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人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （14）第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔1、下列关于物质的量的说法错误的是( ) A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子D.符号为n2、在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。
化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币—样“一堆堆”地去数。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg 12C 中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是236.0210⨯C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想3、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。
下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。
以下是几位同学的谈话记录。
你认为错误的是( )A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为236.0210⨯C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 5、2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )A.28B.28g/molC.14D.14g/mol 6、下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 7、下列物质里含氢原子数最多的是( ) A.1mol H 2 B.0.5mol NH 3C.6.02×1023个的CH 4分子 D.0.3mol H 3PO 48、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为A m mol a N ③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 9、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.5mol 2O 所含氧元素数为A N B.0.2mol 2H O 所含氢原子数为0.2A N C.0.1mol 4CH 所含电子数为A N D.2mol 2MgCl 中所含离子数为4A N 10、下列叙述错误的是( )A.1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子B.0.012kg 12C 含有约236.0210⨯个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、已知0.25mol 4CH 中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.-1mol 5aB.-14mol aC.-1mol aD.-14mol 5a 12、1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A. 128xmol - B. 114x mol -C.14x mol-1 D.28x mol -113、下列叙述正确的是( ) A.1mol O 2的质量为32g ·mol-1B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.24SO -的摩尔质量为96g ·mol-1D.CO 2的摩尔质量为44g14、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大15、某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/(a N A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③ 16、对于相同质量的CO 和2CO ，下列关系正确的是( ) A.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:1 17、下列叙述正确的是( )A.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等18、某种元素原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.由已知信息可得12A N b= B.W g 该原子中含有Wa个该原子 C.W g 该原子的物质的量一定是AWmol aN D.该原子的摩尔质量是a N A g19、同温同压下,若A 容器中充满2O 和B 容器中充满3O1.若所含分子总数相等,则A 容器和B 容器的容积之比是__________2.若两容器中所含原子总数相等,则A 容器和B 容器的容积比是__________3.若两容器的体积比为3∶2,则2O 和3O 物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解物质的量这一基本观点，能够准确描述物质的微观粒子。
2. 学会应用物质的量表示物质及其构成在微观上的干系。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解物质的量的观点，正确应用物质的量进行计算。
2. 教学难点：正确理解物质的微观构成，能够进行相关的计算。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表等多媒体素材。
2. 准备相关化学用具，用于演示和实验。
3. 准备教学视频或动画，用于诠释物质的量。
4. 安置预习任务，包括阅读教材、了解物质的量相关的观点等。
四、教学过程：本节课的教学设计理念是：通过学生的主动学习，将化学知识应用于实际，从而更好地理解和掌握化学知识。
本节课的教学目标是：让学生掌握物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时培养学生的科学素养和解决问题的能力。
1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如水、氧气、二氧化碳等，引导学生思考这些物质在化学反应中的作用和数量干系。
2. 讲解物质的量观点：通过讲解物质的量的定义、单位（摩尔）以及摩尔与物质的质量的干系，让学生了解物质的量的基本观点。
3. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验物质的量的实际操作过程，并掌握应用量筒、容量瓶等化学实验器具的方法。
4. 习题讲解：通过典型例题的讲解，让学生掌握物质的量计算的思路和方法，同时培养他们分析问题和解决问题的能力。
5. 小组讨论：让学生分组讨论生活中的化学物质及其数量干系，从而培养他们的科学素养和团队协作精神。
6. 教室小结：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时鼓励学生将所学知识应用于实际。
7. 安置作业：让学生回家后尝试用物质的量来描述一些常见的物质的数量干系，从而稳固本节课所学知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解物质的量的观点，能够正确应用摩尔质量进行相关计算。
第一课时 物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。
(2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□08n ＝NN A摩尔质量 1.2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。
1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
