生活中常见的酸

生活中常见的酸 教案设计

一、 教案背景 1，面向学生： □中学 2，学科：化学 2，课时：1 3，学生课前准备： 自主学习： （一） 酸的概念 1、酸 常见酸的化学式 （二）酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 颜色 状态 气味 密度 打开瓶口的现象 二、 教学课题

生活中常见的酸和碱（1） 1．掌握几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。（重、难点） 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

三、 教材分析 本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

四、 教学方法 1、实验探究法 化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，我采用了微型实验辅助教学，在课堂上微型实验能让人人参与，极大地提高了每个人的热情，而且实验效果明显又节约试剂。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。 2、多媒体辅助法 用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。

五、 教学过程 （用酚酞溶液涂抹一朵白色的花朵，然后用氢氧化钠溶液喷洒 从而显出红色，引入指示剂的概念，达到引入本节课的目的。） 教学过程： 设疑激趣，导入新课。 （由此开始引导学生建立对酸的初步认识。） 引入视频 ，提高兴趣。 【百度视频】http://v.youku.com/v_show/id_XMTU1NjgwMjYw.html 你觉得怎么来的吗?？你想知道些什么？ 指示剂 http://baike.baidu.com/view/132918.htm#8

过程：1、盐酸和硫酸 ⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。 直接记录观察到的现象。 盐酸硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 ⑵探究浓硫酸的腐蚀性 学生活动1：这个试验采用微型试验完成。教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？

实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布 药品：浓硫酸 记录实验现象 试验放置一会儿后的现象 用多用滴管在纸上写字 把浓硫酸滴加到小木棍上 把浓硫酸滴到一小块布上 （实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象）。 讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。 过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？

⑶、浓硫酸的稀释 教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象 （学生思考讨论回答） 演示：①、稀释浓硫酸的正确操作 ②、稀释浓硫酸的错误操作 观察实验效果 归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？ 酸的化学性质 ： （对酸的化学性质的探究采用微型试验，人人动手参与。） 实验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸 ⑴酸与指示剂的作用 学生活动2：在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象 记录实验现象。 归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色 ⑵与活泼金属反应 学生活动3：在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。

记录实验现象，并书写有关的化学方程式。 归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气 这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。

设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？ 学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

⑶酸与金属氧化物的反应 学生活动4：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。

这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是2价亚铁离子还是3价的铁离子，对比学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。

设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？ 学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为3价。 记录实验现象，练一练书写化学方程式。 归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。 设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？ 学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。

反馈练习： 1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ） ①水果②食盐③食醋④糕点 A、①②B、③④C、①③D、②④（考查对酸的初步判断） 2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（ ）

A、溶液的质量都变小B、溶质的质量都不变 C、溶质的质量分数都变大D、溶质的质量分数都变小 3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。这是因为（用化学方程式表示）。（强化巩固难点）

课堂小结 回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？ （学生总结） ①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。 ②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ④酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ⑤酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 同时让学生总结出用途，也复习了有关性质，培养学生的发散思维。 互助交流展示 酸的化学性质

稀盐酸 稀硫酸 酸 的 化 学 性 质 指示剂 1、使石蕊溶液变 色 2、使酚酞溶液变 色 金属 Zn+HCl Fe+H2SO4

金属氧化物 Fe2O3 + HCl CuO+H2SO4 碱 Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+H2SO4 盐 Na2CO3+ HCl AgNO3+ HCl BaCl2+H2SO4

点拨： 盐酸与碳酸盐的反应。（由此拓展CO23检验的方法） 盐酸与AgNO3溶液反应。（由此拓展Cl-的检验方法） 稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应。（由此拓展SO24的检验方法）

布置作业： 1.观看视频【百度视频】 http://v.youku.com/v_show/id_XMTk1MDEyMDE2.html

告诉同学们，如果有不理解或不明白的地方，可以通过百度去网搜索 http://wenku.baidu.com/view/c6f6fad549649b6648d7477d.html

教学反思 本节内容在本册的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及算的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供更多知识的帮助。本节课十分明显的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性知识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸和日常生活、生产有着密切的练习，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点：

⑴设计实验