酸碱中和滴定考题(含答案)

高中化学盐类水解及酸碱中和滴定练习题一、单选题1.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol·L -1C.将1L0.1mol·L -1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,其pH=62.如图表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL3.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.c (H +)=c (OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H ONH H O+H ⋅达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应5.在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 6.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 浓度为0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.+432(NH )(NH H O)c c ⋅先增大再减小 C.3(CH COOH)c 与-3(CH COO )c 之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL 时,+-43(NH )(CH COO )c c =7.在一定条件下,23Na CO 溶液存在水解平衡:2---323CO +H O HCO +OH 。

酸碱中和滴定1．酸与碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．现用0.1 mol·L－1 HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钠溶液B．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。

7．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量8．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL9．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，红色褪去D、甲基橙，由黄变橙二、填空题1．（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。

（人教版选修4） 3. 2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1.准确移取20.00 niL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol L】NaOH溶液滴泄。

下列说法正确的是（）A.滴左管用蒸憎水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚瞰作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停I匕滴定D.滴左达终点时，发现滴龙管尖嘴部分有悬滴，则测崔结果偏小【答案】B【解析】A项，滴定管用蒸馅水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则舟要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酥作指示剂，锥■形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积僞大，测定结果偏大，错误。

2.下列某种仪器中盛有一泄量KMnOj溶液，甲同学平视读数为“mL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为yniL,若则该仪器是（）A.量简B.酸式滴定管C.容量瓶D.碱式滴定管【答案】B【解析】量取KMnO.溶液，应该用量简或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。

根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。

3.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol L 1的盐酸，其液而的最低点恰好在5 niL 的刻度处，若把滴圧管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol L】的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为（）C.大于20 niL D・等于5 niL【答案】c【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以K HC.)>20 mL, 则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mLo4.下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴左时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴左时，用冲洗干净的滴泄管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚瞰作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测上未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【答案】C【解析】A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的莹偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度僞大。

酸碱中和滴定及应用【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25。

00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。

其中叙述错误．．的是(）A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D。

①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。

【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

请完成下列填空：(1）配制100 mL 0。

10 mol/L NaOH标准溶液.①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________（冷却后)→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签.②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、_______。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________.②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【解析】(1)题目要求配100mL0.10mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0。