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高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
高中化学必修二教案(精选5篇)高中化学必修二教案（篇1）一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
化学必修二知识点1. 化学平衡
- 动态平衡的概念
- 化学平衡常数的计算
- 影响化学平衡的因素
2. 酸碱理论
- 酸碱的概念和分类
- 酸碱中和反应
- 酸碱盐的性质
- pH值的计算
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念
- 氧化还原反应的识别
- 氧化还原反应的应用
4. 电化学
- 电池的原理和类型
- 电解池和电解质溶液
- 电极电势及其应用
5. 有机化学基础
- 有机化合物的分类
- 烃的命名和性质
- 官能团的概念和反应
6. 高分子化合物
- 高分子化合物的概念
- 聚合物的分类和性质
- 高分子材料的应用
7. 实验基础
- 化学实验操作技能
- 实验数据的处理
- 实验报告的撰写
以上是化学必修二的主要知识点概括,每个知识点下还包含了相关的理论、概念、原理和计算方法等具体内容。
掌握这些知识点对于深入学习化学非常重要。
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
新教材人教版高中化学选择性必修全册各章节知识点考点重点难点归纳总结汇总第一章：化学与生活本章主要介绍了化学的基本概念和化学在生活中的应用。
通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 化学的定义和基本概念：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质组成的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指在化学变化时发生的性质，如燃烧、氧化还原等。
4. 物质的分离与提纯：通过物质的物理性质差异，可以使用过滤、蒸发、结晶等方法对混合物进行分离和纯化。
5. 化学在生活中的应用：化学在生活中有着广泛的应用，包括食品加工、药物研发、材料制备等方面。
第二章：常见物质的组成本章主要介绍了物质组成的基本概念和方法。
通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 原子结构：原子是所有物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核包括质子和中子，电子围绕原子核内的轨道上运动。
2. 元素和原子量：元素是由相同类型的原子组成的物质。
原子量是一个元素中原子质量的平均值。
3. 原子的化学符号和周期表：原子的化学符号是用来表示元素的简写，周期表是将元素按一定规律排列的表格。
4. 化学式和摩尔质量：化学式是用来表示化合物中元素种类和元素比例的符号组合。
摩尔质量是一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。
5. 分子和化学反应：分子是由两个或更多原子组成的粒子。
化学反应是物质转变成其他物质的过程。
第三章：化学方程式和化学计量本章主要介绍了化学方程式和化学计量的概念和计算方法。
通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 化学方程式和化学反应：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学反应的平衡方程式必须满足质量守恒和电荷守恒。
2. 摩尔和物质的计算：摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃〔如：甲烷〕脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃〔如：乙烯〕芳香烃(含有苯环)〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2 C nH2n——代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)结构简式CH4 22或CH ＝CH(官能团) C －C 单键， C ＝C 双键，一种介于单键和双键之间 结构特点 链状，饱和烃 链状，不饱和烃的独特的键，环状空间结构 正四面体六原子共平面平面正六边形 物理性质无色无味的气体，比空无色稍有气味的气体，比空无色有特殊气味的液体，气轻，难溶于水气略轻，难水轻，难溶于水溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调溶剂，化工原料节剂，催熟剂有机物主要化学性质①氧化反响〔燃烧〕烷烃：CH4+2O2――→CO2+2H2O〔淡蓝色火焰，无黑烟〕甲烷②取代反响〔注意光是反响发生的主要原因，产物有5种〕CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
-1-烯烃：①氧化反响〔ⅰ〕燃烧乙烯C2H4+3O2――→2CO2+2H2O〔火焰明亮，有黑烟〕〔ⅱ〕被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反响CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl〔氯乙烷〕CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH〔制乙醇〕③加聚反响nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n〔聚乙烯〕乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高中化学必修2重点知识点归纳3篇高中化学必修2重点知识点归纳1一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaO H+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====B aSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O高中化学必修2重点知识点归纳2一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的`位置：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
高中化学必修二知识点整理化学的学习对于理科生来说是十分重要的，影响着高考的总成绩，其中必修二的知识内容是高考的必考的考点。
下面是店铺为大家整理的高中化学知识归纳，希望对大家有用!高中化学必修二知识甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的`标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：高中化学必备知识点1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷高考化学常考知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B 为同一周期元素。
下列关系式错误的是（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（B）A的最高价氧化物的水化物比B的最高价氧化物的水化物的酸性强（C）C的氢化物比B的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是（A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期（C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X 2（B）X的化合物种类比Y的化合物种类多（C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属（D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-38、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（）①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二氧化碳反应④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中 ⑤它是还原剂A 、①B 、②③C 、③⑤D 、④⑤9、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是A 、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A （ ）B 、A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C 、B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D 、C 元素是非金属性最强的元素10、右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） A 、常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B 、Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C 、W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的高D 、Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A 、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸B 、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C 、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D 、溴化氢没有氯化氢稳定12、6027Co 是 γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对6027Co 原子的叙述不正确的是（ ）A 、质量数是60B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是2713、粒子188O 和189F 的原子半径，前者和后者的关系是（ ）A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、不能确定14、已知自然界中氧元素存在16Ｏ、17O 和18Ｏ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）种水分子。
A 、2种B 、5种C 、6种D 、9种15、某元素X 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO 2。
该元素在周期表中的位置是（A ）第3周期第Ⅳ主族 （B ）第2周期第Ⅳ主族（C ）第3周期第Ⅵ主族 （D ）第3周期第Ⅴ主族16、同周期的X 、Y 、Z 三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4.则下列推断中正确的是 （ ）A 、阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B 、单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C 、原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大D 、气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序减弱17、下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素；B ．和互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ．和是同一种物质 18、下列用水就能鉴别的一组物质是（） A ．苯、己烷、四氯化碳B ．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳D ．硝基苯、乙醇、乙酸19、丙烯酸（CH 2 = CH — COOH ）的性质可能有：① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤20．使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol10、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是Ａ.NaOH 溶液Ｂ.Cu(OH)2悬浊液Ｃ.石蕊试液Ｄ.Na 2CO 3溶液21、下列化学用语正确的是①羟基的电子式②乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2③ 甲烷的结构式 H H |—C — | HH ④乙烯的结构式: C 2H 4 ⑤乙醛的结构简式 CH 3COH ⑥硫化氢的电子式 H ＋[:S:]2－H ＋A. ①④B. ②④⑥C. ②③D. ②③⑤22．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A ．0.1molB ．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC ．等于0.2 molD ．大于0.1mol 小于0.3mol23．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是（）A.属烃类化合物B.常温下是固态C.可发生氧化、加成反应D.具有类似金刚石的硬度24．立方烷(C 8H 8)、棱晶烷(C 6H 6)和盆烯(C 6H 6)是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月CH 3－－CH 2－CH 3 CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －BrHBr桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成的．对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色 ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体 ③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体 ④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物．其中正确的是（）A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．②③④25、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A ．苯不能使溴水褪色B 苯能与H 2发生加成反应C ．溴苯没有同分异构体D ．邻二溴苯（C 6H 4Br 2）只有一种26、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解正确．．的是 A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种C ．酯化反应是有限度的D ．乙醇与乙醇也能发生酯化反应27．把质量为mg 的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，最后质量小于mg 的是（）A ．稀H 2SO 4B ．C 2H 5OHC ．CH 3COOH 溶液D ．澄清石灰水28．将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共A ．11.2LB ．22.4LC ．33.6LD ．44.8L29．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HClB ．CH 2=CH 2+HClO→HOCH 2—CH 2ClC ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2O D ．30．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（）A ．CH 4B ．CH 2==CH 2C ．HC CHD ．CH 3CH 2OH31．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是A ．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B ．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C ．蛋白质主要由C 、H 、O 、N 四种元素组成D ．如葡萄糖、淀粉、纤维素等糖类物质都有甜味32．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A ．C 3H 6与C 5H 10B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 6油33．某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A ．能与金属钠发生反应并放出氢气 Br Br 2+催化剂+ HBrB．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生银境反应34．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．苯B．氯水C．CCl4D．KI35．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸B．甲烷C．苯D．乙烯36．区别下列有关物质的描述不正确的是A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D．用溴水区别甲烷和乙烯37．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种B．3种C．4种D．5种38．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种39．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一种物质40．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度。
