高二化学上学期期中检测试题及答案

高二化学上学期期中检测试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：Cu 64一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（）①该物质的分子式为C 11H12O3；②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1；④能发生取代、加成、水解、氧化反应A．1种B．2种C．3种D．4种9．在2A（g）+B(g)3C(g) + 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/ (L• min) B．v（D）= 1mol/ (L• min)C．v（C）= 0.8mol/ (L• min) D．v（B）= 0.01mol/ (L• s)10．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③④D．④⑤11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强12．下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+13.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−C．工作时，负极区溶液c(OH−)减小D．溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动二、非选择题：26．（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

(1)C的电子式____________________，G的结构简式为____________________。

(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：_____________，C转化为D：______________。

(3)B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有___________种。

(4)写出下列反应的化学方程式。

A→B的化学方程式：_______________________________________________________。

B和F生成G的化学方程式：_______________________________________________。

27．（14分）写出或完成下列热化学方程式。

(1)下列变化过程，属于放热反应的是。

①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2• 8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。

写出CH4燃烧的热化学方程式_________________________________________________________________。

(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

下表是一些化学键的键能。

化学键C－H C－F H－F F－F键能kJ/mol 414 489 565 155根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为______。

(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH=_____________(5)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；②若加入催化剂，ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是。

28．（16分）T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如下图所示。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__________;B的转化率为__________。

(3)若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是。

(4)恒温恒容时，通入氦气，平衡____________(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡____________。

(5)在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是___________________。

(填字母)a．A和B的浓度相等 b．C的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变d．C的生成速率与C的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变(6)对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是图一图二A．图一表示反应在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x 点比y点时的慢.B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

35．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。

(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。

（填“铁极”或“石墨极”）(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______ （填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

高二化学上学期期中检测试题答案7．D 【解析】A ．中和热是指强酸与强碱反应，生成1mol H 2O 时所放出的热量，但选项中还有CaSO 4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括中和热和生成沉淀放出的热量，A 错误；B ．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B 错误；C ．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH ＝-1.9kJ ·mol -1可知，金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C 错误；D ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，表示1molCO 完全燃烧产生CO 2放出热量是283.0kJ ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+(2×283.0)kJ/mol ，D 正确；故选D 。

8．B 【解析】①该物质分子中含11个C 原子、3个O 原子，不饱和度为6，则分子式为11123C H O ，①正确；②该有机物分子中的碳碳双键能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色，②正确；③该有机物分子中的羟基和羧基都能与Na 反应，只有羧基能与3NaHCO 反应，两个反应中反应物的物质的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正确；④该有机物不能发生水解反应，④不正确；综合以上分析，③④不正确，故选B 。

9．D 【解析】都转化为B 物质表示的速率进行比较，对于2A+B ⇌3C+4D ，A 、v （A ）=0.5 mol/(L • min)，速率之比等于化学计量数之比，故v （B ）=12v （A ）=0.25 mol/ (L • min)，B 、v （D ）= 1mol/ (L • min)，速率之比等于化学计量数之比，故v （B ）=14v （D ）=0.25mol/(L • min)，C 、v （C ）=0.8mol/(L • min)，速率之比等于化学计量数之比，故v （B ）=13v （C ）=0.267mol/(L • min)，D 、v （B ）= 0.01mol/ (L • s)=0.6 mol/ (L • min)，故速率D ＞C ＞A=B ，答案选D 。

10．B 【解析】①A 是固体，增加A 的量，平衡不移动，故①错误；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v (正)、v (逆)均增大，故②错误；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)均增大，故③错误；④增大B 的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v (正)＞v (逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，故⑤错误；正确的是④；答案选B 。