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2019版高中化学一轮复习方案文档：第一章从实验学化学 章末综合检测(一) Word版含解析

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1 章末综合检测(一) (时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1．(2018·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( ) A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 解析：选C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。 2．(2018·潍坊模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是( ) A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸 B．少量的钠保存在煤油中 C．NaOH溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 解析：选A。为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入杂质SO2－4，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞黏在一起，故保存NaOH溶液用橡胶塞，C正确；液溴易挥发，密度比水大，因此可加水封，D正确。 3．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( ) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA B．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g 解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol－1，1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。 2

4．(2018·株洲一模)下列有关物质的分离的叙述正确的是( ) A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s) B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏 D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 解析：选C。A项，加热时，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl气体，I2(s)升华为I2(g)，无法分离，错误；B项，CCl4密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C项，CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出，正确；D项，干馏是化学变化，错误。 5．下列有关混合物分离方法和实验原理分析都正确的是( )

选项 分离方法 实验原理 A 铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应

B 氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤 铜能将Fe3＋还原成Fe2＋，铜与Fe2＋不反应

C 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠

D 氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤 氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2＋完全水解 解析：选A。铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应，A项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B项错误；空气中的二氧化碳、水参与反应，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D项错误。 6．(2018·泸州模拟)下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 B．任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小 D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中所含的H＋数一定相等 解析：选B。相同条件下，气体的体积相同，物质的量相同，但若为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，A错误；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时气体的物质的量相同，B正确；气体存在的外界条件未知，不能确定其物质的量， 3

C错误；两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，D错误。 7．(2018·广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 解析：选B。容量瓶中有少量蒸馏水对所配制的溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏小，B正确；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配制的溶液浓度没有影响，D错误。 8．将a g二氧化锰粉末加入 c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．可以收集到的氯气为22.4b2NA L

B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA87 C．NA可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d 解析：选C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为d2NA×22.4 L；B项，反应后溶液中

Cl－数目为bcNA－d；C项，a87×2NA＝d，NA＝87d2a；D项，反应后溶液中的H＋数目为bcNA

－a87×4NA或bcNA－2d。 9．(2018·北京西城区模拟)下列叙述中的两个量，一定相等的是( ) A．0.1 mol·L－1NaCl与0.05 mol·L－1Na2CO3溶液中的Na＋数目 B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目 C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目 D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数 解析：选B。溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。 4

10．(2018·焦作模拟)在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)( )

A.1516d B.516d C.38d D.58d 解析：选A。根据Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4，可得溶液中含 n(SO2－4)＝2.856×32＝0.075(mol)，溶液的体积V＝801 000d(L)，因此 c(SO2－4)＝0.075 mol801 000d L＝15d16

mol·L－1。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 11．(8分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：

请回答下列有关问题： (1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为__________(填名称)。 (2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母)。 (3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。 (4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：____________________。 解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯视读数大于仰视读数，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。 答案：(1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制 12．(12分)海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案： 海水――-------→Ⅰ过量A，过滤滤液――---------→Ⅱ过量B，过滤滤液―-----------―→Ⅲ适量C至（ ）NaCl溶液――→ⅣNaCl (1)步骤Ⅰ中试剂A为_______(填化学式，下同)，加入过量A的目的是____________。 (2)步骤 Ⅱ 中试剂B为________，加入过量B的目的是_________________________。 (3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至__________，其目的是______________。 5

(4)步骤Ⅳ的实验操作为____________，试根据图示回答： ①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：_________________________ _____________________________________________________________； ②仪器a的作用是____________________________________________， 其目的是____________________________________________________； ③当仪器b中出现________________时即可停止加热。 (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________。 解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO2－4。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO2－3和OH－。(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。 答案：(1)Ba(OH)2 使Mg2＋和SO2－4全部转化为沉淀而除去 (2)Na2CO3 使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去 (3)HCl 无气体产生 除去过量的CO2－3和OH－ (4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 ③大量固体 (5)5.9 100 mL容量瓶 13．(8分)(1)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______________。(NA取6.02×1023 mol－1) (2)将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，还有一种新物质D，则D的质量为________g，若A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为______________________。

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2019年高中化学第一轮复习全套学案第一章 第3讲

2019年高中化学第一轮复习全套学案第一章 第3讲

第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 物质的量、气体摩尔体积1.物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。

公式：N A ＝N n 。

2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是 g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以 g·mol －1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。

(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积,符号为V m ,标准状况下,V m 约为 22.4_L·mol －1。

(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。

4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体,当压强相同时,密度与温度成反比例关系。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023( ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (3)在标准状况下,1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同( )(4)在标准状况下,1 mol 气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L( )(5)标准状况下,O 2和O 3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol －1( )(6)常温常压下,14 g N 2与7 g 乙烯(C 2H 4)所含原子数相同( ) (7)22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√题组一 有关n ＝m M ＝N N A ＝VV m的计算1.(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。

全国版2019届高考化学大一轮复习考情分析检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-2a Word版含解析

全国版2019届高考化学大一轮复习考情分析检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-2a Word版含解析

2 3 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案 C

解析 A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－1

1 L＝1 mol·L－1。

2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ) 答案 C 解析 n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正2 3 确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是

36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。

3．下列实验操作正确的是( ) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 答案 D

2019版高中化学一轮复习方案课件：第一章从实验学化学+6+第四讲

2019版高中化学一轮复习方案课件：第一章从实验学化学+6+第四讲


(1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即 m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。 ②混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m 混 w 混。
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ V m m气体＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1 000ρw M (1)计算公式：c＝__________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L－1，ρ 为溶液密度，单位 g· cm－3，w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量，单位 g· mol－1)。 S 当溶液为饱和溶液时，因为 w＝ ，可得 S ＋ 100 1 000ρS
0.4 mol· L－1
(2)表示 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。 (3)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol。
3．如图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲 线。按要求回答下列问题： (1)若 X 溶液中混有少量 Y，怎样提纯 X? (2)若 Y 溶液中混有少量的 X，怎样提纯 Y?
答案：(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤。 (2)蒸发结晶，趁热过滤。
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2――→ 水 水 NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。 (2)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时仍以 NH3 作为溶质。 (3)含结晶水的物质： CuSO4· 5H2O―→CuSO4； Na2CO3· 10H2O ―→Na2CO3。
[精品]2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测(一)鲁科版

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第1章认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 解析：选B。

A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

2．(2018·湖北四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2．24 L H2O2含有的共价键数为0．3N AB．1 mol NH＋4所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1．12 L NO，反应中转移电子数为0．1N A解析：选B。

选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。

选项B中1 mol NH＋4中含有10 mol电子，11 mol 质子，故所含质子数为11N A，B项正确。

选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，C项错误。