(时间：90分钟，满分：100分)
一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
解析：选B。①②③④属于非再生资源。
2.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()
A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒
C．硬纸板D．两个量筒
解析：选D。实验中，碎泡沫塑料可防止热量散发到体系外，环形玻璃搅拌棒用于及时散热，使混合液温度均匀，硬纸板的作用是防止热量散失到体系外。而量筒是用来量取溶液的，它的精确度不够高，故不能减小实验误差。
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1
解析：选D。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：选C。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。
5.下列反应的能量变化与其他三项不．相同的是()
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
解析：选B。氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。
6.下列说法正确的是()
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
解析：选C。热化学方程中化学式前面的化学计量数只表示物质的量，若没有注明温度和压强，则表示在25 ℃、101 kPa下测得数据，A、B不正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D不正确。
7.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(s，石墨)＋O2(g) ===CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g) ===CO2(g)
ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是()
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：选A。由热化学方程式
C(s，石墨)＋O2(g) ===CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1(1)
C(s，金刚石)＋O2(g) ===CO2(g)
ΔH＝－395.41 kJ·mol－1(2)
(1)－(2)得：C(s，石墨) ===C(s，金刚石)
ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3)
故石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低。
8.在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)＋1/2O2(g) ===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol－1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝－483.4 kJ·mol－1
D．H2O(g) ===H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol－1
解析：选D。题干中的三个方程式分别标号为①②③，①－②得C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.2 kJ/mol，A错。H2燃烧热的方程式应是1 mol H2燃烧，B错。把②×2得到2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－483.4 kJ/mol，所以C错。③－②即得D正确。
9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()
A．CH3OH(l)＋3
2
O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.8 kJ/mol
