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——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Zn－65一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分, 共48分 )1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D．利用铁等金属与酸反应产生氢气2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）3．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量( )A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ D．无法确定4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液6．下列属于电解质的是( )A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A) , 3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为（）A．2A+3B﹦2C B．A＋3B＝2CC．3A+B2C D．A＋3B2C8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．冰镇的可乐打开后泛起泡沫9．下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（）A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－11. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低12．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol , 当达到平衡时，下列说法中正确是（）A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（）14．已知：CaCO3(s) ＝ CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( ) A．低温 B．高温C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行15．已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol16．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ( ) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<017．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ( )A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变18. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱19. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )A ．HCO 3- ＝ CO 32- + H +B ．HCO 3－＋OH －＝H 2O + CO 32－C ．NH 3+ H +＝ NH 4+D ．NH 3·H 2ONH 4+ + OH －20. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3–、CO 32–B ．Fe 2+、OH –、SO 42–、MnO 4–C ．K +、Mg 2+、NO 3–、SO 42–D ．Na +、Fe 3+、Cl –、AlO 2–21. 下列说法正确的是 （ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mo l －1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 Mpa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同22. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥23．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl2 [H 2O] B. NaOH [NaOH 溶液] C. NaCl [HCl 气体] D. CuSO 4 [Cu(OH)2]24．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
新人教版高二化学第一学期期中试卷精编化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，为大家推荐了高二化学第一学期期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意)1.下列常见原子或基团中，不属于官能团的是A.羟基B.卤原子C.烃基D.乙烯基2.下列有机物命名正确的是A. 2乙基丙烷B. 苯酚C. 2甲基丁烯D. 2乙基1，3丁二烯3.下列各项表达中正确的是A.乙烯的电子式：B.羟基的电子式为：C.甘油的结构简式：D.苯酚分子式：C6H5OH4.下列化合物的性质属于羟基对苯环影响的是A.苯酚溶液显弱酸性B.苯酚比苯容易发生溴代反应C.苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应D.苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈5.下列有机物中，含有两种官能团的是A.CH2=CH-CH2 BrB.CHCHC.Cl-C2H4-ClD.6.下列8种有机物①CH2=CH2;② ③④CH3CH2Cl;⑤CCl4; ⑥CH ⑦⑧CH3CH2O H.根据官能团的不同，有机物可分为A.4类B.5类C.6类D.7类7.下列各组物质不属于同分异构体的是A.乙醇和乙醚B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2一甲基丁烷和正戊烷D.邻甲苯酚和苯甲醇8.描述CCl3CH=CHCCCH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.在一条直线上的碳原子，最多有四个C.6个碳原子可能都在同一平面内D.键长CC=CC9.手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是A.降冰片烯B.乳酸C.苯甲醇D.甘油10.下列化学实验，能达到实验目的的是A.除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B.鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C.乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
2020-2021学年上学期期中测试卷01高二化学·全解全析1．【答案】C【解析】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”石墨烯均为碳单质，属于同素异形体，故A不选；B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B不选；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变转化率，C错误符合题意，故选C；D．烟为固体小颗粒分散到空气中所形成的，属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选。
答案选C2．【答案】B【解析】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；答案选B。
3.【答案】B【解析】当向试管中加入试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，人教版高中化学①正确；在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来，③正确； 故答案选：B 。
4．【答案】C【解析】A.燃烧热指101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由12222H (g)O (g)2H O(1)ΔH 571.6kJ mol -+=-⋅═可知2H (g)的燃烧热为1285.8kJ mol -⋅，A 错误；B.反应中有硫酸钡沉淀生成，2244Ba (aq)SO (aq)BaSO (s)+-+═为放热反应，则124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(1)H 57.3kJ mol 222-++∆<-⋅═，B 错误； C.令2H (g)和3CH OH(l)的质量都为1g ，则21gH (g)完全燃烧放出的热量为111g 1571.6kJ mol 142.9kJ 2g mol 2--⨯⨯⋅=⋅，31gCH OH(1)完全燃烧放出的热量为111g 11452kJ mol 22.69kJ 32g mol 2--⨯⨯⋅≈⋅，所以等质量的2H (g)和3CH OH(l)完全燃烧生成2CO 和液态水，2H (g)放出的热量多，C 正确； D.液态水转化为气态水，需要吸收热量，则22molH 完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ ，D 错误。
2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14 小题，每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.现代家居装修材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质。
若按官能团进行分类，则甲醛属于醛。
下列对有机物的分类与此分类法不相同的是A.HOOC-CH2-CH2-COOH 属于羧酸B. 属于脂环化合物C. 属于卤代烃D.CH3-O-CH3属于醚2.下列有机物命名正确的是A. 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B. 3-甲基-3-乙基庚烷C. 2- 甲基-3-戊烯D. 2- 甲基一 1- 丙醇3.C5H12的一氯代物有A.5种B.6种C.7种D. 8 种4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中少量乙烯的方法是A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气5.含有一个—C≡C—的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种6.联苯的结构简式为。
下列有关联苯的说法正确的是A.联苯分子中含有6个碳碳双键B.联苯的一硝基取代产物有3 种C.联苯易发生加成反应，易被酸性KMnO4溶液氧化D.联苯和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物7.要检验某溴乙烷中的澳元素，正确的实验方法是A.加入稀硝酸，振荡，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8.可以被催化氧化成醛的戊醇有A.4种B.5种C.7种D. 8 种9.下列实验装置图能完成相应实验的是A.装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B.装置②可用于分离苯和甲苯C.装置③可用于分离碘的四氯化碳溶液D.装置④可用于实验室制取乙烯10.下列有机物的转化中没有进行的反应类型是A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应11.将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次,最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg.下列所插入的物质(足量)与铜丝质量关系正确的是A.无水乙醇:a=bB.石灰水:a >bC.NaHSO4溶液:a =bD.盐酸:a<b12.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，该有机物可能是试剂FeCl3溶液酸性KMnO4溶液NaHCO3溶液现象溶液变紫色褪色放出气体A. B.C. D.13.有机物甲的分子式为C7H14O3，在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，等质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的结构可能有A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种14.某有机化合物A的相对分子质量大于130，小于160。
2019高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．硬度大2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液3．在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+→ CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－+ CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl－6．下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化8．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9．实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→ Fe2O3B．FeCl2→ FeCl3C．Fe2O3→ FeCl3D．Fe(NO3)3→ Fe(NO3)210．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。
