高中化学重难点与易混淆点

2017高中化学易错易混淆的知识点高中化学基础知识是学生体验化学研究过程、掌握科学方法、形成科学态度和价值观的载体，我们要复习好高中化学易混淆知识点。

下面是店铺为你整理的高中化学易错易混淆的知识点，一起来看看吧。

高中化学易错易混淆的知识点(一)1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有 5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错易混淆的知识点(二)1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

高一化学原电池易错知识点化学作为一门重要的自然科学学科，贯穿于学生的整个学习过程中。

高中化学是学生接触化学的重要阶段，涵盖了众多基础概念和实验知识。

其中，原电池是化学中的重要概念之一，也是易错的知识点之一。

在学习原电池时，学生常常容易犯一些错误。

本篇文章将围绕高一化学原电池易错知识点展开论述，帮助学生正确理解和掌握这一知识。

一、电子流动方向的理解错误在学习原电池时，有些学生容易混淆电子流动方向。

原电池是由两个半电池组成的，其中一个半电池为阳极，另一个半电池为阴极。

阳极是电子流出的地方，阴极是电子流入的地方。

然而，有些学生会错误地认为电子应该从阴极流向阳极。

实际上，电子在电路中是从负极（阴极）流向正极（阳极），完成电流的闭合。

二、半电池中还原与氧化的概念理解混淆易混淆的概念还包括半电池中的还原与氧化过程。

在化学原电池中，半电池实际上是指原电池中的两个半反应。

还原反应是指物质接受电子，而氧化反应则是指物质失去电子。

有些学生容易将还原反应与氧化反应的概念理解混淆，导致对原电池的工作过程理解不清。

三、阳极与阴极的材料选择错误另一个易错的知识点是阳极与阴极的材料选择。

根据原电池的组成，阳极为原电池中的负极，阴极为正极。

在制作原电池时，需要选择合适的材料作为阳极和阴极。

阳极一般选用不容易氧化的金属，如铂、金等。

而作为阴极的材料则需要选择容易氧化的金属，如锌、铁等。

一些学生在这一环节容易出现材料选择错误的情况，导致原电池无法工作或效果不佳。

四、电池的放电和充电过程理解错误在学习原电池时，还有一个常见的易错知识点是电池的放电和充电过程。

当电池工作时，阴极上的金属离子化为溶液中的金属离子，而金属离子被还原成金属沉积到阳极上，形成电池的正电位和负电位。

在放电过程中，电池的化学能转化为电能；而在充电过程中，则是通过外源电源作用下，将电能转化为化学能。

这两个过程是互为逆过程的，容易被学生弄混。

五、原电池的使用寿命和保养除了易错的知识点，关于原电池的使用寿命和保养问题也是学生容易忽略的。

轻松辨清高中有机化学基础知识中的几个易混淆点作者：孙竹先来源：《新教育时代·学生版》2018年第15期摘要：有机物的化学性质由官能团决定，不同官能团化学性质不一样，而且和同一物质反应的量也不一样。

因此学习时分类学习很重要，区别同与不同之处才能把混淆的知识弄清楚。

关键词：官能团加成反应取代反应在学习有机化学时，学生经常会遇到这样的选择题：给定一个有机物的结构，然后问消耗了多少摩尔的H2，Br2，Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3等。

这一题型对许多学生来说都会漏答，那么如何既快又准确的解答此类题呢？首先肯定要知道能发生这些反应的官能团，同时还要辨清量的关系。

知识点一：能与H2发生加成或还原反应的官能团及所需H2物质的量：知识点二：能与Br2发生加成和取代反应的官能团及所需Br2物质的量：知识点三：能与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3发生反应的有机化学物质及反应类型：②消耗Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3的特殊情况举例分析。

另外就是多练题，熟能生巧。

例1.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮不能使溴水溶液褪色B.维生素A1最多能与5molH2发生加成反应C.维生素A1能与Na OH溶液反应D.β—紫罗兰酮与中间体都能与2molH2发生加成反应解析：在A选项中β—紫罗兰酮中含碳碳双键，可使溴水溶液褪色。

B选项维生素A1含5mol碳碳双键，能与5 molH2发生加成反应C选项维生素A1中醇羟基不能与NaOH溶液反应。

D选项β—紫罗兰酮与中间体X一样：分子中有都两个碳碳双键和一个碳氧双键，都能与3molH2发生加成反应答案：B例2.化合物A和化合物B结构如下，下列叙述错误的是A.都能与2molNaOH溶液反应B.都能与2mol Br2溴水反应，反应类型完全相同，而且都需要C.都能Na反应，且消耗的量相同D.与H2发生加成反应时化合物A是2mol H2，化合物B是5mol H2解析：由上述结构简式可以看出化合物A中含有羟基、酯基、碳碳双键和羧基，而化合物B含有羟基、酯基、和碳碳双键。

