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江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2同步题组训练：专题2第2单元 化学反应中的热量

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第二单元 化学反应中的热量 [经典基础题] 题组1 吸热反应和放热反应 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．放热反应不需要加热就能发生反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 D．吸热反应在高温或加热等条件下才能发生 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应 B．CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 题组2 化学反应与化学键的变化 4．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是( ) A．b＞c B．a＋b＞2c C．a＋b＜c D．a＋b＜2c 5. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( ) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 6．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)： P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为( ) A．吸收1 638 kJ能量 B．放出1 638 kJ能量 C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量 题组3 热化学方程式的意义及书写 7．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是( ) A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 C．水煤气反应中有NA个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量 D．生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 8．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高 D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低 9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.76 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1 D. 2H2＋O2===2H2O ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [能力提升题] 10．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。 (1)反应的热化学方程式为___________________________________________________。 (2)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。 11．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学应用中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。 (1)化学键断裂和形成是化学反应的本质和化学反应能量产生的原因。从能量的角度看，断开旧化学键需要________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化学键需要________能量。 (2)已知化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由12mol N2(g)和32mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________ kJ能量。 ②已知断开1 mol H—H键，1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的热量。 12. (1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题： ①由H＋H―→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”)436 kJ的能量；由Cl2―→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________ (填“吸收”或“放出”) 243 kJ的能量。 ②对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应过程中放出193 kJ的热量，则断开1 mol H—Cl键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)=====点燃2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)=====光照2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是________能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量______(填“相等”或“不相等)。 (2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。 (3) 已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为________ kJ·mol－1

13．利用反应4HCl＋O2CuO/CuCl2400℃2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用，已知： ①该反应中，2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。 ②

请回答下列有关问题： (1)4 mol HCl被氧化时，放出________kJ的热量。该反应的热化学方程式是_______________ _________________________________________________________。 (2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。 答案精析 1．A 2．B [锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D项不合题意。] 3．B [由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，但并不一定不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量。] 4．D [燃烧放热，故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(a＋b) kJ。] 5. B [ΔH<0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；因为该反应为放热反应，所以断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B项不正确；设断开2 mol H—I键所需能量为x，则b＋c－x＝－a，所以x＝a＋b＋c，C项正确；因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D项正确。] 6．B [断键吸收的能量为6×198 kJ和3×498 kJ，共为2 682 kJ；成键放出的能量为12×360 kJ＝4 320 kJ；故放出能量大于吸收能量，放出的能量为4 320 kJ－2 682 kJ＝1 638 kJ。] 7．C [该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A项不正确；该反应产物为液态水，根据题干热化学方程式可得CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＜－131.4 kJ·mol－1，故B项不正确；反应有NA个H—H键形成，即生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，故C正确；由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ,1体积氢气物质的量不是1 mol，故D项不正确。] 8．D [由于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)为可逆反应不能进行到底，因此254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，故A项不正确；1 mol固态碘比1 mol气态碘完全反应少放出的热量即为它们所含的能量差，其数值为35.96 kJ，故B项不正确；两个反应的产物相同，能量相同，故C不正确。] 9．C [A项，该反应为放热反应，因而ΔH应该为负值；B项，H2O应为液态；D项中没有标明各物质的状态。] 10．(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·mol－1

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高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为 a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。

12.通常使用的分类方法是、。

13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。

元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。

专题2第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版(2019)选择性必修1

专题2第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版(2019)选择性必修1

专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变2．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。

下列叙述不正确的是A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高3．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ⇌H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。

下列说法不正确的是A ．过程⇌和过程⇌决定了全部反应进行的程度B ．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．过程⇌为吸热过程，过程⇌为放热过程；所以升高温度，过程⇌速率加快，过程⇌速率减D ．1molSO 2和0.5molO 2反应，放出的热量小于99kJ4．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。

