2014-2015学年高中化学同步讲练：第3章 本章重难点专题突破 1(鲁科版选修4)

第3课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。

2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。

1．对于已达平衡的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(1)增大[N2]，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。

(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。

(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。

2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在温度为500 K、压强为30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)关于t2时刻的说法正确的是__________。

A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。

A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD(3)A探究点一化学平衡图像1．在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。

根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中各物质的物质的量的变化。

(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。

(3)在反应进行到2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。

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学习探究 2．热化学方程式的概念及意义
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(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明
了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
1 如： H2 （g） ＋ ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 O2（g） ===H2O （l） 2
1 其含义是：1 mol气态H2和 mol气态O2生成1mol液态H2O放出285.8kJ热量。 2
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3．热化学方程式的书写方法要求
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该反应为放热反应，其焓变为负
值小于零。书写热化学方程式要注明 物质的聚集状态及ΔH的正负号、数 值及单位。
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3．在 298 K、100 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧 生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化 学方程式正确的是 ( B ) 3 A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 2 ΔH＝725.76 kJ· mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ· mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ· mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 451.52 kJ· mol

第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用[学习目标定位]会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。

若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。

(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。

(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。

(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。

(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(显酸性)。

(2)硝酸铵溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(显酸性)。

(3)硫化钠溶液：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－(显碱性)。

(4)碳酸氢钠溶液：HCO－＋H2O H2CO3＋OH－(显碱性)。

探究点一影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。

2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。

(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。

②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是溶液的颜色变浅。

【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.1.4 习题课同步讲练鲁科版选修4练基础落实1．下列变化中，属于吸热过程的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④答案 D解析放热反应⑤，吸热反应②④，液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程。

2．下列对化学反应热问题的说法正确的是( )A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案 B解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。

化学反应是“断旧键，成新键”的过程。

断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。

因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H 2在空气(O 2)中燃烧，开始应点燃，故A 不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径体现(但热能不是化学反应的唯一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C 、D 均不正确。

3．今有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1下列关于它们的表述正确的是( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c答案 D解析 ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH 为“－”表示放热，ΔH 为“＋”表示吸热，可判断H 2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A 、B 不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a ≠b ，故C 错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b ＝c 。