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辽宁省大连市2018-2019学年高二化学上册期中考试题

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辽宁省大连市普兰店二中2018-2019学年高二（上）期中化学试卷 一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）

A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 2．下列变化属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰． A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④

3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ） A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定

5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大

6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1 C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1

7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（ ） A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快 B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+ C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大 D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强

9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

10．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

11．下列说法不正确的是（ ） A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变 B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变 C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同 D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆

12． 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol

二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（ ）

A．石墨和金刚石的转化是化学变化 B．石墨的稳定性强于金刚石 C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）

2（s）△H2． A．① B．②③④ C．③④ D．①②③

15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A．x的值为4 B．A的转化率为60% C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%

16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/L C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L D．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L 17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2

（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ） A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

20．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（ ） A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ） A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

22． X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（ ） A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1 B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

二、非选择题（共46分） 23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ． ①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨碳酸钙 ⑩石墨 （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO+5SO+2H+═I2+5SO+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示： 0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol•L﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体 积/mL 实验温 度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1 5 V1 35 25 t 1

实验2 5 5 40 25 t 2

实验3 5 5 V2 0 t 3

①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 （填反应类型）． ②该实验的两个目的分别是 ； ． ③表中V2= mL，V1= mL． ④t1 t2 t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3

（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ． （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

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2018-2019学年高二化学上学期期中试卷 文(含解析)

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷 文(含解析)

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷文(含解析)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1. 下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应【答案】A【解析】试题分析：A、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，发生盐析，该过程可逆，再加入水还能重新溶解，而不影响蛋白质的性质，A错误；B、人工合成具有生命活力的蛋白质—-结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的，B正确；C、重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒，C正确；D、皮肤成分是蛋白质，浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应，D正确；答案选A。

考点：考查蛋白质的性质2.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A. 用米汤检验食用加碘盐(含KI03)中含有碘B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确；故选A。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

3.蛋白质发生的过程中，可逆的是（）A. 变性B. 煮熟C. 盐析D. 加入浓硫酸【答案】C【解析】A、在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，该过程是不可逆的，故A错误；B、煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故B错误；C、当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故C正确；D、向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误；4. 维生素C具有的性质是：A. 难溶于水B. 强还原性C. 强氧化性D. 加热难分解【答案】B【解析】试题分析：维生素C是一种水溶性维生素，容易失去电子，是一种较强的还原剂，在碱性溶液中很容易被氧化，加热易分解，答案选B。

辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷(理科)

辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷(理科)

辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA2. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A . 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，它们都是黑色的固体B . 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C . 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D . 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A . 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=85. （2分）已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Fe3+ 、Cl2 、I2B . Cl2 、Fe3+ 、I2C . I2 、Cl2 、Fe3+D . Cl2 、I2 、Fe3+6. （2分） (2016高一下·淮南期中) 三氟化氮（NF3 ，无色气体，其中F为﹣1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2D . 若反应中生成0.1 mol HNO3 ，则反应共转移0.1 mol电子7. （2分）(2020·北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A . ⑤⑥⑦⑧B . ①②③④C . ①③⑤⑦D . ②⑥⑧9. （2分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 溶解10. （2分）如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点11. （2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。

辽宁省普兰店市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题文(含解析)

辽宁省普兰店市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题文(含解析)

辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题文（含解析）相对原子质量：H --1 O ---16 C--12 N---14一．必修一部分选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共45分)1.下列行为中符合安全要求的是A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A正确；煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．答案选A.考点：实验安全及事故的处理2.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】【详解】A项、水的沸点较低，可利用蒸馏的方法制取蒸馏水，故A正确；B项、NaCl、KCl均溶于水，过滤不能除杂，故B错误；C项、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D项、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法除去CaCl2、MgCl2等杂质，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法和选择，注意分离分离和提纯目的不同和分离原理是关键。

3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体【答案】B【解析】试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。

辽宁省大连市部分重点高中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)

辽宁省大连市部分重点高中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)

辽宁省大连市部分重点高中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应(★★★) 2. CO 2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH 4，流程中的各物质均为气态。

下列说法不正确的是A．，B．，C．，D．(★★) 3. 下列叙述中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ∙mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ∙mol−1C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ∙mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H ＝－114.6 kJ∙mol−1D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0(★★★) 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L -1•s -1的反应速率一定比1mol•L -1•s -1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧(★★★) 5. 下列说法正确的是A．Na+、H+、、Cl-在溶液中大量共存B．H2O2、Fe3+、Cu2+、在溶液中大量共存C．FeCl3与KSCN反应达平衡时，向其中加入少量KCl固体，则溶液颜色变浅D．在体积可变的密闭容器中，反应N 2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol−1，将容积压缩到原来的一半，再次平衡后，混合气体的颜色比原来要深。