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高中化学计算题经典例题

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第 1 页,共 39页 [化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。

一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

【例题1】 某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下

再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 分析:此题宜根据以下关系式巧解：

固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3

的唯一还原产物是 [ ]

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3

分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。

设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析： 第 2 页,共 39页

该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

*【例题3】 （MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]

分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y

正确答案是C。 【例题4】 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]

A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。

有以下特殊解法：设M的原子量为x 第 3 页,共 39页

解得 42.5＞x＞14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

*【例题5】 某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。

此题解法颇多，运用守恒法妙解 解：设该烃的分子量为M 经分析可推断14.4 L气体均为氧气。根据质量守恒：

解得M=70 所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3

②CH3—CH=CH—CH2—CH3

*【例题6】 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下： 第 4 页,共 39页

[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L

则此次雨水的pH大约为 [ ] A．3 B．4 C．5 D．6 此题结合环保考查化学计算，解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，建立解题思维

根据电荷守恒：

pH=-lg[H+]=5-lg8≈4 此题的正确答案为B。 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。此法的突出的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

【例题7】 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]

此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x

MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 第 5 页,共 39页

应选A。 【例题8】 150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是 [ ]

A．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4 C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4 分析:此题考查思维的灵活性及严密性。宜运用差量法解析。应注意：①150℃时水呈气态，②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。

设此混合烃的平均分子组成为CxHy

根据氢原子数判断，选项A、B可排除。 运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？ 第 6 页,共 39页

此题正确答案为D。 运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2，是解题关键。 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题

断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]

A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为： Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。

*【例题10】 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是 [ ]

A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙烷 D．甲烷 分析:此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是可运用反应量平均值法解析 由于2.8 g纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g，已知2.8g样品气体加氢用去氢气0.25g，说明2.8g杂质加氢消耗氢气质量必大于0.25g。

丙烷、甲烷不能发生加成反应。

正确答案是A。 【例题11】 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 [ ]

A．LiCl B．KCl 第 7 页,共 39页

C．CaCl2 D．AlCl3 分析:若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：

说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4 g。 即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12 g（Mg2+质量）。 因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。 所以LiCl、AlCl3为可能。 选A、D不正确。因为：1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。

3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：

3.8g lCl3生成AgCl沉淀质量为： 所以只有A选项符合题意。此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性。 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，极值法即化学与数学极限运算的结合的方法。 *【例题12】 有一系列α-氨基酸按如下特点排列：

该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近 [ ] A．32.0％ B．46.6％ C．85.7％ D．92.3％ 分析:此题欲求w（C）的最大值，明显为求极值问题。仔细审题，认真分析此一系列α-氨基酸的结构特点。 此题可以用极限法求碳元素质量分数的最大值。 第 8 页,共 39页

该同系列通式为： 若n→∞

正确答案为C。 七、十字交叉法 若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。 若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如相对平均分子质量）则有：

十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系，能列出二元一次方程。它多用于下列计算？（特别要注意避免不明化学涵义而滥用。）

①有关两种同位素原子个数比的计算。 ②有关混合物组成及平均式量的计算。 ③有关混合烃组成的求算。 ④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 【例题13】 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]

A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：

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高中化学反应活化能计算题解析

高中化学反应活化能计算题解析

高中化学反应活化能计算题解析在高中化学学习中，反应活化能计算题是一个常见的考点。

学生们在解答这类题目时，往往会遇到一些困惑和难点。

本文将通过具体的例子，对这类题目进行分析和解答，帮助学生们更好地理解和掌握这一知识点。

首先，我们来看一个典型的反应活化能计算题目：某化学反应的速率常数k为1.5×10^(-3) s^(-1)，该反应的活化能为80 kJ/mol。

求该反应在298 K下的反应速率常数。

解析：根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与反应的活化能Ea之间存在如下关系：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为指前因子，R为气体常数，T为反应温度（单位为K）。

根据题目中给出的信息，我们可以将已知量代入公式进行计算。

首先，我们需要确定气体常数R的数值，根据化学教材可以得知R的值为8.314 J/(mol·K)。

然后，将已知量代入公式中，可以得到：k = A * exp(-80,000 J/mol / (8.314 J/(mol·K) * 298 K))由于活化能的单位为kJ/mol，而气体常数R的单位为J/(mol·K)，所以需要将活化能的单位转换为J/mol。

