高中化学共价键复习资料

【基础知识】分子结构与性质考点二共价键及其参数【必备知识】一、共价键的分类1、共价键的本质及特征共价键是原子间通过共用电子形成的化学键，其特征是具有方向性和饱和性。

(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的数目是一定的。

(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠越大，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越稳定，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

2、分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对，σ键双键原子间有两对共用电子对，σ键+π键三键原子间有三对共用电子对，σ键+2π键3、σ键与π键的形成过程（1）σ键：电子云“头碰头”重叠①分类：σ键可分为s­s σ键、s­p σ键、p­p σ键。

a．s­s σ键：两个成键原子均提供s电子形成的共价键。

b．s­p σ键：两个成键原子分别提供s、p电子形成的共价键。

c．p­p σ键：两个成键原子均提供p、p电子形成的共价键。

②σ键的特征a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

b．形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键有较强的稳定性，优先形成。

（2）π键：电子云“肩并肩”重叠π键的特征a．每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜面，这种特征称为镜面对称。

b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键稳定。

例1、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(1)只有σ键的是______________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。

化学基础过手——共价键12月2日
姓名
1.CH3-CH=CH2含有个σ键，个π键。

依据共用电子对的偏移划分，它含有键。

Na2O2含有键。

［Cu(NH3)4］2+含有键。

2.SO3中S原子的价电子对数为，S原子的杂化方式为立体构型为
CO32-中心原子的价电子对数为，立体构型为，C原子的杂化方式为
ClO3-的立体构型为，中心原子杂化方式为
ClO2-的立体构型为，中心原子杂化方式为。

HCHO为形
3.CH4的等电子体为，它们立体构型相似，均为形。

4.焰色反应的原理
5.原子半径大小决定于两个相反的因素、。

原子半径KNa，理由从这两个方面理解是。

原子半径PCl，理由从这两个方面理解是。

6.同周期元素原子的第一电离能从左到右有趋势。

反常的是IIA＞，VA＞。

7.写出各区包含元素族及价电子层：S区：族~族，；P区：族~族；、d区：族~族；ds区：族~族。

8.O共有种不同运动状态的电子。

写出N的价电子层电子排布图
9.稳定性：HClHF，如何解释
沸点：HFHCl，理由是
10.Li、Be、B第一电离能顺序：＜＜ O、S、Si的电负性顺序：＜＜
半径：Na+O2-阴离子还原性：Cl-I-
11.写出七个主族及第四周期元素符号：
H
K Ca。

高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

共价键的本质是原子之间形成共用电子对。

通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。

2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。

②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。

3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。

二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。

见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。

【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。

三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。

【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。

知识点一：共价键1、共价键的实质共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用2、共价键形成过程的表示方法说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式例如：说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。

3、共价键的特征⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。

例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。

同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。

这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。

⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。

这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。

最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。

成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。

说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。

例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。

4、共价键的类型(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b、种类：s-s σ键s-p σ键p-p σ键(2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

考点39 共价键共价分子【知识梳理】一、共价键1．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。

①H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。

(2)形象表示：2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。

(2)成键三要素①成键微粒：原子。

①成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

①成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。

二、共价分子1．共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。

2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

①非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

①酸：如H2SO4、HNO3等。

①大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH 等。

3．碳元素位于第二周期①A族，在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。

碳原子的成键特点碳原子之间的连接方式键的个数 键的类型每个碳原子形成4对共用电子对碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—)碳原子之间可以连成碳链或碳环碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。

从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。

碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，故易形成4个共价键。

4．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。

三、共价键和离子键的比较共价键 离子键 成键微粒 原子阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如①A 族、①A 族元素与①族、①族元素之间 实例HCl 、CO 2、H 2SO 4等 Na 2O 、NaCl 、MgS 、CaF 2等 4含有共价键，但属于离子化合物。

