第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析

微专题14酸碱中和滴定图像分析

解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以下面室温时用0.1 mol·

L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

关键点离子浓度关系

点①——起点

起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1

HA溶液pH>1，说明

HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

点②——反应一半点

两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，

可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)

>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

点③——中性点

由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中

和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点

此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶

液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点

NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，

溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()

A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1

B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －

)＋c (HA)

C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)

D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)

答案 C

解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－3

0.1

mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。 【考点】 酸碱中和滴定

【题点】 酸碱中和滴定图像分析

2．(2019·郑州市高二月考)25 ℃时，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定20 mL 0.1 mol·L －1

的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液体积的变化曲线如图所示。下列判断正确的是( )

A ．由Q 点可知，HD 的电离平衡常数K a ≈10

－7.6 mol·L －1 B ．三种酸的酸性强弱：HD ＞HB ＞HA

C ．滴定至W 点时，溶液中存在：c (B －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

D ．当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c (Na ＋)＝c (A －)＋c (B －)＋c (D －) 答案 C

解析 Q 点溶液的pH ＝3.8，c (D －)＝c (H ＋)＝10－3.8 mol·L －1，c (HD)＝0.1 mol·L －1，则HD 的

电离平衡常数K a ＝c 平(D －)·c 平(H ＋)c 平(HD )

＝10－3.8×10－3.8

0.1 mol·L －1＝10－6.6 mol·L －1，A 错误；根据图像可知，没有加碱时，0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，pH 大小为：HD ＞HB ＞HA ，溶液pH 越大酸性越弱，则三种酸的酸性强弱：HD ＜HB ＜HA ，B 错误；W 点时，加入的NaOH 反应掉一半的HB ，则此时溶质为等浓度的HB 、NaB ，HB 电离出H ＋，B －水