将上述计算过程代入计算器中，可以得到计算结果为：k ≈ 1.5×10^(-3) s^(-1) * exp(-3.19)通过计算器计算，可以得到exp(-3.19) ≈ 0.0416。

将该结果代入计算式中，可以得到：k ≈ 1.5×10^(-3) s^(-1) * 0.0416 ≈ 6.24×10^(-5) s^(-1)因此，该反应在298 K下的反应速率常数为6.24×10^(-5) s^(-1)。

通过以上例子，我们可以看出，解答反应活化能计算题目的关键在于理解和运用阿伦尼乌斯方程。

在解题过程中，需要注意以下几点：1. 单位换算：活化能的单位通常为kJ/mol，而气体常数R的单位为J/(mol·K)，在代入计算公式时需要注意单位的转换，保证单位一致。

计算题高中化学试卷

计算题高中化学试卷

计算题高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1.常温下，将20.0g 质量分数为14.0%的3KNO 溶液跟30.0g 质量分数为24.0%的3KNO 溶液混合，得到密度为1.153g cm -⋅的混合溶液。

计算： （1）混合后溶液中溶质的质量分数。

（2）混合后溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在1000g 水中需溶解多少摩尔3KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 2.称取有机物A 6.0g ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g 和13.2g 。

已知有机物A 气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：（1）有机物A 的分子式 。

（2）另取A 6.0g ，跟足量的金属钠反应生成1.12L 氢气（标准状况），A 可能的结构简式为 。

3.把0.4mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2L 的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min 末生成0.3mol W,若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:1.前2min 内用X 的浓度变化表示的平均反应速率为__________2.2min 末时Y 的浓度为__________3.化学反应方程式中n=__________4.2min 末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍4.某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A 、B 、C 三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如下：镀锌铁皮长度/cm 宽度/cm 反应前固体质量/g 反应后固体质量/g A 5.00 4.00 4.360 4.212 B 5.10 4.00 4.447 4.295 C4.905.104.4384.330写出简要计算过程：_______________。

高一化学 有机化学计算典型例题

高一化学 有机化学计算典型例题

有机化学计算1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。

例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。

2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。

例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。

燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。

3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。

高中化学溶液稀释计算题解析

高中化学溶液稀释计算题解析

高中化学溶液稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液稀释计算是一个常见的题型。

这类题目主要考察学生对溶液的稀释原理和计算方法的理解和应用能力。

下面我们来详细解析一下这类题目的解题技巧。

首先，我们来看一个例子：例题：将100 mL浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液稀释成0.1 mol/L的溶液，请问需要加入多少毫升的水？解析：这道题目考察的是溶液的稀释原理。

溶液的稀释是指在不改变溶质的物质量的前提下，通过加入适量的溶剂，使溶液的体积增加，从而使溶液的浓度降低。

根据题目给出的浓度和体积，我们可以利用以下的公式来计算溶液的物质量：物质量 = 浓度 ×体积在这道题目中，我们需要将浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液稀释成0.1 mol/L的溶液。

根据上述公式，我们可以得到：初始溶液的物质量 = 0.2 mol/L × 100 mL = 20 mmol稀释后溶液的物质量 = 0.1 mol/L × (100 mL + x) = 10 mmol其中，x表示加入的水的体积。

由于溶质的物质量在稀释过程中保持不变，我们可以得到以下的等式：20 mmol = 10 mmol解这个方程，可以得到：x = 100 mL所以，需要加入100 mL的水。

通过这个例子，我们可以看出，溶液稀释计算题的解题思路主要有两个关键点：1. 利用溶液的物质量不变原理来建立等式，从而求解未知量。

2. 注意单位的转换，确保计算过程中的单位一致。

接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例题：将250 mL浓度为0.4 mol/L的HCl溶液稀释成0.1 mol/L的溶液，请问需要加入多少毫升的水？解析：这道题目的解题思路与前面的例子类似，但是在计算过程中需要注意一些细节。

首先，我们可以先计算出初始溶液的物质量：初始溶液的物质量 = 0.4 mol/L × 250 mL = 100 mmol然后，我们可以建立以下的等式：100 mmol = 0.1 mol/L × (250 mL + x)解这个方程，可以得到：x = 1500 mL但是需要注意的是，这个结果是以升为单位的，题目要求的是以毫升为单位的。