2017年高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第2讲 原电池 化学电源课件

第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳 棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ ， 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A ， 电 池 工 作 5 分 钟 ， 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 【 答 案 】 (1)MnO2 ＋ e － ＋ H ＋ ===MnOOH Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H ＋ ===Zn2＋＋2MnOOH
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
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第六章 化学反应与能量
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易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能，电流稳定，
热能，装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
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(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量 n(e－)＝QF＝

第六章·化学反应(huàxué fǎnyìng) 与能量
第 2 节 原电池 化学电源
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第六章·化学反应(huàxué fǎnyìng)
与能量
【考纲要求】 理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总
反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
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弱的顺序是( )
A．P＞M＞N＞E
B．E＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞E
D．E＞P＞M＞N
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解析：选 A。由①知，金属活动性：M＞N；M、P 用导线连接 放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明 M 作原电 池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E 构成的原电池中，N 作负极，故金属活动性：N＞E。综合可知，金属活动性： P>M>N>E，A 正确。
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考点三 化学电源
1．日常生活中的三种电池 (1)碱性锌锰干电池——一次电池 负极反应：_Z__n_＋__2_O_H__－_－__2_e_－_=_=_=_Z__n_(O__H_)_2_______； 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
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考点二 原电池原理的应用 1．设计制作化学电源
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电极(diànjí)材料
பைடு நூலகம்
负极(fùjí) 正极(zhèngjí)
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2．加快化学反应速率

第二讲 原电池 化学电源(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题() 1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。

解析 A 项是将电能转化成化学能；B 项是将水的势能转化成电能；C 项是将太阳能转化成热能。

答案 D2.(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )。

A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH 解析 电池总反应式为：2CO 2＋2H 2O =====光能催化剂2HCOOH ＋O 2。

负极：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，正极：CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH 。

A 项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能；C 项，催化剂a 附近生成H ＋，酸性增强，催化剂b 附近消耗H ＋，酸性减弱，故C 项错误。

答案 C3．(2013·惠州模拟)镁/H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )。

A ．电池总反应为Mg ＋H 2O 2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动解析根据镁与H2O2两种物质的性质，容易知道负极发生镁失电子的反应，正极发生H2O2得电子的反应，电解质呈酸性，故电池总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；正极消耗H＋，pH增大；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的H＋向正极移动。

答案 B4．(2013·资阳模拟)如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 ( )。

不同 的两电极。 (2)二看两电极：一般是活泼性_____
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条 件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两 电极插入电解质溶液中。
4.原电池中的三个方向： 负 极流出沿导线流入___ 正 极； (1)电子方向：从___
正 极沿导线流向___ 负 极； (2)电流方向：从___
【方法点拨】 1.原电池正、负极的判断： 判断方法 ①电极材料 ②两极反应 类型 负极 较活泼金属 正极 较不活泼金属或石 墨
发生氧化反应的电 发生还原反应的电 极 极
判断方法
负极
正极 电子流入的电极 (或电流流出的电 极)
电子流出的电极 ③电子流向 (或电流流入的电 (或电流方向) 极) ④离子移向 ⑤电极质量 变化
偏转
2 4
流向甲烧杯
【解析】选B。正极发生Fe3++e-====Fe2+，A错误；甲 烧杯中发生Fe3++e-====Fe2+，则甲烧杯中溶液的红色 逐渐变浅，B正确；阴离子向负极移动，C错误；若将 甲烧杯中的溶液换成稀硝酸与铜发生氧化还原反应， 铜为负极，电流表指针偏转方向不变，D错误。
第二节
原电池 化学电源
考点一 【核心自主排查】 1.概念和反应本质：
原电池的工作原理
电能 的装置，其反应本质是 原电池是把化学能转化为_____ _____________ 氧化还原反应 。
2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)：
电极名称
负极 锌片 _____
-====Zn2+ Zn-2e ______________
A.铜棒的质量 C.c(H+)
B.c(Zn2+) D.c(