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第七版 分析化学第三章作业

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精品资料 可修改 分析化学第三章 思考题 1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。

主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；

②反应速率快； ③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点； ④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。

3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？ 答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点 。 精品资料 可修改 指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。

4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。

5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？ 答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。

滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。

7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏精品资料 可修改 高？

答：偏低。因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。

换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000 例 求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O

T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml

习题 1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种精品资料 可修改 浓硝酸多少毫升？

解：已知c（HNO3）= 0.25mol/L，设应取这种浓硝酸x L

则有n HNO3=m HNO3/M HNO3=1.42*1000*70%/63 mol=16mol

所以c HNO3=n HNO3/V=16 mol/L 依题意得，列方程式：16x=0.25，解得x=0.016L=16ml

2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L 0.20 mol/L H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

解：依题意得有：n（H2SO4 ）=m （H2SO4）/M（H2SO4） =1.84*1000*96%/98.079 mol=18.0mol

则c H2SO4=18.0mol/L 设应取x L，则有：18.0x=0.20解得x=0.011L=11ml

3.计算密度为1.05g/ml的冰醋酸（含HOAc99.6%）的浓度。欲配制0.10mol/LHOAc溶液500ml，应取这种冰醋酸多少毫升？ 精品资料

可修改 解：n HOAc=m HOAc/M

HOAc=1.05*1000*99.6%/60.0 mol=17.0mol

则c HOAc=17.0 mol/L，设取x L 列式子有：17.0x=0.10*500*10^（-3）=0.050 解得x=2.9*10^（-3）L=2.9 ml

4. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0 mL，需加水多少毫升方能配制成0.5000 mol/L的NaOH溶液？ 解：设需要加水xml，依题意得有：0.5450*100*10^（-3）/（100+x）*10^（-3）mol/L=0.5000 mol/L，解得x=9.0ml

5. 欲配制0.2500mol·L-1HCl溶液,现有0.2120mol.L-1HCl溶液1000mL,应再加1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升?

答：mlvvvmolLLmolvcn63.4325.01212.0121.1212.01/212.022211 6.已知海水的平均密度为1.02g·mL-1,若其中Mg+的含量为0.115%,求每升海水中含Mg2+的物质的量及其浓度。取精品资料 可修改 海水2.50mL,以蒸馏水稀释至250.0mL,计算该溶液Mg*

的质量浓度(mg·L-1).

答：LmgLmgvmxmgwmmgmlmlgvmLmolvncmolmnggwmmgmlmlgvmMgMgMgMgMgMg/72.1125.093.293.255.250.2/02.1/0489.00489.024173.1%115.0102010201000/02.13222222212221211 7. 中和下列酸溶液,需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液? (1)22.53mL0.1250mol·L-1H2SO4溶液; (2)20.52mL0.2040mol·L-1HCl溶液。

答：（1）mlcnvmolvcn2.26215.01063.51063.51053.22125.02321233111





（2)mlcnvmolvcn5.19215.01019.41019.41052.20204.0321233111





8.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的KMnO4标准溶液体积相等，试问FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度的比例关系C FeSO4：C H2C2O4

为多少？

解：KMnO4和FeSO4反应方程为： 精品资料 可修改 5Fe2++MnO4-+8H +=5Fe3++Mn2++4H2O

KMnO4和H2C2O4反应方程为： 5H2C2O4+2MnO4- +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

物质的量n有对应关系：2MnO4-——10Fe2+——

5H2C2O4

∵耗用的KMnO4标准溶液浓度和体积相同

∴C FeSO4：C H2C2O4= n FeSO4：n H2C2O4=2：1 9.高温水解法将铀盐中的氟以HF的形式蒸馏出来，收集后以Th（NO3）4溶液滴定其中的F-，反应式为:Th4++4 F-=ThF4 . 设称取铀盐式样1.037g，消耗0.1000mol·L-1 Th（NO3）4溶液3.14ml，计算试样中氟的质量分数。

解：n Th4+: n F-=1:4=0.1000 mol·L-1×3.14×10-3L：n F-=3.14×10-4mol：n F-

→ n F-=1.256×10-3 mol

∴氟的质量分数

W%====0.0230=2.30% 精品资料

可修改 10.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含

量约为90%，其余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测其含量。若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25ml左右，则：

(1) 需称取上述试样多少克？ (2) 以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1碱溶液滴定，重复上述计算。

(3) 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2 mol·L-1.

