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2019版高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度课后分层训练 鲁科版

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2019版高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度课后分层训练 鲁科版 1．下列说法错误的是( ) 【导学号：99682035】 A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。] 2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) 【导学号：99682036】 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 B [A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。] 3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

C [A项，w＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B项，c＝

500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝

2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4 mol，n(H2O)＝1 000×1.2－2.4×12018 mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2O)＝2.4∶51＝1∶21.25，错误；D项，

w(SO2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。] 4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( ) 【导学号：99682037】

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 B [c(H＋)＝ 0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×20.5 L

＝0.42 mol·L－1。] 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 A [量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。] 6．(2017·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( ) A．该同学使用的玻璃仪器共有3种 B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 C [A项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。] 7．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% A [N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ΔV 1 L 3 L 2 L 2 L 由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减小20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，

反应后体积缩小的百分率为20 L120 L×100%≈16.7%。] 8．(2016·济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) 【导学号：99682038】

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C [该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1>ρ2，

则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1×98%ρ1＋ρ2×100%>49%，故D错误。] 9．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L D [A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V＋10×0.6V＝4×2V。] 10．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

[解析] (1)n＝NNA⇒c＝nV。 (2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝ m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。

(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]＝50022.4×36.5

50022.4×36.5＋1 000

×100%≈44.9%。 (4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。

白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝b102 mol，n(AlCl3)＝b51 mol，c(AlCl3)＝b/510.1 mol/L＝b5.1 mol/L。 [答案] (1)溶质的物质的量浓度 NVNAmol/L

(2)溶质的质量分数 4018a＋40×100% (3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度 b5.1mol/L 11．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。 (3)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。 ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ②容量瓶洗净后没有干燥 ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视刻度线

[解析] (1)c＝1 000×1.25×36.5%36.5 mol/L＝12.5 mol/L。 (2)配制240 mL溶液，需选用250 mL的容量瓶进行配制，V浓×12.5 mol/L＝250 mL×0.1 mol/L，V浓＝2.0 mL。 [答案] (1)12.5 mol/L (2)2.0 250 (3)①③

B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟) 12．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 D [把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1，根据溶液呈电中性原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。]

13．(1)(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知

失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值

________________________________________。

(2)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.01 mol·L

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2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)突破训练鲁科版

2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)突破训练鲁科版

地地道道的达到第 1 章 认识化学科学[ 打破训练 ]1．(2015 ·高考全国卷Ⅱ，10， 6 分) N A 代表阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是()A ． 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ． 1 L 0 ． 1 mol · L － 1－ 2－离子数之和为 0． 1N A 的 NaHCO 3溶液中 HCO 3 和 CO 3C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD ． 235 g 核素 2352351 裂变 90 Sr13611 92 U 发生裂变反应：92 U ＋n ――→38 ＋54Xe ＋10 n ，净产生的中子( n) 数A为 10N剖析：选 C 。

A 项，丙醇的结构简式为 CH 3CH 2CH 2OH(1- 丙醇 ) 或 CH 3CHOHCH 3(2- 丙醇 ) ，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol ，含有 7 mol C —H 键、 2 mol C — C 键、 1 mol C — O 键和 1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11 A 。

NB 项， NaHCO 溶液中存在－－－－ HCO 的水解平衡和电离平衡：HCO ＋ H OH CO ＋ OH、HCO33322332－＋－1NaHCO 3溶液中，据 C 原子守恒可得 －2－CO 3 ＋ H ； 1 L 0 ．1 mol ·Ln (HCO 3 ) ＋ n (CO 3 ) ＋ (H 2CO) ＝1 L × 0． 1 mol · L －1－ 2－ 离子数之和小于 0．1 。

＝ 0． 1 mol ，故 HCO 和 COn3 3 3 NAC 项， Na 与 O 2 反应生成钠的氧化物 (Na 2O 、Na 2O 2 等 ) ， Na 由 0 价高升到＋ 1 价， 23 g 钠的物质的量为 1 mol ，充分燃烧时转移电子数为 N 。

高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）

高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）

考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。

解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。

（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。

只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。

2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质课时分层训练新人教版选修

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2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质课时分层训练新人教版选修1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。

(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。

(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。

(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。

[解析]由题意知X、Y的结构示意图分别为即X为S，Y为Al。

[答案](1)S Al 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)9 7 (3)2 1 (4)16 132．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

【导学号：95812285】(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。

(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。

[解析]由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。

(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。

(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。

(3)价电子数为2，价电子排布图为[答案](1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C(3)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 23．(2017·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx

2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx

化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用一一物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A. 1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB. 1 mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6・02X 1023个离子D.22.4 L CO?气体中含有3N A个原子解析：0?的摩尔质量为32 g • mol-1, A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如。

2,三原子分子如Ch,五原子分子如CH4等,B错误；0. 5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol, C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。

答案：C2、设N,、表示阿伏加徳罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是()A.将CO?通过血心使其增重ag时，反应中转移电子数为十B.将 1 mol CI2通入水中,则 N(HC10)+N(Cr)+N(C10") =2N AC. 2.24 L CHi中含有的0—H键数为0. 4N AD.常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸屮含有的原子总数为0. 4N A解析：2Na202 + 2C02^2Na2C03+02,固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g 时,转移电子数为警,A项错误;正确的关系式为2N(C12) +N(HC10) +N(cr)+N(C10_)=2N A, B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CILO, D项正确。

答案：D3、设阿伏加德罗常数为标准状况下，某02和2的混合气体mg含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22. 4nb 22. 4mbA，mN A B nN A22.4nN A nb\Ar------ n ------mb 22.4m解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是肓，则混合气体的物质的量是黑;，贝9混合气体的体积是刍严L, A项正确。

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