高一化学学考易错知识点化学作为一门科学学科，既循序渐进又相对复杂。

在高一学年，学生们初步接触化学知识，往往会遇到一些容易出错的知识点。

本文将围绕高一化学学考中常见的易错知识点展开讨论，帮助学生们更好地理解和掌握这些知识。

一、物质的状态变化物质的状态变化是高中化学中的基本内容之一。

在学考中，常见的易错知识点包括：气体的扩散性、液体和固体的挥发性以及物质的结晶水等。

首先，气体的扩散性是学生容易混淆的知识点之一。

扩散是气体分子自发运动并相互混合的现象。

学生常常错误地认为气体分子是由大量固定在空间中的颗粒组成，而实际上气体分子是自由运动的，可以自由扩散，遵循高温向低温、浓度低向浓度高的方向扩散。

其次，液体和固体的挥发性也是学生易于混淆的知识点。

挥发是指液体或固体表面的分子转化为气体状态。

液体的挥发性与溶解度、温度、压力等因素有关。

学生常常误以为挥发是液体蒸发的同义词，而实际上挥发是指固体或液体表面分子转化为气体状态，蒸发是指液体整体变为气体状态。

另外，物质的结晶水也是学生易于混淆的知识点。

结晶水是一种物质中结晶时被结晶物质吸附的水分子。

学生常常错误地认为结晶水是物质的组成部分，而实际上结晶水可以通过加热、干燥等方式除去。

二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。

在学考中，常见的易错知识点包括：氧化还原反应的判断、常见酸碱指示剂以及反应速率与表观活化能等。

首先，氧化还原反应的判断是学生容易混淆的知识点之一。

氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

学生常常错误地认为反应物中含氧的物质为氧化剂，含氢的物质为还原剂，而实际上判断氧化还原反应需要结合电子转移的规律。

其次，常见酸碱指示剂也是学生易于混淆的知识点。

酸碱指示剂是用来测定溶液酸碱性质的一种物质。

学生常常错误地认为酸性物质的指示剂为红色，碱性物质的指示剂为蓝色，而实际上酸碱指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。

另外，反应速率与表观活化能也是学生易于混淆的知识点。

考点1 有机分子中的官能团及其结构【考点定位】本考点考查有机分子中的官能团及其结构，官能团为决定有机物化学性质的原子或原子团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、醚基-O-、酯基-COO-等，难点是避免官能团的混淆。

【精确解读】【精细剖析】1．易错点：（1）官能团混淆，如醛基(—CHO)与羧基(—COOH)；（2）醇与酚混淆，酚与醇均含有羟基(—OH)，但酚的羟基必须直接连接在苯环上，否则只能是芳香醇，如苯酚()与苯甲醇()。

（3）（2）苯环与六元脂环混淆，特别注意为脂环烃，不是芳香烃。

2．忽视苯的结构简式的表示方式，错认为苯中有碳碳双键或碳碳单键，事实苯中碳与碳之间是一种特殊化学键，不是单键也不是双键，故苯环中不含有类似碳碳双键的官能团。

【典例剖析】酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是( )A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B．酚酞的分子式为C19H12O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色【剖析】A．含苯环为芳香族化合物，且含酚-OH，具有弱酸性，但不是烃，故A错误；B．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B错误；C.2个酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH 发生反应，故C错误；D．含-COOC-可在碱性溶液中水解，遇碱变红色，故D正确；故答案为D。

【答案】D【变式训练】已知松油醇的结构简式如图，下列说法错误的是( )A．松油醇的分子式为C10H18OB．松油醇分子只含一种官能团C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色D．松油醇能发生取代反应和加成反应【答案】B【实战演练】1．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是 ( )A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X不能跟溴水反应C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物能发生消去反应【答案】D2．脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是( )A．它属于芳香烃B．它属于高分子化合物C．分子式为C13N2H17O2D．在一定条件下可以发生加成反应【答案】 D【解析】A．芳香烃只有C、H元素，该物质不属于芳香烃，故A错误；B．相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故B错误；C．由结构简式可知，分子式为C13N2H16O2，故C错误；D．含苯环和C=C，在一定条件可发生加成反应，故D正确；故答案为D。

高中化学之常考易错易混淆知识点技巧1化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：例题1：下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。

明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al（OH）3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。

此三者均为化学变化。

故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2：下列电子式书写错误的是（）方法：从化合物（离子化合物、共价化合物）—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。

B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。

C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。

D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。

以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。

此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是（）A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。

捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。

高中化学重点知识点整理高中化学除了加强形象思维外，还要通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，对于一部分学生来说，学好化学这门课程是有一定的难度的。

下面是小编为大家整理的高中化学重点知识点，希望对大家有用!高中化学必考知识点一、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.二、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。

本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。

化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。

易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。

建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。

化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。

建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。

间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。

主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。

建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。

化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。

建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。

总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。

建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。

这样才能在考试中少犯错误。

高中化学九大易错知识点总结5篇篇1一、物质结构和元素周期律1. 元素性质的相似性和递变性规律是原子结构和周期律的具体表现。

在元素周期表中，主族元素从左到右，最高正化合价从+ 1 到+ 7，最低负化合价从- 4 到- 1，并且金属元素的性质随着原子序数增大而呈周期性变化。

然而，对于一些元素的性质，其相似性和递变性规律具有特殊性，例如非金属性氟>氯>溴>碘，而金属性钠>镁>铝。

2. 电子排布的能级顺序是元素性质的决定性因素。

当最外层电子达到饱和结构时，元素的性质表现出明显的周期性变化。

对于某些元素的性质，其能级顺序的特殊性具有明显的表现，例如当电子层数相同时，核电荷数越大其金属性越强。

二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的规律主要表现为反应元素的化合价变化和反应速率的变化。

其中，反应元素的化合价变化是氧化还原反应的重要标志，而反应速率的变化则与反应条件、反应物的性质等因素有关。

2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性强弱也会发生变化。

一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

在分析过程中要注意区分不同的氧化还原反应体系，例如不同浓度的同一氧化剂在不同反应体系中的氧化性可能会有所不同。

三、化学平衡1. 化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，各生成物和反应物浓度不再随时间改变的状态。

要准确理解和把握化学平衡状态的判断依据，对于一些特殊的化学平衡问题能够进行准确的判断和处理。

2. 温度和压力是影响化学平衡的两个重要因素。

一般来说，温度升高会促进化学反应的速率，使化学平衡向着吸热方向移动；而压力的改变则会影响气态反应的动力学特性，进而影响化学平衡的移动方向。

因此，在分析和处理化学平衡问题时，要综合考虑温度和压力的影响因素。

四、水溶液中的离子平衡1. 水溶液中的离子平衡问题是高中化学的重要内容之一。

在分析过程中要注意离子浓度的大小关系和电荷守恒规律的运用。

“标准不同，分类不同”—分类法应用之误区聚焦易混易错一、聚焦物质分类中的常见误区误区1：未理解同素异形体的概念【正确释义】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由二者组成的物质却是混合物。

误区2：直接从化学式认识物质的组成【正确释义】结晶水合物中的“H2O”非游离水，与离子或分子结合形成化合物，所以结晶水合物属于纯净物。

误区3：未理解氧化物的概念【正确释义】氧化物一定由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。

如H2SO4不是氧化物。

误区4：碱性氧化物的概念不清【正确释义】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。

如Al2O3、Mn2O7分别是两性氧化物和酸性氧化物。

误区5：酸性氧化物的概念不清【正确释义】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

如NO、CO不是酸性氧化物。

误区6：混淆现象与本质的关系【正确释义】胶体中分散质粒子的直径大小（本质）决定其具有丁达尔效应（现象）。

误区7：局限性：常见的酸性氧化物都由非金属元素组成【正确释义】Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物。

误区8：仅从常见胶体得出结论【正确释义】胶体有固溶胶、液溶胶和气溶胶。

误区9：对概念断章取义【正确释义】酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。

能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物+碱→盐+水。

二、聚焦与氧化物有关的误区1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。

5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。

高考化学答题注意要点梳理总结高考化学答题注意要点梳理(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基(O2N- -NO2)、氨基(H2N- -NH2)、羟基(HO- -OH)、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

(2)化学用语必须正确使用：①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写;②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等;③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

(3)元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

(4)化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确;热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。

(5)计算题①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+b)/c，则“a+ b”一定要加括号写成(a+ b)，否则会引起歧义。

