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高三化学工艺流程图习题汇总

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化学工艺流程题
1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8
（1）3与盐酸反应的离子方程式。

（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。

（3）过滤时需用的玻璃仪器有。

滤渣主要成分的化学式。

（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。

（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。

2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；
(3)在③中，需加入的物质是________；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。

若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。

（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。

废电池中主要有铜帽 (含 Cu 、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO 2、 NH 4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。

(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。

(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。

(3)铜帽溶解时加入 H 202的目的是(用化学方程式表示) 。

铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H 202除去。

除去 H 202的简便方法是 。

(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO 2+2H 20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。

4 以地下卤水（主要含NaCl ，还有少量Ca 2+、Mg 2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到
用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：
10
20
30
40
50
60
70
102030405060
708090100
温度/
溶解度/g
NaHCO 3NaCl
NH 4Cl NH 4HCO 3
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+，再通入CO 2并用少量氨水调节pH 过滤除去Ca 2+，
“废渣”的主要成分为 、 。

（2）“滤渣1”的化学式为 。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。

“滤渣2”的化学式为 。

（4）已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如上表，“通入SO 2”反应的化学方程式为 。

5电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收
物质 电离常数（25℃） H 2CO 3 K 1=4.4X10-7 K 2=4.7X10-11 H 2SO 3
K 1=1.23X10-2 K 2=5.6X10-8
NH 4Cl 固体
②干燥
②通入SO 2
除杂
饱和 NaCl 溶液
NH 4HCO 3
过滤
滤渣1
①加水溶解 溶液
①蒸发浓缩 滤液2 滤渣2 ①冷却结晶 … Na 2SO 3固体
②趁热过滤
废渣
滤液1
盐酸
地下卤水
722O Cr Na 等物质。

已知：水浸后溶液中存在22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2+_____ (3)滤渣II 的主要成分有2(OH Zn 、___________________________________
(4)“系列操作”中为：继续加入42SO H ，________冷却结晶，过滤。

继续加入42SO H 目的是________。

已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：O H O Cr H CrO 22722422+==+-
+-
②722CrO Na O Cr Na 、在不同温度下的溶解度如下表
温度 化学式
20℃ 60℃ 100℃ 42SO Na 19.5 45.3 42.5 722O Cr Na 183 269 415 42CrO Na
84
115
126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液42加入适量42，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________
6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：①)()()(22s MgCl g Cl s Mg =
+ 1641-⋅-=∆mol kJ H
②)()(12)(1)(224s Ti s Mgc s Tic s Mg +=+ mol kJ H /512-=∆
则)()(2)(42s TiCl g Cl s Ti =+
________;=∆H
(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

已知该燃料电池 的总反应式为：O H CO OH O OH
CH 2232362432+=++--，该电池中负极上的电极反应式是：
O H CO OH e OH CH 223312216122+=++---。

则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。

工作一段时间后，测得溶液的pH 是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

7、碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：。

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(整理)20015届高三化学工业流程图专题训练.

(整理)20015届高三化学工业流程图专题训练.

20015届高三化学工业流程图专题训练1．化合物K x Fe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备K2C2O4 Array FeCl3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。

相关反应的化学方程式如下：2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2OMnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O器．除烧杯、玻璃棒、⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃．．仪．胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。

两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K x Fe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。

2. （10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。

其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

2021届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练(选择和综合大题)

2021届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练(选择和综合大题)

2021届高三化学一轮复习工业流程图专题训练（选择和综合大题）一、选择题1、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D2、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净B.步骤②中 H2O2作还原剂C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析答案 D3、(2020·稽阳高三联考，24)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2OB.若Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个C.“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式可表示为： 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O↑＋3CO 2↑D.TiO 2· x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：可知，40 o C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 o C 后，H 2O 2分解加剧，转化率降低 答案 B4、(2020·浙江4月选考，25)白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

2020届高三化学一轮复习——工业流程图(选择题和综合大题训练)

2020届高三化学一轮复习——工业流程图(选择题和综合大题训练)

2020届高三化学一轮复习——工业流程图（选择题和综合大题训练）1、钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。

下列说法正确的是()A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素答案B2．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3C.步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4答案C3、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是()A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4答案C4、以白云石(MgCO3和CaCO3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是()A.(NH4)2SO4溶液pH＜7B.碳酸钙因为不溶解于水，所以不是电解质C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO和MgO答案A5、（2020年北京西城6月）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

高三化学 化学工艺流程题(含答案

高三化学 化学工艺流程题(含答案

高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。

【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。

故选C。

2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。

下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。