2021高二化学上学期期中试题含答案

高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量( )A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2>Q 1的是（ ）A ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H=-Q 11/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g);△H =-Q 2B.C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); △H= -Q 1C(s)+O 2(g)=CO 2 (g); △H= -Q 2C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l); △H= -Q 12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H= -Q 2D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g); △H= -Q 1S(s)+O 2(g)=SO 2 (g); △H= -Q 24. 对于反应A 2+3B 2 = 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、v A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B =0.8mol ·L -1min -1C 、v3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -15. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A 、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B 、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C 、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D 、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）6.1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H =+393.5 kJ/mol1O2（气）=CO（气）；△H =-393.5 kJ/mol B．C（固）+2C．C+O2=CO2 ；△H =-393.5 kJ/mol D．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H =-393.5 kJ/mol 7.在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为A、v X=0.05mol·s-1B、v X=0.025mol·L-1·s-1C、v y=0.05mol·L-1·s-1D、v z=0.075mol·L-1·s-18.一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H减小C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态9.对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A.m+n>p+q 正反应是放热反应B.m+n>p+q 正反应是吸热反应C.m+n<p+q 逆反应是放热反应D.m+n<p+q 正反应是吸热反应10.在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是（）①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大A．①②③B．②③C．①②D．①③11.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 min 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小12.现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙第Ⅱ卷（非选择题共45分）13．（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。

14．（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：。

15. （6分）水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有平衡关系：Cr2O72－＋H2O ==2CrO42－＋2H＋。

把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，平衡向方向移动；②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硝酸，则溶液应是色，平衡向方向移动；③向原溶液中逐滴加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向方向移动，溶液颜色将。

16．（8分）下表：几种常见燃料的热值回答：（1）由表分析，是一种理想的燃料。

（2）试简述这种理想能源的主要优点。

①；②；③。

17. （6分）（在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：图20—1活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。

则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。

A.4.0 mol SO2和2.0 mol O2B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3C.3.5 mol SO3D.2.2 mol SO2和1.8 mol O218．（10分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。

在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATPATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol(1)写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式(2)葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？19．(8分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

答案1. d2.d3.b 4 .d 5.b 6. d 7 .b 8.c 9.b 10.d 11.b 12.c13．放出，<，小于，吸收，>14．S（固）+O2（气）=SO2（气）；△H =-296 kJ/mol15、①溶液呈黄色，平衡向正方向移动；②溶液应是橙色，平衡向逆方向移动；③平衡向正方向移动，溶液颜色将褪去。

16．（1）H2（2）无污染、可循环使用，等质量时的热值高，资源丰富。

17 a b c18．(1) C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；△H=-2880kJ/mol(2)40.38%【全解】(1)1g 葡萄糖在体内完全氧化成CO 2气体和液态水（有氧氧化）释放出16 kJ 的能量。

M （C 6H 12O 6）=180g/mol ，△H =-16 kJ/mol ×180=-2880kJ/molC 6H 12O 6(l)+6O 2(g)=6CO 2(g)+44H 2O(l)；△H=-2880kJ/mol(2) 能量的利用率是： 2880kJ/mol 3830.6kJ/mol ⨯ ×100%=40.38%19. K =)PCl ()Cl ()PCl (523c c c ⋅。

(2)K = 0.45。

【命题意图】题号 考察知识点1 反应热概念的理解2 新能源的使用3 热化学方程式△H 大小判断4 反应速率大小判断5 化学影响化学与化学反应速率的关系6 热化学方程式正误判断7反应速率计算8影响化学平衡的外界因素9化学平衡移动与平均分子量的关系10化学平衡移动规律的认识和理解11考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。

12等效平衡的理解13△H理解14热化学方程式的书写15影响化学平衡移动的因素16新能源的开发使用17恒温恒压下的等效平衡的应用18热化学方程式的书写以及能量计算19化学平衡常数计算。