2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题(1)

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- 1 - 2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考 高二年级 化学学科 试题

考生须知: 1.本卷共7页满分100分,考试时间90分钟; 2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效; 4.考试结束后,只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56

选择题部分 一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求,不选、多选、错选均不得分) 1.下列能源中,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A.化石能源 B.太阳能 C.氢能 D.地热能 2.下列反应中,属于吸热反应的是 A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 3.下列物质中,属于强电解质的是 A.H2O B.NaOH C.NH3·H2O D.CH3COOH 4.下列物质的电离方程式正确的是 A.HClO=H++Cl- B.H2CO32H++CO32- C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.KOH=K++OH- 5.仪器名称为“酸式滴定管”的是 - 2 -

A. B. C. D. 6.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaHCO3 B.FeSO4 C.Ca(ClO)2 D.NaHSO4 8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1 9.关于下列装置的说法,正确的是

A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B.装置①将电能转变为化学能 C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 D.若装置②用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变 10.据有关报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图:下列说法中正确的是 - 3 -

A.状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 B.该过程中,CO先断键形成C和O,再生成CO2 C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应,生成了CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用 11.用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液,在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是 A.AgNO3,CuCl2,Cu(NO3)2 B.CaCl2,KOH,NaNO3 C.KBr,CuSO4,Na2SO4 D.H2SO4,HCl,K2SO4 12.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是 A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 13.在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1,反应已达到平衡的标志是 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再改变 C.反应混合物中各组分的浓度相等 D.两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2 14.下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.减小压强(不考虑挥发)

16.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中OHHcc=1×10-8,下列叙述正确的是 A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 - 4 -

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 C.上述溶液加NaA晶体,溶液的c(OH-)增大 D.常温下将HA稀释十倍,氢离子浓度变为原来的十分之一 17.下列说法中,正确的是 A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能迅速发生 18.某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是 A.实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等 19.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 A.pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小 C.同pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH值大 D.与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快 20.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 21.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化- 5 -

为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是 A.电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动 B.Zn电极发生了氧化还原反应 C.电子经过溶液移向石墨电极 D.锌电极的电极反应式:Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O 22.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确...的是

0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 6.30 5.25 4.20 3.15 A.a=6.00 B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同 C.318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ; H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 24.室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(HA)>c(A-) B.b点时,消耗的NaOH溶液的体积大于20mL C.c点时,2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA) D.水的电离程度:c>b> 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 25.(12分)合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H,测得压强、温度对

c/mol·L-1 v/mol·L-1·min-1

T/K - 6 -

CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:

回答下列问题: (1)p1、p2、p3的大小关系是______________,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。 (2)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生: 反应1:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H1= a kJ/mol 反应2:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2= b kJ/mol ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。 ② 已知298 K时相关化学键键能数据为: 化学键 H—H O—H C—H E/(kJ·mol-1) 436 465 413 1076 则根据键能计算,∆H1=________________。反应1自发的条件是_____________。(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”) (3)一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2

和6 mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学

平衡常数K值=_____________(用分数表示),若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________,若平衡后再充入4 mol的N2,则c(CO2)和原平衡比较是___________。(填“增大”、“减小”、“不变”) 26.(10分)近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。 (1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答: 已知该反应在2400℃时,平衡常数K=6.4×10-3。该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和5.0×10-3 mol·L-1,此时反应_____________(填“处