科学八年级下册第一章第3节原子结构的模型 2

八年级下册科学第一章粒子的模型与符号1.速记元素周期表前20元素：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克2. 元素周期表的排列特点：一般每一周期开头的是金属元素，每一周靠近尾部的是非金属元素，每一周结尾的是稀有气体二、元素的符号及分类：①、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外；非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；稀有气体元素：“气”。

②、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、C l、H等。

③、书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、C l、Ca、Ag、I、K、P）④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）三、关于化合价的记忆口诀一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。

（二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷四、元素符号表示的量一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。

1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：161个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。

＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。

第3节原子结构的模型要点详解知识点1 原子结构模型的建立1．汤姆生的模型（又叫西瓜模型）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。

因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。

有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。

2．卢瑟福的模型（又叫行星模型）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被（如图所示）。

在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。

3．玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。

4．原子的构成原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。

由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

例1 （绍兴中考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。

（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。

下列能正确反映他的实验结果的示意图是（选填序号）。

（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（选填序号）。

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质知识点2 揭开原子核的秘密1．原子核的构成（1）原子核是由更小的两种粒子——和中子构成的。

（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子，一个电子带一个单位的负电荷。

第3节原子结构的模型一、原子模型的建立1．道尔顿：1803年，英国科学家道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。

2．汤姆生模型：1897年，英国科学家汤姆生提出原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。

3．核式模型：1911年，英国科学家卢瑟福提出原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动一样。

4．分层模型：1913年，丹麦科学家玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，即电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。

5．电子云模型：20 世纪20年代以来，科学家又建立了原子结构的电子云模型，即电子绕核高速运动时电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”一样笼罩在核的周围，形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确地测定电子的确切位置。

巩固基础1、卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )A、α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B、α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C、α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动D、α粒子会激发盒原子释放出原子内的电子2、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。

汤姆生发现的这一粒子是( )A原子核B．质子C．电子D中子3、20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时问的先后顺序正确的排列是( )A①②③ B. ③②①C.②③①D. ①③②4、为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验。

他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。

其中提出“分层模型”的科学家是( )A汤姆生 B.卢瑟福C．波尔D道尔顿二、原子核内的秘密（质子、中子、电子）1．原子的结构(1)基本构成：原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。

浙教版科学八下《原子结构的模型》课件xx年xx月xx日contents •教材分析•学情分析•教学目标分析•教学内容与过程设计•教学评价设计目录01教材分析本课作为浙教版科学八年级下册的重要内容之一，是学生对原子结构认知的重要环节。

学科知识体系本课主要介绍了原子结构的基本知识和模型，帮助学生理解化学反应的本质和物质的构成，为后续学习打下基础。

教材地位本课在整册书中的地位1本课与学科核心素养的关系23通过本课学习，学生能够了解原子结构模型的发展历程和科学家们的科学思维方法，培养学生科学思维的核心素养。

科学思维本课涉及到科学家们的实验和探究过程，可以帮助学生体会科学探究的基本方法和过程，培养学生的科学探究素养。

科学探究本课介绍了科学家们的不断探索精神和严谨的科学态度，可以帮助学生培养科学态度和科学精神的核心素养。

科学态度02学情分析初中生在科学学习中已经具备一定的观察能力、实验能力和思维能力，能够对一些简单的科学现象进行观察、描述和分析。

初中生具有较强的求知欲和好奇心，对未知领域有浓厚的兴趣，喜欢动手操作和实验，同时也具备一定的自主学习能力。

初中生的认知特点对于物质构成的认识，初中生已经知道分子、原子等微观粒子是构成物质的基本单位，但是对于原子内部的结构以及电子、质子、中子等粒子的数量和性质了解不够深入。

初中生具备一定的实验操作能力和观察能力，但对于微观粒子的观察需要借助模型和示意图等辅助工具，因此需要加强学生的实验操作能力和观察能力。

学科能力基础03教学目标分析知识与技能目标掌握原子核式结构模型的主要内容，包括电子、质子和中子的概念、质量和电荷量等；理解原子核式结构模型的实验基础和理论依据。

了解原子结构模型的发展历程和现状；1过程与方法目标23通过小组合作探究，学会自主发现、分析和解决问题的方法；通过原子结构模型的历史发展过程，培养科学思维和科学方法；通过实验观察和探究，了解科学探究的一般过程和方法。

人教版科学八年级下册目录第1章：电与磁
第1节：指南针为什么能指方向——2
第2节：电生磁——7
第3节：电磁铁的应用——11
第4节：电动机——16
第5节：磁生电——20
第6节：家庭用电——27
第7节：电的安全使用——32
第2章：粒子的模型与份号
第1节：模型、符号的建立与作用——38
第2节：物质的微观粒子模型——40
第3节：原子结构的模型——43
第4节：组成物质的元素——50
第5节：表示元素的符号——54
第6节：表示物质的符号——58
第7节：元素符号表示的量——64
第3章：空气与生命
第1节：空气与氧气——71
第2节：氧化和燃烧——81
第3节：化学方程式——88
第4节：二氧化碳——95
第5节：生物的呼吸和呼吸作用——101
第6节：光合作用——109
第7节：自然界中的氧循环和碳循环——115
第8节：空气污染与保护——120
第4章：植物与土镶
第1节：土壤的成分——129
第2节：各种各样的土壤——134
第3节：植物的根与物质吸收——138
第4节：植物的茎与物质运输——144
第5节：植物的叶与蒸腾作用——150
第6节：保护土壤——155
研究性学习课题：
一、设计简单的电磁控制电路——161
二、化学反应中质量守恒的研究——161
三、研究植物的呼吸目标——161
四、当地水土状况调查——162
附录1常用法定计量单位——164
附录2部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)——166 附录3相对原子质量表——167。

科学八年级下册第一章第三节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与发展史1、道尔顿：实心原子结构模型（提出近代原子学说的科学家是道尔顿）2、汤姆森：“汤姆森模型”、“西瓜模型，原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。

发现电子3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“行星模型”，实验过程一一用带正电荷的a粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹金箔（a）4、玻尔：“分层模型”，电子在固定的轨道上分层运动5、现代科学理论：“电子云模型”，电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少----- 说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程二、原子的结构原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成;担原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

原子很小，但原子核更小。

若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。

二、原子核的结构⑴原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。

⑶核电荷数=质子数=核外电子数，不是所有原子核都有中子⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

（5）原子的相对质量=质子数+中子数【典型例题】例1.绝大多数原子的原子核中含有（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子例2.有下列粒子①分子②原子③质子④中子⑤电子，其中带正电荷的有 ______________ ,带负电荷的有__________ ,不带电的有____________ ;在同种原子中，粒子数目一定相同的是 ______________ （质子和电子）。

例3.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是不能再分的微粒。

B. 一切物质都是由原子直接构成的。

C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。