高一化学知识点解析离子共存
离子共存题型是历年是高考惯例考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较片面的了解，才干在答题中随心所欲。
一、题型的设问方式
此类题基本是选择题，在题材目中经常设置一些隐含条件。如：①以下离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反响发生H2的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。
二、溶液中离子间的反响
1.离子间反响生成难溶物
如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子
Cl-：Ag+
CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的阳离子
SO42-：Ba2+、Pb2+
另外：微溶物离子少量不共存，大批那么共存。
2.离子间反响生成弱电解质
H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等
OH-：NH4+
H+与OH-也不共存 3.离子间反响生成挥发性物质
H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-
OH-：NH4+
4.离子间发作氧化恢复反响而不可共存
氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-
恢复性离子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-
5.弱酸的酸式根与酸和碱都反响
HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-与H+、OH-都反响
6.弱碱阳离子与弱酸根离子发作双水解反响
弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+
弱酸阳离子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
三、典型例题
1.以下各组离子中,因发作氧化恢复反响而不能少量共存的是( )
A.H+、Na+、S2O32-、Cl- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-
1 / 15 牌 精锐教育1对3辅导教案
学员姓名： 学科教师：
年 级：高一 辅导科目： 化学
授课日期 ××年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段
主 题 离子共存
教学内容
教学目标：1. 掌握离子共存的定义
2. 掌握离子共存的条件并学习离子共存的相关题目的解题技巧
重点：判断溶液中离子能否共存
难点：离子能否共存判断方法在解题中的应用
【教学建议】课前对预习作业进行检测。建议用时15分钟。
【具体操作】由学生抢答方式回答预习作业上面横线部分的内容，对于第3题弱电解质及双水解在学生回答以后需要老师进一步的讲解。
1. 熟练掌握酸、碱盐的溶解性。
口诀回顾：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶液不困难；
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，
生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类，
碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵。
2. 常见具有氧化性和还原性的离子或者物质。
强氧化性离子：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-（酸性条件下）
强还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32- 等等；
3. 常见有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、MnO42-（绿
1 / 15 牌 色）；
4. 电解质溶液的相关知识：
1） 常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱和水。
2） 溶液中由水电离产生的c(H+)或c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液显强酸性或者显强碱性。
高一必修一化学离子共存
Jenny was compiled in January 2021 离子共存
1. 若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等有色离子不能存在。
2. 若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、S2-等。
3. 弱碱的阳离子与OH-不能大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+等均不能与OH-大量共存。
4. 弱酸根离子与H+不能大量共存。如F-、CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO－等均不能大量与H+共存。
5. 弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。
6. 若阴、阳离子都能发生水解，二者可相互促进（强烈双水解），则二者不能大量共存。如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-等，Fe3+与HCO3-、CO32-等不能大量共存。
7. 若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）或MnO4-（H+）与Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。
8. 若离子间能形成配合物，则不能大量共存。如Fe3+与SCN-、CN-、F-、等不能大量共存。
1 第五讲 离子共存
【教学目标】
1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存
2、能够离子共存的规律进行离子推断
【知识梳理】
一、离子共存
1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存
2、在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等
(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等
(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等
3、常见的离子不共存归纳
(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)
(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢氧根离子：OH—
②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—
③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢离子：H+
②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存
如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存
HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O
HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O
