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高三化学二轮复习综合实验探究课件

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高考化学大二轮复习第讲综合实验探究考点探究组成性质的实验方案设计与评价课件

高考化学大二轮复习第讲综合实验探究考点探究组成性质的实验方案设计与评价课件
7
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
26
解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
24
(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
27
④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。

高三化学二轮专题复习PPT课件

高三化学二轮专题复习PPT课件

物质制备实验题
.
8
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
16
2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情 境 ，要求我们回答什么问题。
.
7
2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形

高三二轮复习专题12化学实验课件

高三二轮复习专题12化学实验课件

（2）限用一种试剂的鉴别题 这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，
我们所选用的那种试剂需能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才 行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一 种现象）。
（3）不用任何试剂的鉴别题 它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之
二、物质分离与提纯的方法 （1）常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。 有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等 方法。 （2）常用的化学方法
吸收法——常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质 气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体 可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
专题12 化学实验
考情分析预测
认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化 学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问 题。 （1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和 处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。 （5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。
沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉 淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
气体法——根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化 为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。

2018年高考化学二轮专题复习课件：《综合实验探究》 (共63张PPT)

2018年高考化学二轮专题复习课件：《综合实验探究》 (共63张PPT)

(2)写出实验室制取 Cl2 的离子方程式：______________ ________________________________________________。
(3)用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制得 Cl2 的 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是 _________________________________________________ ________________________________________________。 (4)①装置 B 的作用是_____________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 ________________________________________________。 ③装置 E 的作用是_______________________________。
①块状固体与液体在常温下反 应制备气体时可用启普发生 器，如图甲，当制取气体的量 固体 与液 体不 加热 装置 不多时，也可采用简易装置， 如图乙；②装置乙、丁、戊、 己中长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用；③加入的液体反应物(如 酸)要适当；④粉末状固体与液 体反应或产物为糊状物时常采 用装置丙
考点一
评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性 质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等， 该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实 验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防 止产生的水蒸气在试管口冷 固体与 固体加 热装置 凝后倒流而引起试管炸裂； ②铁夹应夹在距试管口约 1/3 处；③胶塞中的导管伸入试 管里面不能太长，否则会阻 碍气体的导出

高三化学第二轮复习专题十综合实验探究(共63张PPT)

高三化学第二轮复习专题十综合实验探究(共63张PPT)
－ － ＋ 3＋ KI，发生反应：Cr2O2 ＋ 6I ＋ 14H ===3I ＋ 2Cr ＋7H2O。然后用硫代硫酸钠 7 2 － － 2－ 样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2＋2S2O2 ===S O ＋ 2I 。加入淀粉溶液作 3 4 6
________________________________________________。
(3) 打 开 K3 ， 关 闭 K1 和 K2 。 c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d ， 其 原 因 是
___________________________________________； d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离 ，需采用的操作是 ________ 、 ________、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点__________________________
________________________________________________________。
答案
(1)去除水中溶解氧
分液漏斗 ②排除c中空气 过滤
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
⑤静置，________
⑥________
(2)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 ________ 中，加蒸馏水至 ________。 ②滴定：取 0.009 50 mol· L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量

高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)

高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)

15
15
读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
18
3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。

高三化学二三轮复习课件——化学综合实验探究【知识梳理】【真题透析】(共58张ppt)

高三化学二三轮复习课件——化学综合实验探究【知识梳理】【真题透析】(共58张ppt)

(5)纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。 (6)结合已知数据，判断出醋酸酐过量，利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的 理论产量为9.0 g，故本实验的产率为59..40 gg×100%＝60%。 答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60
(3)根据沉淀F的存在，推测SO24－的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO23－被氧化为SO24－进入D。 实验三：探究SO24－的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上 层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断 的理由：________________________________________。 ②实验三的结论：____________________________________________。
2．(2019·全国卷Ⅲ)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过 水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 －72～－74 135～138
相对密度/
(g·cm－3)
1.44
1.10
1.35
相对分子
质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固
优点是________________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、
蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。

