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【精品试卷】高三上学期期中复习题化学 (卓越班) (复习必备)

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三上学期期中复习题化学 （卓越班）使用日期：2015.10.23 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）1．下列各组物质中，都是强电解质的是：A ．HBr 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba(OH)22．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H 、△S 应为( )A ．△H ＜0， △S ＞0B ．ΔH ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜03．下列事实与胶体性质无关的是( )A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A .16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB .标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC .6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD .0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融）电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 26．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）7．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和 Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L－1和bmol · L －1。

(体积变化忽略不计)则a 与b 的关系为沉淀质量NaOH 溶液体积A ．a=bB ．a=2bC ．2a=bD ．a=5b 8．在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－＋H 2OHS －＋OH －。

下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS —浓度增大C ．升高温度，c （HS —）/c （S 2—）减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 9．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是A ．在25°C 时，pH 相等的HCl 、CH 3COOH 和NH 4Cl 三种溶液：c （HCl ）<c （CH 3COOH ）<c （NH 4Cl ）B ．已知25°C 时10108.1)(-⨯=AgCl K sp ，则25°C 时，在0．1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到10100.6-⨯mol·L -1C ．25°时，0．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH —浓度大于0．1mol·L -1NaOH 溶液中水电离出来的OH -浓度D ．室温下，0．1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有 )()()()(22-+->>>A c A H c H c HA c 10．下列离子方程式正确的是A ．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO 3—+Ca 2+ +OH —== CaCO 3↓+H 2OB ．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH 4+ + OH —H 2O + NH 3↑C ．用惰性电极电解氯化钠溶液 2H 2O+2Cl —==Cl 2↑+H 2↑+2OH —D ．亚硝酸钠水溶液显碱性 NO 2—+H 2OHNO 2+OH—11．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程 式表示的是① 碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸氢钠与氢氧化钡A. ③⑤B. ①③C. 仅有③D. ②④12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A ．Mg 2+、Al 3+、 Ba 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Cu 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+13．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是A ．正反应吸热，m+n >p+qB ．正反应吸热，m+n <p+qC ．正反应放热，m+n >p+qD ．正反应放热，m+n <p+q14．下列说法与盐的水解有关的是( )①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞; ⑦纯碱溶液去油污;A. ① ③ ⑥B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关 15．下列叙述中正确的是A ．25°时，在pH=0的溶液中，-3NO 、-24SO 、-I 、+K 可以大量共存B ．物质的量浓度相等的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，其25°时，pH 是pH （Na 2CO 3） <pH （NaHCO 3）C ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，离子方程式为2Br -+Cl 2==2Cl -+Br 2D ．醋酸与NaOH 发生中和反应时，当c (CH 3COO -)=c (Na +)时，c (H +)=c (OH -) 16. 下列推断或表述正确的是 A ．25°时，有pH a =的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．向2.0mL 浓度均为0．1 mol ·L -1的KCl 、KI 混合液滴加1～2滴0．01 mol ·L -1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp 比AgI 的Ksp 小C ．0．2 mol/L 的一元酸HX 与0．1 mol/L 的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c （H +）+ c（K +）＝ c （OH －）+ c （X －）D ．25°时，0．2 mol•L －1盐酸与等体积0．05 mol•L－1Ba （OH ）2溶液混合后，溶液pH 为117．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值 ②用滴定管量取a.00mL 液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡 A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥18．已知HCN 的电离常数K ＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol 的HCN 和NaCN混合后配成1 L 溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是 A ．c(CN －)＞c(Na ＋) B ．c(CN －) ＞ c(HCN) C ．c(HCN)＋c(CN －)＝0.2 mol ·L －1D ．c(CN －)＋c(OH －)＝0.1 mol ·L－119．将11．9 g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2．7 g 。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO （标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．无法计算20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：9C. 2：3D.2：521．2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献。