②单位。

有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

③计算式。

现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。

但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。

而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。

若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。

④以数字表示的计算结果。

高中化学最难的部分是什么对于部分学生，高中化学十块烫手山芋，拿不住，但又扔不掉，其实这是因为没掌握方法，没啃透重点难点导致。

下面是小编分享的高中化学的重点难点，一起来看看吧。

高中化学的重点难点1.对于概念的理解以及运用基本概念对于高三化学来讲是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟练掌握的，并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的，在答题中也会要求考生用一些方程式来表达答案，比如离子方程式，热化学方程式，结构简式等等，充分理解了基本概念，才能在以后的答题中更加顺利。

2.典型和非典型的基本元素化学可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情况，其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上，比如铁元素有不同的方程式，有Fe2还原性;有Fe3氧化性与酸性;钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同;还有铝AlCl3,AL(OH)3N 高中化学的重点难点LO2等;而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都应该掌握其符号与相应的方程式。

3.各种化学实验以及得出的结论对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别;有实验操作与安全知识;有气体制备与气密检验等方面;还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。

总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。

高中化学学习困难的原因1.教材的原因初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。

高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。

有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2.教师的原因由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好初三与高一衔接，就开快车，抓进度。

高中化学易错知识点总结5篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。

本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。

二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。

例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。

此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。

2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。

例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。

此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。

3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。

学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。

例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。

此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。

4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。

学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。

此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。

5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。

学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。

例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。

此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。

三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。

2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。

高一化学必修一易混知识点【化学必修一易混知识点】化学是高中阶段的一门重要科目，对于许多学生来说，常常会遇到一些易混淆的知识点。

本文将重点论述高一化学必修一中的易混知识点，帮助学生们更好地理解和掌握。

一、物质的分子1. 元素和化合物的区别元素是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的纯净物质，如O2、Na。

化合物是由不同的元素通过化学键连接而成，如H2O、NaCl。

2. 分子与离子的区别分子是由非金属元素通过共价键连接而形成的，没有电荷。

离子则是由金属和非金属元素通过离子键连接而形成的，带有电荷。

3. 分子式与化学式分子式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目，如H2O。

化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目，并能反映化合物的结构，如H-O-H。

二、化学反应1. 化学方程式与化学平衡式的区别化学方程式描述了化学反应参与的物质种类、数目和状态的变化过程。

化学平衡式则表示反应物与生成物在化学反应达到平衡时的物质种类、数目和状态。

2. 合成反应与分解反应合成反应是指两种或多种物质结合成一种新的物质，如2H2 + O2 → 2H2O。

分解反应则是指一种物质分解成两种或多种不同的物质，如2H2O → 2H2 + O2。

3. 氧化反应与还原反应氧化反应是指物质与氧气结合生成氧化物的过程。

还原反应则是指物质失去氧气或获得电子而生成还原物的过程。

三、离子反应1. 阴离子与阴离子交换反应阴离子与阴离子交换反应是指两种带有电荷的阴离子之间发生反应，如Cl- + Ag+ → AgCl。

2. 阳离子与阳离子交换反应阳离子与阳离子交换反应是指两种带有电荷的阳离子之间发生反应，如Na+ + Cl- → NaCl。

3. 阴阳离子交换反应阴阳离子交换反应是指带有电荷的阴离子与阳离子之间发生反应，如NaOH + HCl → NaCl + H2O。

四、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂的区别氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质，自身被还原。