下列有关说法错误的是A ．TMNS 大大降低了合成氨反应的焓变B ．TMNS 表面上的N 原子最终被还原为氨C ．TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2ND ．用同位素标记后的152N 进行该合成反应，产物中不只有153NH 5．在100⇌条件下，发生CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)能说明该反应达到平衡状态的是 A ．压强不再变化 B ．生成H 2O 的速率和消耗H 2速率相等时 C ．混合气体的密度不变D ．H 2的质量不再变化6．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是I 2＋I -酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚氧化性：H 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。

江苏省高中化学 学业水平测试过关练习 苏教版必修2

江苏省高中化学 学业水平测试过关练习 苏教版必修2

江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版必修2主题1物质结构基础第十七讲原子结构与性质、元素周期表1. (2016届扬州市学测三)131 53I可用于治疗甲亢，有关131 53I的说法正确的是( )A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数532. (2016届连云港市模拟) 18 8O常用作示踪原子。

下列关于18 8O的说法中正确的是( )A. 质子数是8B. 质量数是8C. 电子数是18D. 中子数是183. (2015届南京市模拟)下列关于化学用语叙述正确的是( )A. H2O2的电子式：H HB. 乙醇的结构式：C2H6OC. 磷原子的结构示意图：D. FeSO4的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO2－44. (2015届宿迁市模拟)下列化学用语正确的是( )A. 镁离子的结构示意图：B. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C. 二氧化碳分子的电子式：········O······C··O····D. 次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－5. (2015届无锡市模拟二)下列化学用语正确的是( )A. S原子的结构示意图：B. 氯化钠的电子式：C. 乙醇的结构式：D. 碳酸钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－36. (2014届江苏省普通高中学业水平测试)下列化学用语正确的是( )A. 氟化氢的电子式：B. 氯原子的结构示意图：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－D. 乙醇的结构式：C2H6O7. (2014届苏州市模拟)下列化学用语正确的是 ( )A. NH3的电子式是：B. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2C. 氯原子的结构示意图：D. 次氯酸钙的化学式：CaClO28. (2015届南京市模拟)下列化学用语正确的是( )A. 乙烯分子的电子式：B. 硫原子的结构示意图：C. 淀粉的化学式：(C6H10O5)nD. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－49. (2015届姜堰市模拟)下列化学用语书写正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 氯离子的结构示意图：C. 双氧水的分子式：HOD. 碳酸钾的电离方程式：K2SO4===K＋2＋SO2－410. (2015届盐城中学模拟)下列各项中表达正确的是( )A. F原子结构示意图：B. 次氯酸电子式C. H、D、T表示同一种核素D. CH4分子的球棍模型：11. 有A、B、C、D、E五种粒子：①A粒子核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B粒子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C粒子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E粒子不带电，其质量数为1。

高中化学选择性必修二 同步讲义 第2章 章末检测试卷(二)

高中化学选择性必修二 同步讲义 第2章 章末检测试卷(二)

章末检测试卷(二)(满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的空间填充模型：C．四氯化碳的电子式：D．1-丁烯分子的键线式：答案 D解析聚丙烯的结构简式应为，A错误；选项中图形为丙烷分子的球棍模型，B错误；CCl4的电子式为，C错误。

2．下列有机物的命名正确的是()A．：二甲苯B．：4-甲基-2-乙基-1-戊烯C.：3-甲基-3-乙基-1-丁炔D．：2,2,3-三甲基戊烷答案 B解析未指明2个甲基在苯环上的相对位置，名称应该为间二甲苯或1,3-二甲苯，A错误；未选择包含碳碳三键在内的最长碳链为主链，该物质名称应该为3,3-二甲基-1-戊炔，C错误；取代基位置编号不符合事实，名称应该为2,2,4-三甲基戊烷，D错误。

3．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是()A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯答案 A解析向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，可以鉴别，A正确；己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，B错误；己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，C错误；己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，D错误。

4．下列说法不正确的是()①CH3—CH==CH2和CH2==CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数的值)⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③⑤⑥答案 D解析①CH3—CH==CH2和CH2==CH2的最简式相同，均是CH2，正确；②CH≡CH和C6H6的最简式相同，均是CH，二者含碳量相同，正确；③丁二烯含有2个碳碳双键，和丁烯不互为同系物，错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，正确；⑤标准状况下，己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，错误。