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高三上学期理综-化学期末考试试卷真题

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高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是（）A . 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同3. 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC . 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D . 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）A . 自燃性B . 稳定性C . 还原性D . 氧化性5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6. 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙醇都能发生加成反应B . 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C . 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D . 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色8. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓11. 一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法错误的是（）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源12. H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能B . 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C . 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D . 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量13. 由丁醇制备戊酸的合成路线如图所示，下列说法错误的是（）A . Y的结构有4种B . X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C . 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D . 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种14. 下列说法正确的是（）A . MgO+C=Mg+CO在室温下不能自发进行，说明该反应的△HHBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r>r>r>rB . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C . 最简单气态氢化物的稳定性：X>WD . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z16. 实验室用有机含碘废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。

下列说法错误的是（）A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行17. 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高18. 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp>KspB . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸KspKspA . AB . BC . CD . D20. 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . D点溶液中的pH=11.25B . B点溶液中存在c-c=c-cC . C点时，加入NaOH 溶液的体积为20.00mLD . 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.521. 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比充入HCl和O2，加入催化剂发生反应：4HCl+O2 2Cl2+2H2O△H。

HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

容器起始时T/℃n/molZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254下列说法不正确的是（）A . △HvD . 300℃时，该反应平衡常数的值为320二、实验题22. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下：相关信息如下表所示。

化合物熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂CCl4-2576.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→d→e→j。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;________。

①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管（3）装置A中导管m的作用是________。

（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为________。

三、综合题23. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：CaO+3C CaC2+CO↑CaC2+2H2O→Ca2+HC≡CH↑HC≡CH+HCl CH2=CHCl①CaC2的电子式为________。

②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是________。

（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：CH2=CH2+Cl2→ClCH2-CH2Cl △H12CH2=CH2+4HCl+O2→2ClCH2-CH2Cl+2H2O△H2ClCH2-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl△H3总反应：4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O △H4则△H4=________。

（3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl，两种物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是________;该反应的△H________ 0。

②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=________。

③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是________。

24. 黄铜矿是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。

（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为________、________和________。

（2）反应Ⅰ的离子方程式为________，该反应的还原剂是________，氧化产物是________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为________。

（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Cu2+，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。

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高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)80

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云南省昭通市绥江县二中【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+2．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠3．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3 kJ·mol －1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1 kJ·mol －1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－16．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N 2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol7．常温下，K sp(CaSO4)=9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)96

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四川省泸县第五中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于纯净物的是（）A．石油B．汽油C．甲苯D．煤2．下列关于有机物的说法，正确的是A．已知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C．乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AB．0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N AC．1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD．0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2N A4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③④C．只有①②④D．只有②③④⑤5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O6．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

福建省高三上学期理综-化学期末考试试卷

福建省高三上学期理综-化学期末考试试卷

福建省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 大气中PM2.5表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B . 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④3. （2分） (2018高三上·天水开学考) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分）实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O25. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A . Cu2+在A极被还原B . 溶液蓝色逐渐变浅C . 铜片连接A极，铁制品连接B极D . A极和B极直接相连，铜片被氧化6. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·日照期末) 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

高三上学期期末考试理科综合化学试题(答案解析)34

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【省级联考】河南省【精品】高三上学期期末考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NO x。

科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：下列判断不正确的是A．上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－B．由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放2．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．所有原子均处于同一平面C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2D．二氯代物超过两种3．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．配制一定浓度的氯化钠溶液B．除去CO中的CO2C．中和滴定D．制取并检验乙烯4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Ⅹ、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。

下列说法不正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Y与其他三种元素均可形成离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Z具有相同的最低化合价6．利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。

下列说法错误的是A．B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－B．A极的电势一定比B极的高C．实际电解过程中A极区pH减小D．若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同7．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。