高中化学集体备课如何突破重点难点引言高中化学是一门重要的科学基础课程，也是学生进入大学和从事相关专业的门槛。

然而，由于知识点繁多、概念抽象、复杂性高，许多学生在研究化学时经常遇到重点难点。

为了帮助学生更好地掌握化学知识，高中化学集体备课需要采取一些策略来突破这些重点难点，使化学研究更加高效和有趣。

分享经验1.确定重点难点：在开始备课之前，集体讨论确定具体的重点难点，这些难点可以是学生在研究过程中经常出现错误的知识点，也可以是一些较为抽象或复杂的概念。

通过明确目标，集体备课更加有针对性。

2.分析原因：针对每个重点难点，集体备课应该深入探讨其中的原因，找出学生掌握困难的根本原因。

这可能涉及到理论上的误解、易混淆的概念、实验操作的不熟练等。

只有了解问题的根本原因，才能有针对性地解决问题。

3.探索解决方法：针对每个重点难点，集体备课应该提出多种解决方法，并进行评估和对比。

解决方法可以包括通俗易懂的解释、生动有趣的案例、实验操作的演示等。

通过探索不同的解决方法，可以更好地找到最适合学生们的方法。

4.制定教学计划：根据分析和解决方法的探索，集体备课团队应该共同制定一个详细的教学计划，包括各个重点难点的教学内容、教学顺序、教学方式和教学资源等。

教学计划也应该考虑到学生的兴趣和能力水平，使研究过程更加符合学生的实际需求。

实施方案1.课前预：在备课之后，集体备课团队可以要求学生提前预相关知识点，通过自主研究的方式来扩充知识面。

这样，学生在课堂上可以更好地掌握重点难点，而不是将大量时间花在基本知识上。

2.互动讨论：在课堂上，集体备课团队可以通过提问、小组讨论等方式，激发学生的积极性和主动性。

这样可以引导学生思考和探索，解决他们在研究中的困惑。

3.多元教学：针对不同类型的学生，集体备课团队应该采取多元化的教学策略，例如实验演示、多媒体教学、小组合作等，以提高学生的参与度和研究效果。

4.知识应用：通过设计有趣的应用任务，集体备课团队可以帮助学生将化学知识应用到实际生活中，增强他们对化学的兴趣和研究动力。

高中化学高考知识点---化学用语及离子反应易错点详细清单一、有关化学用语的易错点1.电子式：离子带电荷，原子团不显电性。

如OH－为，-OH为。

2.书写化合物的电子式时要切实注意：①明确是离子化合物还是共价化合物；②切勿漏掉未成键电子对；③理清原子的排列顺序，如。

④书写电子式不要漏写非成键电子对，如NH3的电子式是，而不是。

3.结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2。

4.各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式（最简式），是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是化学方程式还是离子方程式等。

5.化学方程式或离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应的还要遵循电子得失守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意↑↓? === →等符号的使用。

6.因混淆电离方程式和水解方程式而导致错误。

如HS－＋H2O ? H3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，HS－＋H2O ? H2S＋OH－是HS－的水解方程式。

7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比较，如甲烷和四氯化碳的球棍模型分别为，而不能记反了，碳原子、氢原子、氯原子的大小顺序为氢原子<碳原子<氯原子。

8.球棍模型要表示出构型，结构式不用。

二、有关离子反应的易错点1.写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。

①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。

下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。

③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。

2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。

①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。

高中化学易混淆知识总结高中化学易混淆知识总结1常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

七大类高中化学易错知识点总结8篇第1篇示例：高中化学是一门具有一定难度的学科，学生在学习过程中往往会遇到一些易错知识点。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文将总结出七大类高中化学易错知识点，希望能对大家有所帮助。

一、化学元素和周期表1. 常见元素的符号和名称：学生在记忆化学元素的符号和名称时经常出错，例如记错别字、漏记等。

2. 化学元素的周期性表现：学生往往容易混淆周期表中元素的性质和规律，例如原子半径、电负性等。

二、化学反应与化学方程式1. 反应类型的判断：学生在判断反应类型时常出错，例如酸碱中和、氧化还原、单质与化合物反应等。

2. 化学方程式的书写：学生往往不注意平衡反应方程式的系数，导致出现错误的反应结果。

三、化学键和物质的性质1. 化学键的性质与分类：学生容易混淆离子键、共价键和金属键的性质和区别。

2. 物质的性质与变化：学生常常不清楚物质的化学性质与物理性质的区别，以及物质的化学变化与物理变化的区别。

四、化学计算与化学量1. 化学计算方法与步骤：学生在进行化学计算时容易漏掉步骤，导致计算结果错误。

2. 化学量的概念和关系：学生在理解摩尔概念、摩尔质量、化学计量关系等方面常出现混淆和错误。

五、溶液和溶解现象1. 溶解度的影响因素：学生在溶解度的影响因素方面容易混淆，例如温度、压力、溶质种类等。

2. 溶解度计算：学生在计算溶解度时可能忽略了相关公式或步骤，导致计算错误。

六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素：学生往往不清楚影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。

2. 化学平衡的概念和表达式：学生在理解化学平衡的概念和表达式时容易出现混淆，导致错误的解题答案。

七、酸碱反应和盐类化合物1. 酸碱性及pH值：学生在理解酸碱性和pH值的概念时容易混淆，不清楚酸碱中和的原理。

2. 盐类化合物的性质和特点：学生在记忆盐类化合物的性质和特点时容易出错，例如氯化铁、硫酸铜等。

通过对以上七大类易错知识点的总结，希朋友们能够更好地理解和掌握高中化学知识，避免在学习过程中犯错。