人教版化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：A、所有电子层都是满壳层时，原子的化学性质最稳定。
B、电子层能量由低到高的排列顺序是：K、L、M、N。
C、同一原子中，不同能级的电子具有相同的能量。
D、在多电子原子中，最外层电子的能量总是比次外层电子的能量低。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化氢（HCl）3、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C2H5OH（乙醇）4、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同C、同位素在自然界中可以找到，也可以通过人工合成得到D、同位素的质量数一定相同5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，所以反应速率与反应时间成正比。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、反应速率表示单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
D、反应速率只与反应物本身的性质有关，与温度、压强等外界条件无关。
6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在一定温度下，增加反应物的浓度，反应速率一定增加C. 增大反应容器的体积，反应速率会减小D. 增加催化剂的用量，反应速率一定增加7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力对液体和固体反应速率没有影响D. 增大反应物的表面积，化学反应速率减慢8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、浓度越大，反应速率一定越快D、催化剂的使用可以增加反应速率，但不影响反应的平衡位置9、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子序数比它大18，则该元素可能是什么？同时，该元素与氢形成的化合物属于哪种类型的化合物？A. 氟，离子型化合物B. 氯，共价型化合物C. 溴，离子型化合物D. 碘，共价型化合物10、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH11、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述错误的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差等于它们所在周期包含的元素种数。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学上学期期中考试题考试时间：90分钟；满分：100分。
第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本大题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）。
A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO32.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）。
A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应3.下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）。
A．棉花B．木材C．豆油D．小麦4.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）。
A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖5.属于天然高分子化合物的是（）。
A．淀粉B．氨基酸C．葡萄糖D．乙酸6.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）。
A．硫酸铜B．氯化汞C．(NH4)2SO4浓溶液D．醋酸铅浓溶液7.下列说法错误的是（）。
A．阿司匹林属于解热镇痛药B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药8.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）。
A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液9.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（）。
A．Na B．Cl C．Fe D．I10.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）。
A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D．柠檬味酸是酸性食物11.下列说法正确的是（）。
A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B．营养强化剂吃的越多越好C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药12.在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要的原料是（）。
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
2019学年高二化学上学期期中试题（选修）可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法错误的是A．碳的化合物数量众多，分布极广B．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨C．碳原子彼此可结合成长链或各种环状D．煤、石油、天然气属于不可再生碳资源2．化学学科需要借助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是：A. 甲烷分子的球棍模型：B. CCl4的电子式：C. 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D. 乙烯的实验式为CH2=CH2 3．下列物质一定属于同系物的是A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是5．下列有关物质的反应属于取代反应的是A. 光照甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列叙述中正确的是A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能跟NaOH溶液反应；③能发生酯化反应；④能发生加成反应；⑤能发生水解反应A. ①④B. ①⑤C. 只有⑤D. ④8．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A. B.C. D. CH3CH2CH39．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。
下列说法正确的是A．黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面B．黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子C．1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应D．黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应10．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式如图的烃，下列说法中正确的是A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
2019学年高二化学上学期期中试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列污染现象与NO无关的是（）A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．臭氧空洞2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 ⑤Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2⑥Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2A ．①②④⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．全部6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7、根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应： Cu + 2H 2O=Cu(OH)2↓+ H 2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）8A. Fe-2e -=Fe 2+ B. 2H ++2e -=H 2C. 4OH --4e -=2H 2O+O 2D.2H 2O+O 2+4e -=4OH -9、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol•L -1的稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A 、v (Fe) = 0.5 mol• (L·min) -1B 、v (H 2SO 4)= 1 mol• (L·min) -1C 、v (H 2) = 0.5 mol• (L·min) -1 D 、v (FeSO 4)= 0.5 mol• (L·min) -1图a 图b 图c 图d 2 4Cl 糊状物10、下列说法不正确．．．的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关11、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数12、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来15、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%17、通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④18、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-119、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
20、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．只有②③④B．只有①②④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤21、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．a ＜c＋dC．D的体积分数变大D．平衡向正反应方向移动22、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol·Ｌ－1B．4 mol·Ｌ－1C．4.5 mol·Ｌ－1D．5 mol·Ｌ－123、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成(Ni(CO)4)=4v生成(CO)24、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q12H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2 B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2 C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2 D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2 25、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是做为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整三、填空题（40分）26、（10分）单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。
请回答：26题图（1）写出下列物质的化学式：A 、甲。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。
（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：。
27、（10分）如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。
