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如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量(第1课时)(精)

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如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第1课时） [设计思想]
本节课是在学生高一和高二学过的三个定量实验（胆矾中结晶水含量的测定、酸碱滴定、测定一摩尔气体的体积）的基础上，在学生回忆和分析的过程中，通过具体到一般使学生初步建立起处理定量实验问题的一般方法和实验模型；再通过本课题的探究和学生设计讨论，使学生再通过一般到具体的过程，体会和加深对定量实验的一般处理方法，提升学生对定量实验的设计及处理有关问题的能力。

定量实验的处理及设计是二期课改新教材的亮点，定量实验的三个具体实验的教学刚刚结束，学生有具体的知识和操作方法，但是具体知识和方法间没有分析和联系，缺少整理和提炼，没有形成处理定量实验的一般方法和模型。

本课题的学习和探究就想基于学生原有知识进行再加工，初步建立处理定量实验的一般方法和模型。

为课题的设计和探究提供有序的知识基础。

一．教学目标
1．知识与技能
（1）在原有定量实验的简单知识基础上初步建立处理定量实验问题的一般方法和模型（C）。

（2）通过本课题的探究加深对定量实验处理的一般方法和模型的认识（C）。

2．过程与方法
（1）在对三种定量实验方法知识的整理、抽象过程中锻炼归纳分析能力
（2）在定量实验问题处理模型的应用过程中提升实验设计能力。

3．情感态度与价值观
通过对从化学实验中微小的量的变化中，去探究实验过程中的变化与结论的合理性，感触化学学科的严谨。

二．教学重点和难点
1．教学重点
初步建立处理定量实验的一般方法和模型
2．教学难点
课题探究过程中方法的再现和应用
三．教学用品
实物投影仪。

四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入：开门见山，提出本课的教学目标。

学生活动I：回顾三个定量实验的设计思想及处理过程
师生活动I：归纳定量实验的一般思想方法，形成实验处理的模型。

学生活动II：根据课题“如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”，应用上一环节揭示的定量实验设计思想进行实验方案设计。

师生活动II：实验方案交流、评价、完善。

小结：完成定量实验方案设计的思考顺序。

五．教学案例
1．教学过程
如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第2课时） [设计思想]
本课时是《学习几种定量测定方法》复习课的第二课时，总体教学安排是完成“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”具体实验方案的描述。

这一学习任务属于知识运用性的实验
设计。

提出这样的学习任务，主要基于以下几点：
1．学生的知识基础：
学生已经分别学习了三种定量分析方法，并且经过第一课时的复习之后，对于这三种定量分析方法从原理上有了整体认识，已经具备了比较扎实的定量分析实验的相关知识。

2．学生的能力基础：
在分别学习三种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案转化这一从抽象向具象的思维转化过程，对定量实验有一定的观察力、想象力。

3．复习课的教学目标是巩固已经学习的知识，深化对已经学习知识的认识。

而认识的深化必须基于知识的运用，因此必须为学生创设参与的空间。

由此提出了这个运用知识解决问题的学习任务。

一．教学目标
1．知识与技能
溶解、过滤、蒸发、加热、配制一定物质的量浓度溶液等实验基本操作技能（C）。

2．过程与方法
通过对“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化，认识定量实验设计的一般思路。

3．情感态度与价值观
在将“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化的过程中感触化学学科的严谨性。

二、教学重点和难点
1．教学重点
定量实验设计的一般思路
2．教学难点
将初步流程细化为具体方案
三．教学用品
实物投影仪。

四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入：开门见山，提出本课的教学目标。

学生活动I：交流“初步流程”，
师生活动I：评价实验方案。

学生活动II：选择其中评价较高的实验方案进一步细化。

师生活动II：细化之后的方案再讨论交流。

小结：总结解决定量实验的一般流程。

五．教学案例
1．教学过程
2．主要板书
六．教学反思
化学实验方案设计是目前中学化学教学中比较常见的学习任务。

但是通常都把教学的重心放在实验原理，而对于具体的实验过程关注不够，这样容易造成学生在设计实验时，只有大致思路，对基本仪器和基本操作都比较生疏，对于实验的细节把握不够准确，形成似是而非的认识。

为了改变这种情况，在教学设计中采用了“分层次分解”的设想：先根据实验目标和物质性质确定实验原理，拟定实验方案（此时的方案仅涉及最关键的实验环节，主要是指导思想，这是第一层次）（这个过程在复习第一课时完成）；再要求根据初步设想拟定初步流程（形成实验的雏形，涉及主要实验步骤，形成实验的框架，这是第二层次），再根据初步流程描述具体方案（关注实验细节，如仪器、装置、药品、操作顺序等，这是第三层次）。

分层次递进的做法是为了降低学生的思维难度，同时也指引思维方向。

要达到第三层次，对于学生的化学实验观察能力、想象力和已有知识的运用能力都提出了较高的要求。

由于这样的教学设计要求教师完全根据课堂中学生的反映来调控教学节奏，对于教师的专业素养也提出了一定的要求。

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混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验时间：报告人：武伟
一、实验目的
1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。

2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法
二、实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：
+HCl=NaHC+NaCl
+ HCl=Cl+ C+
如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的
（）
（
（NaHC
1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？
因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，
所以第二次总会多一点。

在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现的情
况，说明样品的组成有什么差别？
滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能
觉得到了，你就以为到终点了。

可我自己看的时候，我就知道，由于第一次做不知道，有没有对比，事实上我自己的第一个用纸垫在背后看的话是有点偏红的，很微小，后面几组我就慢慢滴，不断和前面对比，可以做的更好，而这种进步是别人帮你看代替不了的，你自己也不知到那组做的最好了。

咦？我不是没的写了么？。

实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定

实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定

实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定一、实验目的1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。

2、巩固用递减称量法称量固体。

3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。

二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。

常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7•10H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。

三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。

2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。

再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。

平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。

二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。

重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。

三.实验记录与数据处理1、0.1mol·L- HCL溶液的标定2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定。

测定食盐总酸的操作方法

测定食盐总酸的操作方法

测定食盐总酸的操作方法
测定食盐总酸的操作方法如下：
1. 取一定量的食盐样品（一般为5克），放入250毫升容量瓶中。

2. 加入50毫升的蒸馏水后，用搅拌棒搅拌均匀，使食盐溶解。

3. 加入1-2滴溴甲酚指示剂，再加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，滴定至溶液呈浅红色。

4. 记录下用于滴定的氢氧化钠溶液的体积（V1），再取另一份5克的食盐样品，加入50毫升蒸馏水，重复以上步骤进行滴定。

5. 按照以下公式计算出食盐总酸的含量：
食盐总酸含量（%）= M×V1×100/（5×1000）
其中，M为氢氧化钠溶液的浓度，单位为mol/L；V1为氢氧化钠溶液的用量，单位为毫升。

结果一般用百分数表示。

需要注意的是，在测定食盐总酸时，应尽量避免空气中的二氧化碳进入溶液中，以免影响实验结果，同时实验器材也应保持干净，以免杂质对实验产生影响。

实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定

实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定

实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定一、实验目的1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。

2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。

二、实验原理1．Na2CO3的制备原理Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O2．产品纯度分析与总碱度的测定原理常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。

以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下CO2↑+H2O反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。

三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：NaCl（固）NH4HCO3 （固）0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1）无水Na2C03（AR）四、实验步骤1．Na2CO3的制备(1) NaHCO3中间产物的制备取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。

同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。

加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。

用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。

(2)Na2CO3制备将上面制得的中间产物NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀受热并防止结块。