解：（1）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O n C8H5KO4：n NaOH=1：1 ∴n C8H5KO4= n NaOH=1.000mol·L-1×25L=2.5mol

m邻苯二甲酸氢钾=n·M=2.5×204.2=5.105g ∴m邻苯二甲酸氢钾试样==5.67g （2）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O n C8H5KO4：n NaOH=1：1 精品资料 可修改 n C8H5KO4= n NaOH=0.0100mol·L-1×

25L=2.5mol

m邻苯二甲酸氢钾=n·M=2.5×204.2=5.105×g

∴m邻苯二甲酸氢钾试样==0.0567g （3） 滴定剂浓度过低时，需要称量的试样量较少，产生的误差更大，而滴定剂浓度在0.1~0.2 mol·L-1.之间，试样量较多，减小随机误差，提高实验精确度。

11.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示： （1）以0.2015mol/L HCl溶液，用来测定Na2CO3、NH3；

（2）以0.1896mol/L NaOH溶液，用来测定HNO3、CH3COOH。

答：

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高考化学总复习 第三章 属及其化合物 课时作业7 铝及其化合物高三全册化学试题

高考化学总复习 第三章 属及其化合物 课时作业7 铝及其化合物高三全册化学试题

目夺市安危阳光实验学校课时作业7 铝及其化合物

一、选择题 1．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( ) A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2

C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)

能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。 答案：B

2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 解析：根据关系式2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。 答案：A 3．下列叙述中错误的是( ) A．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 解析：常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，A错误。 答案：A 4．对溶液中的反应，如下图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是( ) A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOH B．符合乙图象的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2 C．符合丙图象的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2 D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH 解析：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先沉淀后溶解，前后量为3∶1，A符合；Ca(OH)2中通入CO2，先生成碳酸钙，再转化为碳酸氢钙，前后量为1∶1，B符合；在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应，再与KOH反应，最后使碳酸钙溶解，C符合；NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，由于NH＋4与Al3＋是1∶1关系，所以沉淀Al3＋用的NaOH与和NH＋4反应用的NaOH是3∶1关系，D不符合。 答案：D 5．下列操作能达到目的的是( ) A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 解析：A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al2O3。 答案：D 6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析：A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlO－2；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，HCl过量，沉淀a[Al(OH)3]将不能生成。 答案：D 7．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试

高中化学 第三章课时作业及答案解析

高中化学 第三章课时作业及答案解析

促敦市安顿阳光实验学校5 第3讲课时作业及答案解析一、选择题1．(理综)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③C．①③ D．①④【解析】醇沸点低，易挥发，故易被检测。

K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋。

【答案】C2．(2009～高三统测)奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是( )A．该物质与苯酚属于同系物B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该物质与浓溴水反时最多消耗Br2为4 molD．该分子中的所有原子共平面【解析】该物质属于酚类物质，易被氧化，但与苯酚的官能团种类和数目不同，不属于同系物，所以A、B错；能发生酚羟基邻、对位取代以及碳碳双键加成，C对；有甲基出现，所有原子肯不能共面。

【答案】C3．(十三校2009～2010高级)我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。

则下列有关叙述正确的是( )A．视黄醛的分子式为C21H26OB．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C．维生素A是视黄醛的氧化产物D．1 mol视黄醛在一条件下最多能与6 mol H2发生反【解析】二者均不含苯环，从醛基与羟基上的差异，可知维生素A是视黄醛的还原产物。

【答案】D4．(卷Ⅰ)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A.(1－a )7B.3a 4C.67(1－a )D.1213(1－a ) 【解析】 乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，学式可以发现混合物中C 与H 之间的数目比为1∶2，质量比为6∶1，碳氢的质量分数一共为1－a ，其中碳占67(1－a )。

分析化学(第七版)

分析化学(第七版)

