(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。

(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。

多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。

弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。

(三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

(四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应：Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四）常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。

第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。

离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。

带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。

通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。

通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。

通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。

这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。

希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。

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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。

离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。

高三化学离子共存试题答案及解析1.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B．在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、 SO42-、S2-C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D．含FeCl3溶液中： Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。

【考点】考查微粒大量共存的知识。

2.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。

【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。

3.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋【答案】C【解析】A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

离子共存问题(一)、发生复分解反应1.有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2.有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉCa2+不能与SO42-大量共存⑥Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；3.有弱电解质生成。

1.H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；2.OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；（1）若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；（2）若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

完整离子共存知识点离子共存是指不同离子在溶液中共存的现象。

在溶液中，离子通过溶剂分子（如水分子）与其他离子和溶质分子相互作用。

离子共存的知识点主要包括离子化合物的溶解、离子间的相互作用、离子在溶液中的行为以及离子平衡等内容。

1.离子化合物的溶解离子化合物是由正离子和负离子组成的，当它们溶解在溶剂中时，离子与溶剂分子发生相互作用并被包围在溶剂分子的周围。

这个过程称为溶解。

离子化合物的溶解可以遵循三个步骤：分子间电子合并、阳离子与阴离子从晶体中解离、离子与溶剂分子的相互作用。

2.离子间的相互作用由于离子带电，它们之间会发生电荷吸引力和斥力的相互作用。

电荷相同的离子之间会发生排斥作用，电荷相异的离子之间会发生吸引作用。

这种相互作用力会影响离子的行为和溶液的特性。

3.离子在溶液中的行为在溶液中，离子具有以下行为：-离子可以自由移动和扩散，表现出电导性。

电导性可以用于检测离子存在和浓度测量。

-离子参与化学反应。

离子是溶液中许多化学反应的催化剂和参与者。

-离子可以形成沉淀。

当溶液中的阳离子和阴离子浓度超过了它们在溶液中的溶解度时，它们会结合形成沉淀。

4.离子平衡离子在溶液中遵循离子平衡原理。

离子平衡包括酸碱平衡、络合平衡和氧化还原平衡等。

离子平衡是指离子的生成和消耗的速率相等，即离子之间的反应达到动态平衡。

离子平衡的重要性在于它能够调节溶液的pH 值、影响化学反应速率和控制反应的方向。

5.离子共存的影响因素离子共存受到以下因素的影响：-离子浓度：离子的浓度越高，离子间的相互作用越强，影响离子共存和溶液的性质。

-温度：温度的升高可以增加溶剂中离子和溶质分子的运动能力，促进离子的溶解和反应。

-溶剂性质：不同溶剂对离子的溶解和溶质的溶解度有不同的影响。

综上所述，离子共存是溶液中不同离子共同存在的现象。

离子化合物的溶解、离子间的相互作用、离子在溶液中的行为以及离子平衡等是研究离子共存的重要知识点。

对离子共存的研究有助于理解溶液的性质、化学反应的机理以及离子之间的相互影响。

高中化学溶液中离子共存问题溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:有色离子.2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3. 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存4. 具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。

高中化学溶液中离子共存问题1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

高三化学离子共存问题知识点整理高三化学离子共存问题知识点整理化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。

下面是查字典化学网为大家汇总的高三化学离子共存问题知识点整理。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如 Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存 ;Mg2+ 、Fe2+、Ag+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Fe3+等不能与OH- 大量共存 ;Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+ 与 I- 不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如 OH- 、CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、H2PO4-、F-、 ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、 C17H35COO- 、等与 H+ 不能大量共存 ;一些酸式弱酸根如 HCO3- 、 HPO42- 、HS-、 H2PO4- 、HSO3- 不能与 OH- 大量共存 ;NH4+ 与 OH- 不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如 AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在 ;如 Fe3+、 Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。

如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、 HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是()A．Ca2+、Cl-、、Na+B．K+、Cl-、、H+C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+【答案】B【解析】 A选项中呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。

【考点】镁的提取及应用2.某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是A．K+B．Ba2+C．OH－D．HCO3-【答案】A【解析】A、K+与NH4+、H+、SO42-都不反应，可大量共存，故A正确；B、SO42-可与Ba2+反应，不能大量共存，故B错误；C、NH4+、H+可与OH-反应，不能大量共存，故C不正确；D、H+可与HCO3-反应，不能大量共存，故D错误；故选A。

【考点】考查离子共存3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-【答案】A【解析】A、四种离子均不反应，可以大量共存，正确；B、Ca2+与CO32ˉ，AlO2-与H+分别生成碳酸钙、氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、OHˉ与NH4+、Al3+分别反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误，答案选A。

【考点】考查离子大量共存问题4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

高中化学离子共存知识点总结本文是关于高中化学离子共存知识点总结，仅供参考，希望对您有所帮助，感谢阅读。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与pO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、pO43-、HpO42-、H2pO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HpO42-、HS-、H2pO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S ↓+3H2O反应不能共在。

高中化学离子共存知识点总结1.因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。

(1) 有气体产生。

如 CO32-、SO32-、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存。

(2) 有积淀生成。

如Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不可以与SO42-、CO32-等大批共存 ;Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+ 、 Zn2+ 、Cu2+、Fe3+等不可以与 OH-大批共存 ;Pb2+ 与 Cl- ，Fe2+与 S2- 、Ca2+与 PO43-、 Ag+与 i- 不可以大批共存。

(3) 有弱电解质生成。

如 OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4-、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN-、 C17H35COO、- 等与 H+不可以大批共存 ; 一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与OH-大批共存 ;NH4+与 OH-不可以大批共存。

(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如 AlO2- 、 S2- 、 CO32-、 C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+ 、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓等。

2.因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。

(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。

如 S2-、HS-、SO32-、i- 和 Fe3+不可以大批共存。

(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不能大批共存。

如 MnO4-、 Cr2O7-、 NO3-、ClO- 与 S2- 、HS-、SO32-、 HSO3-、i- 、Fe2+等不可以大批共存;SO32- 和 S2- 在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O 反响不可以共在。