并五苯一氯取代物数目为A．4 B．6 C．7 D．1122．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e－= Mn2O3（s）+2OH－（aq）C．图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl—移向FeSO4溶液D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的23．常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度（mol·L－1）反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) ＝c(H＋) ＋c(HA)C．实验②反应后的溶液中：c(A－) ＋c(HA) ＞0.2 mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋) ＝c(A－) ＞c(OH－) ＝c(H＋)24．某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作现象 (1) 25 ℃时，用pH 试纸检验溶液pH 大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入稀HNO 3和Ba(NO 3)2溶液 有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入稀HNO 3和AgNO 3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A ．肯定含有的离子是Na ＋、SO 32-、Br －、Cl －B ．肯定含有的离子是SO 32-、Br －、Cl －C ．不能确定的离子是Na ＋、Cl －、SO 42- D ．不能确定的离子是Cl －、SO 42-25．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A验证化学能转化为电能B验证温度对化学平衡的影响C验证铁钉发生吸氧腐蚀D验证AgCl 溶解度大于Ag 2S26．(12分).（1）。

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高三上册化学期中试卷及答案精选

高三上册化学期中试卷及答案精选

高三上册化学期中试卷及答案精选化学对理科生的宝宝来说是高考必须掌握的一门学科，但小编认为不管文科生还是理科生都应该学好化学，下面是小编整理的高三上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。

高三上册化学期中试卷及答案精选(一)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108一、选择题(共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分)1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：A、PH<7的雨水称为酸雨B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)之间，因此纳米材料属于胶体B、青铜是我国使用最早的合金C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④Na2O2投入FeCl2溶液中A、只有①④B、只有③C、只有②③D、只有①③④4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6、下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小7、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。

下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。

下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。

高三期中考试卷化学

高三期中考试卷化学

高三期中考试卷化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。

A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质总质量3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. MgCl2D. HCl5. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核带正电，电子带负电B. 原子核带负电，电子带正电C. 原子核不带电，电子带电D. 原子核带电，电子不带电二、填空题（每题2分，共20分）6. 写出下列物质的化学式：水是______，二氧化碳是______。

7. 根据元素周期表，元素周期表中第IA族的元素包括______、______、______、______、______、______。

8. 写出下列离子的符号：钠离子是______，氯离子是______。

9. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应方程式是______。

10. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于强酸的是______，属于强碱的是______。

三、实验题（每题5分，共10分）11. 在实验室中，用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。

请写出实验步骤和注意事项。

实验步骤：1. 取一定量的锌粒放入试管中。

2. 向试管中加入稀硫酸。

3. 观察反应现象。

4. 收集产生的氢气。

注意事项：1. 操作时要注意安全，避免酸液溅到皮肤上。

2. 收集氢气时，要确保收集装置的气密性。

3. 氢气是易燃气体，收集后要远离火源。

12. 描述如何通过实验验证硫酸铜溶液显酸性。

实验步骤：1. 取少量硫酸铜溶液于试管中。

2. 向试管中滴加紫色石蕊试液。

高三化学上学期期中考试试卷及答案 (2)

高三化学上学期期中考试试卷及答案 (2)

高三期中考试化学试卷（本卷满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。

）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2。

D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

2、下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(Cl S OCl )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是( )A ．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被氧化为SD ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） （ ）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n 也为强碱B.若H n JO m 为强酸，则G 是位于ⅤA 以后的活泼非金属元素C.若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D.若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5、甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB ．t ℃时，甲与丙的溶解度相等C ．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t ℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲6、某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I - ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32- ④可能含有I -A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na +、OH —、S 2—、ClO — B ．H +、Na +、Fe 2+、NO 3— C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 32— D ．Na +、K +、Ba 2+、OH- 8、下列有关说法正确的是A ．100 mL 0.02 mol ·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器B ．化学反应方向判断：某反应的△H ＜0、△S ＜0，则该反应一定是自发反应C ．分离乙醇和苯酚：加NaOH 溶液后进行分液D ．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

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