离子化合物和共价化合物判断方法

离子化合物和共价化合物的种类

离子化合物和共价化合物是化学中两种重要的化合物类型。离子化合物由正负离子通过离子键结合而成，共价化合物由共用电子对形成的共价键连接而成。下面将分别介绍这两种化合物的种类。

一、离子化合物的种类

（一）金属盐

金属盐是一类由金属离子和非金属离子组成的离子化合物。其中，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。常见的金属盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。金属盐具有良好的导电性和熔点较高的特点。

（二）酸盐

酸盐是一类由酸性氧化物和金属氧化物或金属氢氧化物反应生成的离子化合物。酸盐既含有正离子，又含有阴离子。常见的酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硝酸铜（Cu(NO3)2）等。酸盐具有中性或碱性的特点。

（三）碱金属化合物

碱金属化合物是一类由碱金属离子和非金属离子组成的离子化合物。常见的碱金属化合物有氢氧化钠（NaOH）、氯化钾（KCl）等。碱金属化合物具有良好的溶解性和强碱性。

（四）贵金属化合物

贵金属化合物是一类以贵金属为主要成分的离子化合物。贵金属包括铂、金、银等。常见的贵金属化合物有氯铂酸钠（Na2PtCl6）、硝酸银（AgNO3）等。贵金属化合物常用于催化剂、电子器件等领域。

二、共价化合物的种类

（一）有机化合物

有机化合物是一类以碳为主要元素的共价化合物。根据碳原子间的连接方式，有机化合物分为链状、环状和支链状等不同结构类型。常见的有机化合物有甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。有机化合物在生物体内广泛存在，是生命的基础。

（二）无机气体

无机气体是一类由非金属元素构成的共价化合物。常见的无机气体有氧气（O2）、氮气（N2）等。无机气体广泛存在于自然界中，是空气的主要成分。

（三）卤素化合物

卤素化合物是一类由卤素元素和其他非金属元素构成的共价化合物。常见的卤素化合物有氯化氢（HCl）、溴化钠（NaBr）等。卤素化合物在化学工业中具有重要的应用，如氯化氢用于制备氯化钠等。

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1 2 高三化学基础知识正误判断

判断正误，正确的打“√” 错误的划“×”

1．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位素间的转化，核裂变等不属于化学变化。（ ）

2．纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷组成的混合物。（ ）

3．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（ ）

4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（ ）

5．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，而不是丁达尔效应。（ ）

6．书写有机物结构简式要注意：原子的连接方式不能错位(如醛基、羧基的原子顺序不能颠倒，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在C原子上)，碳碳双键等官能团不能过于简化等。（ ）

7、化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。（ ）

化学物质的离子性与共价性

化学物质是由不同元素组成的，元素通过形成化学键相互连接在一起。根据元素之间电子的转移或共享，化学键可以分为离子键和共价键。离子性和共价性是描述化学物质中键的性质的术语。

一、离子性

离子性是指化学键中电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子的过程。在离子化过程中，一个原子失去一个或多个电子，成为正离子，而另一个原子获得这些电子，成为负离子。

离子性通常发生在金属与非金属之间的化合物中。金属的原子往往具有较低的电负性，容易失去外层电子，生成正离子。非金属的原子则具有较高的电负性，容易获得电子，生成负离子。离子键是由带正电荷和带负电荷的离子间的静电吸引力形成的。

离子态化合物的特点是具有高熔点和沸点，因为离子之间的静电力很强，需要较高的能量才能打破这种结合。此外，离子化合物在溶液中可以导电，因为离子在溶剂中能够自由移动。

二、共价性

共价性是指化学键中电子通过共享的方式连接在一起的过程。在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。

共价键通常发生在非金属元素之间或非金属和氢之间的化合物中。非金属元素的原子往往具有较高的电负性，它们通过共享电子对来满足外层电子的稳定。共享的电子对靠近原子核，形成具有云状分布的电子云。

共价键的强度通常比离子键的强度要弱，因为共享的电子对对原子核的吸引力较低。共价性化合物通常具有较低的熔点和沸点。此外，共价性化合物通常在溶液中不导电，因为电子对不会自由移动。

在共价化合物中，共价键可以是单一、双重或三重的。单一共价键是共享一个电子对，双重共价键是共享两个电子对，三重共价键是共享三个电子对。多重共价键的存在增加了化合物的稳定性。

三、离子性与共价性的比较

离子性和共价性是化学键性质的不同方面。离子性化合物倾向于形成晶体的结构，而共价性化合物倾向于形成分子的结构。离子性化合物在溶剂中能够导电，而共价性化合物通常在溶剂中不导电。此外，离子性化合物往往具有较高的熔点和沸点，而共价性化合物通常具有较低的熔点和沸点。

课时10 化学键 离子化合物 共价化合物

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课时10 化学键 离子化合物 共价化合物

(本课时对应学生用书第74-79页)

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复习目标 1.了解化学键的定义。能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

2.了解离子键和共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。

3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。

知识网络

问题思考 问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?

问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?

【课前自测】

1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中

C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【答案】 C

【解析】 A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。 2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

NH3+CO2+H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )

A. 分子式为C3H6N3O3

B. 分子中既含极性键，又含非极性键

C. 属于共价化合物

D. 生成该物质的上述反应为中和反应

【答案】 C

【解析】 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。

3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )