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高考化学复习高三上学期期末联考理综化学试题(原卷版)

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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法错误．．
的是 A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 B ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 C ．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物 D ．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀 8．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A ．H +、Fe 3+、I －
、SO 42
－
B ．Al 3+、Mg 2+、HCO 3－
、Cl －
C ．K +、Ca 2+、NO 3－
、SiO 32
－
D ．K +、Na +、OH －
、AlO 2－
9．下列实验方案不合理．．．
的是 A ．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝 B ．用水鉴别苯和乙醇
C ．实验室用N 2和H 2制备NH 3
D ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的SO 2气体
10．已知W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，a W 2+、b X +、c Y 2－
、d Z －
具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A ．离子的还原性：Y 2－
> Z
－
B ．原子半径：r (W) > r (X)
C ．质子数：c>a
D ．W 和X 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L CH 3OH 中含有C-H 键1.5N A B ．9g
18 8
O 2中含有的中子数为5N A
C ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H ＋
数为0.2N A D ．1 mol Cu 与足量S 完全反应转移电子数为2N A 12．根据下列实验现象得出的结论，正确的是
选项实验现象结论
A 某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成该溶液中一定存在SO42－
C 铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+
D SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有还原性
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)∙ c(H+)/c(CH3COOH)不变
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7
23．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10min时，反应达到平衡
B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
第二部分非选择题
30．（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
I II III
化合物I则可通过下列路径合成：
V VI （1）化合物III的分子式为。

（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为。

（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。

（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为。

（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体。

①含一个六元环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应
（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式。

31．（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y 单质在常温常压下为黄绿色气体
Z 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。

该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O==4X(OH)3。

该电池正极反应为。

（5）已知25℃时，K sp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K= 。

32．（16分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是。

A．密闭容器中总压强不变
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．c（CO）= c（CO2）
E．Fe2O3的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO 、2molFe 2O 3、6molCO 2、5molFe 加入
容积为2L 的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO 与CO 2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 。

（3）已知：3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H =–47 kJ/mol
Fe 3O 4（s ）+CO （g ）3FeO （s ）+CO 2（g ） △H = +19 kJ/mol FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ） △H =–11 kJ/mol 则Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）2Fe （s ）+3CO 2（g ）的△H = 。

（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
温度
250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分 Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeO
Fe
800℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m (Fe)︰m (O)=105︰32，则Fe 3O 4被CO 还原为FeO 的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe 、O 元素）。

33．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。

工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、
Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：
Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ）
2NaAlO 2（aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]
（1）操作I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 。

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为
（任写三点）。

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因______ 。

（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程
式： 。

（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图
中另一处类似的做法 。

溶出 结晶。

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高三上学期化学期末考试理科综合试题解析版

高三上学期化学期末考试理科综合试题解析版

淀粉没有水解
D
相同条件下，向两支试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.1 mol•L-1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4 试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，如果没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定溶液中是否含有钾离子，A错误；
广西河池市2020届高三年级第一次教学质量诊断性联合考试
理科综合化学试题
1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A.水壶中有很多水垢，其主要成分为碳酸镁、碳酸钙
B.单词“china”可表示瓷器，其主要成分为二氧化硅
C.用热的纯碱溶液和用汽油去油污均发生化学变化
D.光导纤维是现代通讯的重要材料，遇强碱会“断路”
A.X能与Z形成离子化合物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.Y与Z形成的化合物水溶液呈中性
D.R的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、R为短周期主族元素，Z在短周期金属性最强，Z为Na；R是地壳中含量最高的金属元素，R为Al；Y与X形成的简单气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，则Y与X形成的简单气态化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L•mol-1=17g•mol-1，X、Y、Z分别位于三个不同的短周期，Z为Na，位于第三周期，故X位于第一周期，X是H，又因为Y与X形成的简单气态化合物的摩尔质量为17g•mol-1，则该化合物为NH3，Y是N。
步骤II：AgBrO3饱和溶液配制
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)20

高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)20

宁夏石嘴山市第三中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B．文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋2．一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( )A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．正戊烷3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N AB．常温常压下，22.4 LCO2中含有N A个CO2分子C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AD．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N A4．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y 可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z 的单质及其他产品。

下列说法正确的是A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸6．锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。

高三上学期化学期末考试理科综合试题原卷版

高三上学期化学期末考试理科综合试题原卷版

比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
12.有机物1是一种常见 植物两味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的名称是___，H含有的官能团名称是_____。
(2)②的反应条件是___。⑦的反应类型是______。
(3)I的结构简式是________。
(4)硅与碳是同主族元素，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键和三键，但硅原子之间却不容易形成双键和三键，原因是________________________。
(5)硅晶胞结构如图所示，则晶胞中含有___个硅原子。硅晶体的密度为ρ gcm—3，硅的摩尔质量为Mg·mol-1,经测定，晶胞边长为a pm，则阿伏加德罗常数可表示为:NA=__mol—1。
河北省唐山市2019～2020学年度高三上学期期末考试
理科综合能力测试化学部分
1.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是
A.白云和雾霾的组成成分相同
B.白云和雾霾都只通过物理变化形成
C.若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它
A. 随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大
B.c(Na+)=c(总)的溶液: c(Na+)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS—)>c(OH—)=c(H+)
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)

高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)

云南省楚雄市东兴中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是SiO超分子纳米管属无机非金属材料A．2B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是A．灼烧海带B．煮沸溶解C．过滤D．萃取分液3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。

Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。

下列说法不一定正确的是( )>>>A．原子半径：X Y Z WB．工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物C．W和X组成的化合物为碱性氧化物D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清4．1，2，4—三甲苯()是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。

下列有关1，2，4-三甲苯的说法正确的是A ．分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B ．苯环上的一氯代物只有2种C ．分子式为911C HD ．与异丙苯()属于同分异构体5．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A ）有了准确值6.02214076×1023。

下列说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的中子数为12N AB ．用23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24LCl 2全部溶于水所得溶液中的Cl —数目为0.1N AD ．1mol 某烷烃C n H 2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）N A6．二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的2CO 反应之一是：32243NH H O CO NH HCO ++=。