【精品试卷】高考化学复习高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)(复习必备)

最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．下列说法错误．．的是

A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 B．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 C．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物 D．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀

8．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－ C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－ D．K+、Na+、OH－、AlO2－ 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 反应，生成硅酸钙沉淀，故C错误；钾离子、钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子之间不能反应，因此能在水溶液中大量共存，故D错误。 考点：本题考查离子共存，有难溶物生成、有易挥发物生成、有弱电解质生成、有氧化还原反应发生的反应，上述“四反应”是造成一组离子在水溶液中不能大量共存的原因，也是判断一组离子在水溶液中能否大量共存的依据。 9．下列实验方案不合理．．．的是

A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝 B．用水鉴别苯和乙醇 C．实验室用N2和H2制备NH3 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体

10．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．离子的还原性：Y2－> Z－ B．原子半径：r(W) > r(X) C．质子数：c>a D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 【答案】A 【解析】 试题分析：依题意推断，四种离子具有28电子层结构，aW2+、bX+、cY2－、dZ－分别为12Mg2+、11Na+、8O2－、9F－，则W、X、Y、Z分别为Mg、Na、O、F；非金属性：O，由氧化还原反应规律可知，还原性：8O2－>9F－，故A正确；原子半径：Na>Mg，离子半径：Na+> Mg2+，故B错误；c=8，a=12，8<12，则c二者不能反应，故D错误。 考点：本题考查元素周期表和元素周期律，涉及非金属性、单质氧化性、简单阴离子的还原性的比较，原子半径、质子数、最高价氧化物对应水化物的性质等。 11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA

B．9g18 8O2中含有的中子数为5NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA

D．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA

12．根据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42－ C 铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色 稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+ D SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有还原性 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 溶液呈浅绿色，由于亚铁离子具有还原性，容易被稀硝酸氧化为铁离子，则铁与过量稀硝酸反应时只能生成铁离子，说明结论错误，故C错误；溴水是常用的氧化剂，将二氧化硫氧化为硫酸或硫酸根离子，二氧化硫作还原剂，具有还原性，故D正确。 考点：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及淀粉碘化钾试纸的应用、硫酸根离子的检验、铁与稀硝酸反应的产物、二氧化硫的还原性等。 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是 A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)∙ c(H+)/c(CH3COOH)不变 D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 最新人教版试题

部编本试题，欢迎下载！ 23．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．10min时，反应达到平衡 B．达到平衡时N2O5的转化率为60% C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

第二部分 非选择题 最新人教版试题

部编本试题，欢迎下载！ 30．（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

I II III 化合物I则可通过下列路径合成：

V VI （1）化合物III的分子式为 。 （2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为 。 （3）化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 。 （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为 。

（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体 。 ①含一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③能发生银镜反应

（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式 。 最新人教版试题

部编本试题，欢迎下载！ 称分子，根据对称位置的氢等效、同一碳上的氢等效，则环己烯分子含有3种氢原子，被HCOO－取最新人教版试题

部编本试题，欢迎下载！ 考点：本题考查有机合成和推断大题，涉及有机物的分子式、结构简式、官能团和性质、化学方程式、反应类型的推断等。 31．（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料 Y 单质在常温常压下为黄绿色气体 Z 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 U 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 V 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 请回答下列问题： （1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。 （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。 （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是 。 （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O==4X(OH)3。该电池正极反应为 。 （5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K= 。 最新人教版试题

部编本试题，欢迎下载！ （5）2.63×103 （3分，带单位计算也给分）

32．（16分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题： （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 。 A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．c（CO）= c（CO2） E．Fe2O3的质量不再变化 （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 。 （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） △H= +19 kJ/mol FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H=–11 kJ/mol 则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H= 。 （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表： 温度 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 800℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

[K=c3(CO2)/c3(CO)]不变；起始时c3(CO2)/c3(CO)=(6/2) 3/(4/2) 3=27/8>K=3.0，则此时反应必须向逆反应方向进行，使生成物浓度减小、反应物浓度增大，c3(CO2)/c3(CO)的比值才能减小为3.0，才能达到该温度下的化学平衡；由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的平衡常数为c(E)/[c2(A)·c(B)]；升高温度，CO与CO2的体积比增大，后者说明平衡向逆反应方向移动，前者导致平衡向吸热反应方向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；（3）先将四个热化学方程式依次编号为①②③④，观察已知焓变和未知焓变的热化学方程式可得：（①+②×2+③×6）/3=④，根据盖斯定律可知，④的焓变=[（–47）+（+19）×2+（–11）×6] kJ/mol /3=–25 kJ/mol；（4）依题意可知，800℃时固体物质的主要成分为Fe3O4、FeO；设固体混合物含有xmolFe3O4、ymolFeO，则