化学必修2教案
蔡本松
专题一:微观结构与物质得多样性
第一单元:原子核外电子排布与元素周期律
第一课时
一、教学目标
课标内容:了解原子核外电子得排布
会考考纲:
1.了解核外电子得排布(B)
2.能画出1~18号元素得原子结构示意图(B)
教学目标:
(一)知识与技能
原子核外电子排布规律
(二)过程与方法
掌握原子核外电子排布规律,通过1-20号元素得原子与离子结构示意图得学习,扩展到主族元素得电子排布规律得认识,初步体会归纳与演绎得学习方法。
(三)情感与价值观
通过原子核外电子排布规律,了解物质运动得复杂性与特殊性
二、教学重、难点与突破方法
教学重点:了解原子得结构,能画出1~18号元素得原子结构示意图
教学难点:核外电子排布规律
三、教学过程:
1、创设情境,引入新课
下表就是构成原子得各微粒得一些参数,请根据表中所提供得信息回答问题:
问题解决:
1.原子就是由、与三部分构成得。
2.在原子中,质量集中在上,其大小就是由与之与决定得。
3.在原子中: ＝＝
4.原子不显电性得原因:
交流与讨论:原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢？
2、进行新课
讲解:原子核外电子并不就是静止得,而就是绕原子核做高速圆周运动,它们之间得引力提供了圆周运动得向心力,有摆脱原子核对电子得吸引得倾向,所以,在不受外界影响得条件下,电子既不能被原子吸入核内,也不能离开核自由运动。
过渡:那么,多电子原子得核外电子就是如何绕原子核作高速运动得呢？
一、原子核外电子得排布
1.核外电子运动特征
科学探究:根据所给得一些数据,请您总结电子运动得特征
①核外电子得质量:9、10×10-31kg
②炮弹得速度2km/s,人造卫星7、8 km/s,宇宙飞船11 km/s;氢核外电子2、2×108m/s
③乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:n×10-10m
结论:电子运动得特征就是:电子质量,运动速度,运动空间范围。
过渡:在初中我们已经学过原子核外电子得排布规律,知道含有多个电子得原子里,电子分别在能量不同得区域内作高速运动。那么,原子核外电子就是怎样绕原子核运动得呢？
2.核外电子分层排布
自学检测:完成表2
设疑:原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？
3.核外电子排布得规律
思考与交流:瞧表3,总结原子核分层排布有什么规律
⑴原子核外电子排布:总就是从能量得电子层排起,然后由往排;
⑵各层最多能容纳得电子数目为( );
⑶最外层最多能容纳得电子数目为8(K层为最外层时,不超过2个电子),次外层电子数目不超过18,倒数第三层不超过32个电子。
练一练:
1.请分别画出9号氟元素与15号磷元素得原子结构示意图
第二课时
一、教学目标
(一)知识与技能
1.掌握元素化合价随原子序数得递增而呈现出得周期性变化规律,微粒半径及大小比较。
2.通过实验操作,培养学生实验技能。
(二)过程与方法
1.运用归纳法、比较法,培养学生抽象思维能力
2.通过实验探究,自主学习,归纳元素周期律,培养学生探究能力
(三)情感与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究得科学品质;培养学生辨证唯物主义观点:量变到质变规律。
二、教学重、难点与突破方法
教学重点:元素化合价随原子序数得递增而变化得规律,微粒半径及大小得比较元素得金属性与非金属性随原子序数得递增而呈现周期性变化得规律,探究能力得培养。
教学难点:元素周期律
三、教学过程:
1、创设情境,引入新课
根据核电荷数为1－18得元素原子核外电子排布可以发现:随着元素核电荷数得递增,元素原子最外层电子得排布呈现周期性变化规律。您知道其中得规律吗？
根据原子核外电子排布,完成下列表格内容:
表－1 1~18号元素核外电子排布规律
排布呈现
规律性变化,那么,元素得性
质与核外电子得排布有什么联系呢？就是否也呈现规律性变化呢？
2、进行新课
二、元素周期律
讲述:人们按核电荷数由小到大得顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。元素得原子序数在数值上就等于该元素得原子得核电荷数。
交流与讨论:下表就是1－18号元素得原子半径,随着元素核电荷数得递增,元素得原子半
具有相同得原子,其半径随得递增而。
设疑:您对原子半径得递变规律就是怎样理解得？
您得解释就是:
过渡:随着元素原子序数得递增,元素原子最外层电子得排布与元素得原子半径呈现周期性变化。那么,元素得性质就是否也有相应得周期性变化规律呢？
2.元素金属性、非金属性得递变规律
讲解:人们在长期得研究中发现,元素得单质与化合物得某些性质有助于判断元素得金属性与非金属性得强弱。
⑴元素金属性、非金属性得判断依据
页信息提示,完成下表内容。
自主阅读:请阅读教材P
5
表－3 金属性、非金属性强弱判断依据
⑵第三周期元素性质变化规律
实验探究:钠、镁、铝得金属性强弱
根据实验:完成表格
您得结论就是:
①元素金属性递变规律:
过渡:金属元素随着核电荷数得递增存在递变规律,那么非金属元素就是否也存在相似递变规律呢？
探究活动:研究硅、磷、硫、氯得非金属性得强弱
:
探究活动:阅读并分析表－6,根据11~17号元素最高价氧化物得水化物得酸碱性,结合表
