2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()
A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点
C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是()
A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
B．a点、c点均为滴定终点
C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．b点pH大于1
4．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1
的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L
－1
的
NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是( )
A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －
)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋
)－2c (OH －
) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )
c (CH 3COO －)逐渐增大
C ．水的电离程度：b 点＜c 点
D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同
5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH －
)。298 K 时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1
盐酸中
滴入0.10 mol·L
－1
的氨水，溶液中的pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关
叙述正确的是( )
A ．曲线MJQ 表示溶液中pH 的变化
B ．M 、P 两点的数值之和pH ＋pOH ＝14
C ．N 点水的电离程度比P 点大
D ．pH 与pOH 交叉点J 表示V (氨水)＝20.00 mL
6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol·L －1
的三种碱(AOH 、BOH 和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
( )
A ．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c (H ＋
)始终增大 B ．滴定至P 点时，溶液中：c (Cl －
)>c (B ＋
)>c (BOH)>c (OH －
)>c (H ＋
) C ．pH ＝7时，三种溶液中c (Cl －
)相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2019·金华联考)常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()
A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C．Y点溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)
D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 8．(2020·安阳模拟)25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、
HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg
c(H＋)
c(OH－)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法
不正确的是()
A．HX为强酸，HY为弱酸
B．b点时溶液呈中性
C．水的电离程度：d＞c
D．c点时溶液的pH＝4
三、非选择题
9．现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：
滴定序号待测液体积/mL
所消耗烧碱标准液的体积/mL
滴定前滴定后消耗的体积
125.000.5025.1224.62 225.00
325.00 5.0029.5824.58
(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________________作指示剂。用________________式滴定管盛装0.250 0 mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00 mL待测盐酸。
(2)如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为____ mL。
(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)＝___________________________ ______________________________________________________(注意保留合适的有效数字)。10．(2019·贵港质检)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
(2)a＝________ mL。
(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。