《分析化学（第七版）》包括误差及分析数据的统计处理、分析方法、分离与富集方法、定量分出版工作
《分析化学（第七版）》在《分析化学（第六版）》的基础上，结合华东理工大学、四川大学校内外师生的 使用意见进行了修订，主要包括以下几个方面：
参加《分析化学（第七版）》修订工作的有：华东理工大学胡坪（第1、11、13章）、王燕（第4、5章）、 张波（第3、7章）、苏克曼（第12章），由王燕统稿；四川大学黄文辉（第2、6、14章）、梁冰（第8、9章）、 朱晓帆（第10章），由梁冰统稿。在该书修订期间，得到华东理工大学与四川大学两校分析化学教研组的教师和 专家的支持，得到华东理工大学教务处的支持。 。
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分析化学（第七版）
20xx年高等教育出版社出版的图书
01 成书过程
03 教材目录 05 作者简介
目录
02 内容简介 04 教材特色
《分析化学（第七版）》是华东理工大学、四川大学编，高等教育出版社于2018年10月29日出版的“十二五” 普通高等教育本科国家级规划教材，该教材可作为高等学校工科专业分析化学课程教材，也可供相关检验工作人 员参考。
2018年10月29日，《分析化学（第七版）》由高等教育出版社出版 。
内容简介
《分析化学（第七版）》包括误差及分析数据的统计处理、滴定分析、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原 滴定法、重量分析法、沉淀滴定法、电位分析法、吸光光度法、原子吸收光谱法、气相色谱法、高效液相色谱法、 波谱分析法、分离与富集方法、定量分析的内容 。
教材目录
（阅读顺序从左往右读）
教材特色
《分析化学（第七版）》进一步理顺了化学分析的内容，精炼语言，简化叙述性的表达，加强推理过程，使 内容的条理性更强，重点和难点更明确，便于阅读 。
第三章填充柱气相色谱法习题课

第三章填充柱气相色谱法习题课


3. 在气相色谱法中，适于用氢火焰离子化检测器分析的组 分是 ( ) (1) 二硫化碳 (2) 二氧化碳(3) 甲烷(4) 氨气 4.测定有机溶剂中的微量水，下列四种检测器宜采用 ( ) (1) 热导池检测器 (2) 氢火焰离子化检测器 (3) 电子捕获检测器 (4) 火焰离子化检测器 5.采用气相色谱氢火焰离子化检测器时，与相对校正因子有 关的因素是 ( ) (1) 固定液的极性 (2) 载气的种类 (3) 载气的流速 (4) 标准物 的选用 6.在GC法中, 组分与载体间发生相互作用, 结果常会导致 ( ) (1)峰变窄 (2)涡流扩散作用增大(3)产生拖尾峰 (4)检测器灵 敏度降低
第三章 填充柱气相色谱法习题课
一、选择题 1.气－液色谱中，对溶质的保留体积几乎没有影响 的因素是 ( ) (1) 改变载气流速 (2) 增加柱温 (3) 改变固定液的 化学性质 (4) 增加固定液的量，从 5% 到 10% 2. 气相色谱分析时，第一次进样后得到 4 个组分 峰，而第二次进样后变成5 个组分峰，其原因可能 是 ( ) (1) 进样量太多 (2) 记录纸走速太快 (3) 衰减不够 (4) 气化室温度太高
7.若测定空气中N2和O2的含量, 宜采用下述 哪一种分离方法? ( ) (1)气-液色谱法(2) 气-固色谱法 (3) 液-液色谱 法 (4) 空间排阻色谱法 二、问答题 8. 为了检验气相色谱仪的整个流路是否漏气， 比较简单而快速的方法是什么？ 9.试指出用邻苯二甲酸二壬酯为固定液分离 苯、甲苯、环己烷和正己烷混合物时，它 们的流出顺序怎样？为什么？ 10.应用气相色谱法分离A、B两组分, 为了使 这两组分能完全分得开, 应满足哪些条件? 为什么?
三．课下思考题:
1．如何选择气液色谱的固定相？ 2．简述热导检测器、氢火焰离子化检测器和火焰光 度