高三化学共价化合物知识点共价化合物是化学中常见的一类化合物，具有重要的实际应用价值。

对于高三化学学生而言，掌握共价化合物的相关知识点十分关键。

下面将介绍一些高三化学共价化合物的重要知识点，帮助学生更好地理解和掌握这一内容。

1. 共价键的形成共价键是指两个非金属原子通过电子共享而形成的化学键。

共价键的形成依据是原子中价电子层的电子云重叠。

当两个原子互相接近时，各自的价电子层电子云发生重叠，并形成共同的电子区域，这就是共价键的形成。

2. 共价键的特点共价键具有以下几个特点：（1）共享电子对：在共价键中，原子通过共享一对电子而形成化学键。

（2）键能：共价键的形成伴随着能量的变化，称为键能。

共价键能量越大，键越难断裂。

（3）共价键性质：共价键具有方向性，共享电子密度较大的位置为原子核所在。

3. 共价化合物的命名共价化合物的命名一般遵循一定的规则，如下所示：（1）以电负性较大的元素命名原则：通常将电负性较大的元素排在前面。

（2）以总体形成电负性最小的元素命名原则：当化合物中存在多个原子的情况下，总体形成电负性最小的元素命名在前。

（3）较复杂的共价化合物按照含有价电子最多的原子的数量命名。

（4）使用希腊字母表示不同的原子数量：当化合物中存在多个相同的原子时，采用希腊字母表示其数量，如三氧化二硫。

4. 共价化合物的Lewis结构Lewis结构是通过电子点符号表示化合物分子中电子的位置和数量的方法。

在Lewis结构中，用点表示电子，线表示共价键。

通过构建和解析Lewis结构，可以更好地理解和预测共价化合物的性质和反应。

5. 共价化合物的性质共价化合物具有以下性质：（1）低熔点和沸点：由于共价键较为脆弱，共价化合物通常具有较低的熔点和沸点。

（2）不导电性：共价化合物中价电子已用于共享，没有自由电子可以导电。

（3）溶解性：共价化合物通常具有较好的溶解性，可以与其他化合物发生相互作用。

6. 共价化合物的应用共价化合物在生活和工业中有广泛的应用，如以下几个方面：（1）有机化合物：有机化合物主要由共价键组成，是生物体和人类活动中不可或缺的物质。

共价键1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2.共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

例1下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

例2下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征答案A解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O 能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s 轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。

【高中化学】高中化学知识点：共价键共价键：1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。

2．特征具有方向性与饱和性。

(1)共价键的饱和状态性一个原子中的一个固非对电子与另一个原子中的一个固非对电子接合成键后，一般来说就无法再与其他原子的固非对电子接合成键了，即为每个原子所能够构成共价键的总数或以单键相连接的原子数目就是一定的，这称作共价键的饱和状态性。

例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中存有三个固非对电子，两个氮原子之间能以共价三键融合成氮分子，则表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为(2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。

在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。

比如，硫原子的价电子轨域就是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子融合分解成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能够与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子接合成键。

说明：①共价键的饱和状态性同意着各种原子构成分子时相互融合的数量关系。

例如一个氢分子就可以由两个氢原子形成，一个水分子就可以由两个氢原子和一个氧原子形成。

②共价键的方向性决定着分子的空间构型。

3．分类(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分(2)按成键方式分后(3)按共用电子对数分离子键和共价键：。

高中化学共价键知识点总结一、共价键的概念。

1. 定义。

- 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

例如，在氢气分子（H_2）中，两个氢原子通过共用一对电子形成共价键。

2. 成键微粒。

- 原子，一般是非金属原子之间形成共价键。

如HCl分子中，氢原子和氯原子通过共价键结合。

二、共价键的形成条件。

1. 一般条件。

- 同种或不同种非金属元素原子结合时，原子间能形成共价键。

例如，在H_2O中，氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键形成水分子；在Cl_2中，两个氯原子（Cl）之间形成共价键。

2. 特殊情况。

- 部分金属原子与非金属原子也能形成共价键，如AlCl_3中铝原子（Al）和氯原子（Cl）之间形成的是共价键。

三、共价键的类型。

1. σ键。

- 形成方式。

- 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。

例如，H - H键就是σ键，是两个氢原子的1s轨道沿核间连线方向“头碰头”重叠而成。

- 特点。

- 重叠程度较大，比较稳定。

可以绕键轴旋转。

2. π键。

- 形成方式。

- 原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

例如，在N_2分子中，氮原子（N）的p轨道在形成σ键后，另外两个p轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键。

- 特点。

- 重叠程度比σ键小，不如σ键稳定。

不能绕键轴旋转。

四、共价键的特征。

1. 饱和性。

- 每个原子所能形成共价键的数目是一定的。

例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子最多能形成两个共价键。

这是因为原子的未成对电子数是有限的，当原子的未成对电子全部参与形成共价键后，就不能再形成更多的共价键了。

2. 方向性。

- 共价键将尽可能沿着电子云密度最大的方向形成。

这是因为原子轨道在空间有一定的伸展方向，为了使原子轨道最大程度地重叠，形成稳定的共价键，共价键就具有方向性。

例如，在HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道沿着一定方向重叠形成共价键。

五、共价键的表示方法。

高二化学选修——共价键复习知识要点：一．化学键：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。

包括共价键（极性共价键、非极性共价键、配位键）、离子键、金属键三种类型。

二．共价键1. 共价键的形成及本质（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

（2）共价键形成和本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。

（3）最大重叠原理：成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。

重叠越多，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。

（4）共价键的形成条件①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子相遇时，或同种或不同种非金属元素的原子相遇，且原子的最外电子层有自旋方向相反的未成对电子。

