示：；(2)35.453是表示：(3)35是表示：；(4)35.485是表示：；(5) 24.23%是表示：三．课后训练基础巩固（A）8．若某氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A.元素的相对原子质量一定是12a/b B.该氖原子摩尔质量是aN A gC.W g该氖原子的物质的量一定是W/aN A gD.W g该氖原子所含质子数是10W/a个能力提升（B）9．硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的近似原子量为10.80，则硼元素中10B的质量分数是A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%10．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。