高考化学二轮复习化学实验专题 (1)PPT课件

高考化学二轮复习化学实验专题 (1)PPT课件

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成 的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3 质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成残的余H液2体中积剩。余盐酸中含有
(2)沉淀法
（注意：读数前必须等到装置冷却至 室温，并调节液面，平视后即可读数。
步骤:待测物→溶液→不能滴用加惰足性量气沉体淀将剂残留→于检装验置沉内淀的完气
体产物驱至量气管。
全→过滤、洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量
(3)滴定法 利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准
滴定液的体积，从而求得物质的含量。
SO32-转化为SO2
氧化还原滴定
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－
SO2被吸收生成SO32-，HSO3－
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
由n(实S得O(验3失2))误甲＝电差n子方(分I守2案)析＝恒第0可.②0知10步：00滴m定ol前·L－，1 ×滴V定×管10需－3用L NaOH 标准溶 液＝润V洗×，10－其5 操mo作l，方因法此是1 k_g_样_品__中__含__S_O_2_的_质__量__为_。
(ⅰ①)等使气Y体形冷管至中室的温残，气余体清体液积与不锌变粒
Zn粒
残余清液
反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)③反视应线完与毕液，每体间凹隔液1面分相钟平读后取，气体体积，气体体积逐次减
可以读数。
装置内气体尚未完全冷