②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。

原子既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。

③同种元素原子间形成非极性键，如O2，H2，N2等。

不同元素原子间形成极性键，如HCl、CO2、H2SO4等。

2. 原子轨道的图像和电子云轮廓3. σ键与π键●分子中σ键的形成时电子云示意图：特征——轴对称●“肩并肩”方式形成的π键特征——镜面对称（1）σ键和π键的特征比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼（2）注意：在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个σ键，而π键可以是一个或多个。

例如，氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。

由于σ键重叠的程度大，所以形成的形成的共价键较π键强。

（3）σ键与π键个数的一般判断方法原子间形成单键时只有一个σ键；形成双键时有一个σ键与一个π键；形成叁键有一个σ键与两个π键。

[例1]下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥4. 共价键的特征（1）饱合性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机化学中。

在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应用等。

接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。

一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。

在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定的化合物。

二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件：(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。

2.共价键的形成过程：(1)原子间的电子云相互重叠；(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；(3)形成共享电子对的过程释放出能量。

三、共价键的性质和分类1.性质：(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；(2)共价键的键能一般较强，键长较短；(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。

2.分类：(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。

四、共价键的应用1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。

2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。

3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。

结语：通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。

共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。

以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。

如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。

化学键 分子结构与性质1．共价键的键参数及类型共价键⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧ 键长越长，键能越小，键越不稳定键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧ σ键：电子云头碰头重叠π键：电子云肩并肩重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A—B非极性键：A—A 配位键：一方提供孤电子对，另一方提供 空轨道说明：σ键和π键的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键2．与分子结构有关的三种理论 (1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。

②杂化轨道类型与分子构型的关系。

(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。

②价电子对数的计算价电子对数＝成键电子对＋中心原子的孤电子对数＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的电子数×m ±电荷数2③价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。

(3)等电子原理①基本观点：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。

②实例：SO 2－4、PO 3－4为等电子体，其中心原子均采用sp 3杂化，离子构型均为正四面体形。

3．化学键的极性与分子极性的关系4.三种作用力及对物质性质的影响(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(2)CS2分子中，共价键的类型有____________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。

(3)磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)[2015·全国卷Ⅱ，37(4)]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。

高中化学共价键全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：共价键是一种原子间的化学键，是指两个原子通过共享电子对来建立稳定的化学联系。

在高中化学课程中，学生通常会学习到共价键的基本概念、形成规律、性质和应用等内容。

本文将从这些方面展开介绍，帮助读者更好地理解和掌握高中化学中的共价键知识。

一、共价键的基本概念共价键是由两个原子通过共享电子对来建立的一种化学键。

在共价键中，两个原子的价电子层中的电子会在原子核间往返运动，形成一种共享状态，从而形成化学键。

共价键的形成使得原子可以达到稳定的电子排布，从而增强了原子之间的稳定性。

在共价键中，通过键的共享使得原子可以共同使用其价电子，从而形成化学连接。

共价键通常形成于非金属原子之间，因为非金属原子的电负性较高，更容易吸引和共享电子。

二、共价键的形成规律共价键的形成受到许多因素的影响，其中最重要的因素是原子的电负性差异。

原子的电负性是衡量原子吸引和保留电子的能力的指标，电负性差异越大，共价键的极性就越明显。

在形成共价键的过程中，原子通常会遵循“八电子原则”，即每个原子的价电子层中应尽可能达到八个电子。

当原子之间共享电子对时，它们会调整电子的排布，使得每个原子的价电子层中电子的数量达到稳定的八个。

共价键的形成还受到原子的空间构型、价电子对的排斥作用、原子的尺寸等因素的影响。

这些因素共同作用，决定了共价键的形成规律和特性。

三、共价键的性质共价键具有一些特征性的性质，例如共价键的极性、键长、键能、角度等。

共价键的极性是指在两个原子之间存在电子云的不均匀分布，导致形成极性共价键。

极性共价键可以是偏极性共价键，也可以是非常极性共价键。

共价键的键长是指两个原子之间的键距，通常取决于原子间的电子云高度重叠程度。

键长较短的共价键会更加紧密和稳定。

共价键的键能是指在断开共价键时需要消耗的能量，通常较高。

共价键的角度是指两个原子之间的键角，原子间共享电子对之间的斥力会影响共价键的角度。

题目§2.1共价键模型旁注教学目标第1课时共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2.了解σ键和π键的形成及特点。

3.会判断极性共价键和非极性共价键。

教学设计一、共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C二、共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固共价键的方向性决定分子的空间构型关键提醒(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。

(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。

(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的s­s σ键没有方向性。