南昌大学附属中学高三化学总复习课件3.2.4铁及其化合物

e3+
工业生产：考虑氧化剂还原剂本身的性质、 温度、 浓度、催化剂、酸碱性、成本、 环境污染……
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S
感谢观看
课堂讨论：
（一）制备类
下列物质最适合充当氧化剂的是（ ），请简述一下理由。
A.KMnO4
B.Cl2
C.H2O2
D.HNO3
2019年江苏
18．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的 净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解 聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的 F思eS考O：4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓 慢 到1、红加H棕入2O色一2黏定与K稠量C液的lO体H3对2。O比2溶,优液势，是继什续么反？应不一足段是时什间么，？得 2、如果使用H2O2作为氧化剂，具体操作中应该注意什
课前回顾：
(4)为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新制得 纯净的FeCl3溶液，采用下列实验步骤。
铁粉
Fe3+
氯气
Fe2+
Fe3+
滤液A中主要含_____,滤渣B主要为_____,滤液E主要为____ 操作②的名称是__________，③处加入过量的__________ 反应①的化学方程式为______________________________ 反应⑤的离子方程式为______________________________
(提示：Sn2+ +2 Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+） (3)用5.000×10−2 mol/L K2Cr2O7溶液滴定至 终点，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
（提示：K2Cr2O7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+） 计算:该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

铁及其化合物
陈晨瑶
考纲定标
热点定位
丈夫清万里，谁能扫一室。
三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
1.铁及其化合物的转化关系。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
1.了解铁的主要性质及 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 2.Fe 、Fe 的检验。 鸟不展翅膀难高飞。
3＋
2＋
应用。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
名称(俗名)
氧化亚铁（无俗名） 氧化铁（铁红）
四氧化三铁 （磁性氧化铁）
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 均不与水反应（不溶于水）
金属价态
+2
+3
+2和+3
与HCl反 应
与稀硝酸 反应
FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③ 水解呈酸性: Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+3F生e2＋特＋征2[Fe(C蓝N)色6]3沉- =淀Fe3[Fe(CN)6]2↓。
二、铁盐：Fe3＋
1、外观：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄_色.（颜色不作鉴定用）
①2、中化等学氧性化质性：： 可氧化下列强还原剂，写出离子方程式。 Zn、Fe、Cu；S2-、HS-、I-、SO2、SO32-、 HSO3-
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋+Cu2+，
2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓，
2Fe3＋＋2I-=2Fe2++I2，
2Fe3＋＋SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+ ，

点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4.
高温 高温：2Fe+O2====2FeO
（2）与Cl2 、Br2 、 I2 、 S等反应 点燃
2Fe+3Cl2===== 2FeCl3 点燃
2Fe+3Br2===== 2FeBr3
△
Fe+I2===== FeI2
Fe＋ S =△== FeS. =
2．与H2O的反应: 3Fe＋4H2O(g)= 高 = =温= = Fe3O4＋4H2
全局性掌控
铁及其重要化合物的转化关系
铁在周期表中的位置及原子结构 1.在周期表中的位置： 第四周期第Ⅷ族 2.原子结构示意图： 3.核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4.核外电子轨道表示式：
一、铁的化学性质
1 ． 与非金属的反应
(1) 与O2 ：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是：Fe2O3
Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＋2I－ =
2Fe2＋＋I2＋3H2O
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋=Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O
3Fe3O4＋28H＋＋ NO3－ =
9Fe3＋＋NO↑＋ 14H2O
Fe3O4＋8H＋＋2I －=
3Fe2＋＋I2＋4H2O
三、铁的氢氧化物
2．Fe2＋―→Fe 比较活泼的金属(如 Al、Zn)、CO、H2、C 等能从亚铁 化合物中置换出铁来．例如：FeCl2＋Zn = = = ZnCl2＋
Fe；FeO＋H2= =△= = = Fe＋H2O. 3．Fe―→Fe3＋
铁与强氧化剂，如 Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、 浓 H2SO4 在一定条件下反应都会实现这种转化．例如： 2Fe＋3Cl2=点= =燃= = 2FeCl3.

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(2)与水的反应(写化学方程式) 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ____3_F__e＋__4_H__2_O_(_g_)=_高=_=_温_=_=_F_e_3O__4＋___4_H_2_________________。
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【诊断2】 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀
生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是( B )
A.Fe(OH)3 Fe2O3
B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
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3.铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 设备：高炉。 主要反应： ①还原剂的生成：C＋O2=高==温==CO2，CO2＋C=高==温==2CO； ②铁的生成：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2。
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第3讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
复习目标
1.掌握铁的主要性质及应用。 2.掌握铁的重要化合物的主 要性质及应用。 3.了解铁及其重要化合物的 制备方法。 4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方 法。
知识建构
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(3)与酸的反应(写离子方程式) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O