高考化学二轮复习综合实验探究课件

(4)Na2S2O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除去。根据题给信息， 可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验 SO24－的存在。
• 实验方案评价类试题的答题策略
• 物质制备实验方案的设计与评价类的试题一般以实验装置图 的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：
• (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪 器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
解析：(1)该反应的实质是 MnO4－ 氧化 Cl－，离子方程为 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的 Cl2 中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气 体通过饱和食盐水，可除 HCl。
方法点拨： 1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点 (1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
科学性→原理、方法、操作科学合理 安全性→避免环境污染、避免人身伤害 (2)基本原则：可行性→力所能及、可操作 简约性→简单、节约
(3)优化细节：制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防 挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
(5)加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
3．(2016·甘肃张掖模拟)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用 如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

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HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn

+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习

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操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
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解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
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(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
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④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。

课堂教学
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专题十四 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 评价性实验题
该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其 实验流程与考查内容一般为：
课堂教学
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专题十四 │ 要点热点探究
对实验方案的科学性的评价要从“合理选择，排除干 扰，操作准确”等方面入手。
1．“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接 方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类 型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处 理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等； 连接方式的选择指仪器的先后顺序，导管接口的连接等。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
课堂教学
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专题十四 │ 要点热点探究
丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3 质量。
丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是
_____________________________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数
[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如图 14－4 所示(夹持器具已略 去)。
(ⅰ)使 Y 形管中的残余清液与锌粒 反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气 体体积，气体体积逐次减小，直至不变。 气体体积逐次减小的原因是________ (排除仪器和实验操作的影响因素)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的 操作依次是________(填序号)。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。 为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组