2019年中考化学复习工艺流程题

3 3 32019年中考化学：工艺流程真题汇编试卷(名师精选全国真题实战训练+答案，值得下载练习)一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。

为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。

该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中FeSO4 →Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S 和OD. 图中吸收SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。

它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。

请根据图示回答。

（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。

仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH）B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1．（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。

【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。

【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g 的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。

2．（2019淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

【答案】（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。

【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。

2019年全国中考化学真题分类解析考点34工艺流程一、选择题6.（219·贵州毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。

制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反下列有关说法错误的是A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中S i 的化合价为+4 C．Si 在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为14【答案】C【解析】反应①碳和二氧化硅反应生成了一氧化碳和硅，符合置换反应的特点；反应③四氯化硅和氢气反应，生成了硅和氯化氢气体，也符合置换反应的特点，所以选项A是正确的；化合物里元素化合价的代数和为零，在四氯化硅中，氯元素显-1价，所以硅的化合价为+4价，选项B正确；硅在元素周期表中排14号，即其核电荷数为14，选项D正确；硅原子的结构示意图，最外层电子数是4，它既不容易得电子，也不容易失电子，表现出一种特殊的相对稳定结构。

20．（2019·江苏扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。

CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。

下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】BC选项正误分析A √反应I中，反应前铜元素在氯化铜和铜中分别显+2和0价，反应后铜元素显+1价；反应II中，反应前氧元素显—1价，反应后氧元素显—2价，其它元素化合价不变B ×反应II生成的氯化铜中铜元素的质量等于反应I中单质铜与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应II中生成的氯化铜的质量一定大于溶液X中氯化铜的质量C ×根据反应I和反应II的化学方程式可得出，反应时单质铜和过氧化氢的质量关系为“Cu～H 2O2”，通过计算可得出6.4kg铜参加反应时，理论上需要10﹪双氧水的质量为34kg，但由于双氧水温度高时易分解，实际需要的双氧水的质量比34kg大D √混合物中铜元素的质量分数=6.4g／10.66g×100﹪=60﹪，CuCl中铜元素的质量分数=64／99.5×100﹪=64.3﹪，CuCl2中铜元素的质量分数=64／135×100﹪=47.4﹪，单质铜中铜元素的质量分数可看做100﹪，则混合物中一定含有CuCl2，一定含有铜和CuCl中的一种或两种10.（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。

全国2019年中考化学试题分单元汇编工艺流程题16．（2019年·东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是二氧化碳。

（2）操作A的名称为过滤。

（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl （写化学式）。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。

（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

解析（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。

（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。

（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

答案：（1）二氧化碳（2）过滤（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （5）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑27．（2019年·临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。

2019中考工艺流程题真题汇编第一部分选择题1. （2019甘肃省卷）10..以空气等为原料合成尿素［CO （NH ） 2］的流程（部分产物略去），如下图所示。

下 列说法不正确的是A.X 是N2 B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D2. （2019毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。

制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是A.反应①、③均为置换反应 B. SiCl 4中Si 的化合价为+4 C. Si 在化学变化中易得电子 D.硅原子的核电荷数为14【答案】C 3.（ 2019淮安）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。

氧化镍（ NiO ）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：H:O+CO ;AA. 能量损耗少、利用率高空气 反应器NiO （固体〉燃料 反应器空气相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（B. 较安全，减少爆炸风险C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C4. （2019扬州）工业上，利用溶液X （溶质为CuCl2和HCI）在50C时与Cu反应制作电路。

CuCb消耗后,HCuC b经处理又能转化为CuCl2，流程如图。

下列说法错误的是（）双氧水Cu反应I反应II* CuCk已知：①反应I CuCI 2+C U+2HC I= 2HCuCb②反应n 2HCuC1+fQ= 2CUCI2+2H2OA.反应I和n涉及的元素中仅Cu O元素的化合价发生了变化B. 反应n中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C. 工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%勺双氧水就能使生成的HCuCb全部转化为CuCbD.若由Cu、CuCI、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为 6.4g，则该混合物中一定含CuCL【答案】B5. （2019攀枝花）为了从含有FeSQ、CuSQ的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

第 1 页 共 7 页专题三 工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。

工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。

因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。

1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。

(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。

(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

第 2 页 共 7 页3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。

2019年佛山市中考化学《工业流程题》1、分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。

【答案】解：（1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：Al2O3；（2）加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（3）Na2SiO3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；（4）根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2。

2、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．该反应属于反应（填写基本反应类型）．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有（填写化学式）．⑤举出副产品NH4Cl的一种用途．【答案】解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca （OH）2，该反应属于化合反应．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．故填：NH3、CO2．⑤副产品NH4Cl的一种用途是用作氮肥．故填：用作氮肥．3、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是，图1中用过量空气的目的是。

工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。

（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。

（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。

（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

工业流程专题训练1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。

2、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。

请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。

（2）反应池中发生反应的化学方程式为。

（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。

（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是。

3、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。

微热分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应ⅢCaSO4•2H2O CaSO4悬浊液反应Ⅱ过量CaCO3粉末废硫酸反应ⅠA B C D E（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。

工艺流程题16．（20xx·东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品.以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程.请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤.干燥）（1）生产流程中为节约成本.生成的气体B直接应用于流程中.其气体B是二氧化碳。

（2）操作A的名称为过滤。

（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl （写化学式）。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。

（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

解析（1）生产流程中为节约成本.生成的气体B直接应用于流程中.气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体.而二氧化硅和盐酸不反应.所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。

（2）操作A分离得到固体和液体.所以为过滤。

（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液.所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸.对应的化学式为BaCl2和HCl。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得）.则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

答案：（1）二氧化碳（2）过滤（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（5）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑27．（20xx·临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2].以下是简易生产流程的一部分。

2019中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。

（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：高温（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。