【襄樊五中】第二章第3节《碱金属元素》第1课时

新元素铯和铷1811年3月31日，罗伯特·威廉·本生（Bunsen）出生于德国的哥廷根。

他和克希荷夫（Kirchhoff）共同发现的光谱分析法，为元素的定性鉴定和新元素的发现开辟了一条新路。

本生和克希荷夫认为，光谱分析法能够测定天体和地球上物质的化学组成，还能够用来发现地壳中含量非常少的新元素。

他们首先分析了当时已知元素的光谱，给各种元素做了光谱档案。

这就象人的指纹一样，各不相同。

考虑到碱金属的谱线格外明亮、灵敏，他们决定寻找新的碱金属元素。

1860年他们开始检验各处的海水和矿泉水。

当他们取来瑞典丢克海姆一地的矿泉水，将它浓缩，再除去其中的钙、锶、镁、锂的盐，制成母液进行光谱分析时，奇迹出现了——他们将一滴母液滴在本生灯的火焰上时，分光镜中除了有钠、钾、锂的谱线以外，还能看到两条明显的蓝线！当时已知的元素都不会在这个光谱区显现出两条蓝线。

因此他们得出结论，其中必然有一种新元素存在。

大概属于碱金属。

他们将它命名为Cesium（中译名为铯，含义为天蓝色）。

”然而除了预言外，他们还没有制得一点纯净的铯或者是铯的化合物。

但科学家们还是很快就承认了这个新元素的发现，这在元素发现史上是前所未有的。

后来本生处理了几吨矿泉水，终于在1860年11 月制得了铂氯酸铯。

他们知道在一种鳞状云母矿中含有丰富的锂。

于是他们将这种矿石制成溶液，加入少量氯化铂，产生了大量沉淀。

然后用沸水洗涤这种沉淀，每洗涤一次，都要用分光镜检验一遍。

他们发现，随着洗涤次数的增加，从分光镜中观察到的钾的光谱线逐渐变弱，最后终于消失；同时又出现了另外两条深紫色的光谱线，它们的颜色逐渐加深。

本生和克希荷夫确信这又是一种新发现的碱金属元素，1861年2月23日他们向柏林科学院报告：“我们又找到了一种碱金属，由于它的深红谱线，我们建议给它取名Rubidium（中译名铷，暗红色的意思）。

”。

第六章硫和硫的化合物环境保护第一节氧族元素（2课时）第一课时一、本课要点1．氧族元素符号、名称、核电荷数和结构特点2．氧族元素性质比较及递变规律二、课前思考1．原子结构与元素性质之间有什么内在关系？2．同主族元素性质的相似性与递变性表现在哪些方面？三、同步训练1．下列物质中熔点最高的是（）。

A．O2B．S C．Se D．Te2．氧族元素性质相似的原因是（）。

A．电子层数相同B．原子核对外层电子吸引力相同C．原子半径接近D．原子最外层电子数相同3．下列有关氧族元素的说法错误的是（）。

A．原子的电子层结构相似B．随着核电荷数的增加原子半径增大C．随着核电荷数的增加，金属性增强，非金属性减弱D．在周期表中位于“卤素”右边，比同周期卤素的非金属性弱4．下列单质中，属于半导体的是（）。

A．O2B．S C．Se D．Te5．关于氧族元素（除Po外）的化合价说法中正确的是（）。

A．都可形成＋4价B．都可形成－2价C．都可形成＋6价D．都可形成－2、＋4、＋6价6．微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。

下列对硒元素性质的描述，错误的是（）。

A．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液B．硒的最高价氧化物的分子式为SeO3C．硒的非金属性比硫弱，比碲强D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se7．下列酸中酸性最弱的是（）。

A．H2SO4 B．HClO4 C．H2SeO4 D．H2TeO48．含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，例X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4，一般而言，该式中n小的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（）。

A．HClO3 B．H2SeO4 C．H3BO3 D．HClO49．下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（）。

A．可在一定条件下得到氧化物B．均存在含氧酸C．氢化物水溶液均呈酸性D．单质均可与Na反应10．对O、S、Se、Te等元素，下列叙述错误的是（）。

高二化学第四章几种重要的金属第三节金属的冶炼（1课时）【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．．的是（）。

A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）。

A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极及金属铜3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况是（）。

A．2HgO △ 2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2高温 2Al2O3＋3MnC．2MgO 电解 2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4高温 3Fe＋4CO24．下列能通过置换反应得到铁的是（）。

A．氢气通入硫酸亚铁溶液B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C．铜与氯化亚铁常温下混合D．铝和四氧化三铁混合加热至高温5．已知某温度时发生如下三个反应（）。

（1）C＋CO2 2CO（2）C＋H2O CO＋H2（3）CO＋H2O CO2＋H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C6．一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别是（）。

A．O2、CO2B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO27．均能使氧化铁还原成铁的一组物质是（）。

第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第二课时一、本课要点1．理解核素、同位素的概念，了解核素、同位素、元素之间的关系2．了解原子相对质量与元素相对原子质量的区别与联系，掌握元素相对原子质量的有关计算二、课前思考1．什么是核素？什么是同位素？核素、同位素、元素之间有什么关系？2．同位素原子的相对原子质量与元素的相对原子质量有什么区别和联系？3．氢和碳、铀的几种同位素各有什么重要用途？三、同步训练1．下列互为同位素的是（）A．126C和136C B．H216O和H218O C．11H+和21H+ D．11H2和21H22．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量小于原子核内质子的总质量C．不能由此确定该元素的种类D．原子核内质子的总质量大于中子的总质量3．等物质的量的重水D2O和普通纯水H2O分别与足量的金属钠反应，则下列叙述正确的是（）A．产生气体的体积相同B．纯水消耗金属钠的质量大于重水的消耗量C．纯水与重水消耗金属钠的质量相同D．反应后生成的氢氧化钠的质量相等4．某元素的原子能形成三种双原子分子，其相对分子质量依次为158、160、162，且测得此三种分子的个数比为7：10：7，则下列说法正确的是（）A．该元素有三种同位素B．三种分子的平均相对分子质量为159C．该元素的一种同位素的质量数为80D．该元素各种同位素原子的百分组成相等5．铜在自然界有两种同位素，即63Cu、65Cu，铜的原子量是63.5，则63Cu和65Cu的原了个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．3：16．元素周期表中ⅠA族元素R有两种天然同位素，它们的相对原子质量分别为a和b，在自然界中原子百分组成分别是x、y，则R元素的碳酸盐的式量为（）A．2（ax + by）+ 60 B．ax + by + 60C．(ax + by) / 2 + 60 D．ay + by + 607．下列叙述不正确的是（）A．所有原子的原子核都是由质子和中子组成的B．把具有一定数目的质子和中子的一种原子叫做核素C．许多元素具有不止一种核素D．同一元素的不同核素之间互称为同位素8．原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．最外层电子数C．核电荷数D．核内质子数和中子数9．有六种微粒，它们分别是：4019M、4020N、3517P、4018X、4020Y2+、3517Z―，它们隶属元素的种类是（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（）A．一定互为同位素B．一定是同种原子C．一定质量数相等D．一定是同种元素11．下列说法正确的是（）A．核外电子数相同的微粒都是同一种元素B．11H+既可表示氢离子，又可表示一个质子C．所有元素的原子核都是由质子和中子构成的D．核外电子数相同的微粒之间相差一个或几个中子的就互称同位素12．在136C、146C、147N、168O、178O几种核素中：（1）互称为同位素的是________________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________________。