高三化学二轮复习 42综合实验探究课件

高三化学二轮复习 42综合实验探究课件

物的起始浓度较小，但 0～6 min 的平均反应速率(曲线的斜
率)比 15.0℃时的大，说明温度升高，该水解反应速率增大。
思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看
3．(2011·江苏南通高三二调)下列有关实验原理、装置、 操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器 略去未画)( )
答案：C
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，主 要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ________。
(2)浓硫酸的作用是________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为：_____________ _____ __________________________。
(2)⑤25℃时，0～6 min 内，氨基甲酸铵的浓度由 2.2
mol·L－1 减小到 1.9 mol·L－1，氨基甲酸铵水解反应的平均速
率为：
2.2
mol·L－1－1.9 6 min
mol·L－1＝0.05
mol·L－1·min－1。
⑥比较 25.0℃与 15.0℃的有关数据可知，25.0℃时反应
实验设计着眼能力立意，综合考查考生的观察能力、 思维能力、实验能力和评价能力。在备考复习中应注意： 一是根据要求，设计实验方案，分析相关问题，提出自己 的见解，处理实验的信息数据，得出实验结论。二是结合 相关知识，联系题给信息并联系实际的实验设计。三是源 于教材的实验重组题，这种题的立意往往具有创新性。本 类试题还有可能在装置选择、方法设计、数据处理、方案 评价等方面进行强化考查。今年的高考中试题难度明显下 降，主要是在实验方案的评价中考查基本仪器和基本操作 的规范性。
第2讲 综合实验探究
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有利于溶解平衡 I－ 3 I2＋I－向右移动，I2 溶解在 CCl4 中显紫色，D 项错误。
答案：C
3．(2011·重庆，27)固态化合物 A 由两种短周期元 素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装 置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器 B 的名称是________。 (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐 变为红色并有 M 生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ 中发生反应的化学方程式为________；Ⅴ中的试剂为 ________。
列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析 和比较，从中选取最佳的实验方法。在制定具体的实 验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控 制。其顺序是：
[例 1]碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医 疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程 如下：
答案：B
2．(2011·江苏，13)下列有关实验原理、方法和结 论都正确的是( )
A．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体
B．取少量溶液 X，向其中加入适量新制的氯水， 再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定 含有 Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量 苯酚
从近三年高考命题形势看气体检验、离子检验类 实验、无机化工类实验、探究性实验等是实验设计的 热点。
考点突破
考点 1 物质制备实验方案的设计 能将教材实验某些装置分为具有一定实验功能的、 简单的实验组合或片段，如制气、除杂、物质检验、物 质性质实验、气体收集、尾气处理等装置，要求按照题 目要求，依据实验原理，从中选出一些装置进行科学组 合、合理连接，以完成某一具体实验。
x/2N2 11.2xL
2．5g
0.56Lຫໍສະໝຸດ 2．5×11.2 x＝(3R＋14x)×0.56
得 R＝12x，因 x 是 M 的化合价，只能取正整数，
R 为 12、24 或 36，则此元素只能为 Mg，化合物 A 为
Mg3N2。
答案：(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO＋2NH3==△===N2＋3Cu＋3H2O 浓硫酸 (3)变蓝 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的 氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2
命题规律
取材于教材、注重创新是近年高考化学试题的一大 特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示 实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情 镜，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以 下几个方面：
(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2) 药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改变创新和 实验操作新途径开辟等。(3)面对新情境，能够正确提 取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合 理解释等)。(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理 优化结构，准确深刻评价等。
专题四 化学实验
第二讲 综合实验探究
考纲展示
1．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物 质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
2．根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据， 得出正确结论。
3．根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
真题热身
1．(2011·天津，3)向四支试管中分别加入少量不同的无
(3)乙 组 同 学 进 行 同 样 实 验 ， 但 装 置 连 接 顺 序 为 Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________， 原因是__________________________________。
(4) 经 上 述 反 应 ， 2.5g 化 合 物 A 理 论 上 可 得 0.56L(标准状况)M，则 A 的化学式为________。
(3) 装 置 连 接 顺 序 改 变 后 ， 因 为 3CuO＋ 2NH3
△ =====
N2＋3Cu＋
3H2O，该反应有水生成，且氨气肯
定不能完全反应，剩余的氨气和水反应生成 NH3·H2O，
显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)设该化合物的化学式为 M3Nx，M 的相对原子 质量为 R，则：
M3Nx ～ 3R＋14x
解析：(1)仪器 B 的名称是分液漏斗 (2)“Ⅱ中的 试纸变蓝”，说明生成了 NH3，“Ⅳ中黑色粉末逐渐 变为红色并有 M 生成”，是发生了反应：3CuO＋ 2NH3==△===N2＋3Cu＋3H2O；Ⅲ中试剂的作用是除去 氨气中的水，故应是碱石灰；Ⅴ中的试剂的作用是除 去剩余的氨气，故应为浓硫酸。
色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
结论
生成白 A 滴加 BaCl2 溶液
色沉淀
滴加氯水和 CCl4，下层溶液
B
振荡、静置
显紫色
原溶液中有 SO24－
原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶
原溶液中有 Na＋，
C
火焰呈黄色
液进行焰色反应
无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，
D 将湿润红色石蕊试 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋ 4 纸置于试管口
D．已知 I－ 3 I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中 加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大
解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取 Fe(OH)3 胶体，滴加过量氨水，就会产生 Fe(OH)3 沉淀， A 项错误；B 项溶液 X 中应先滴 KSCN 溶液，不呈红 色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明 X 溶 液中一定含有 Fe2＋，B 项错误；苯酚与 NaOH 溶液反 应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除 杂，C 项正确；溶解平衡 I－ 3 I2＋I－中，加入适量 CCl4，
解析：A 项原溶液中可能有 SO24－，也可能有 SO32－、 Ag＋等，A 错误；在四氯化碳中显紫色的是 I2，B 项正 确；C 项黄色火焰可以覆盖 K＋的浅紫色火焰，判断有 无 K＋还需要透过蓝色钴玻璃，C 错误；D 项中 NH3 极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH＋ 4 时，滴加稀 NaOH 溶液不会放出 NH3，NaOH 应该用浓溶液，并 且需要加热，D 错误。