共价化合物和离子化合物

．根据元素性质判断活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。

非金属元素形成的化合物一般为共价化合物。

说明：①活泼金属有：第i A族和第n A族元素；②活泼非金属有：N、0、S及第％族元素。

例如：NaCl、CaO、Mg3N2 是离子化合物；HCl、H2S04、HN03 是共价化合物。

二、从化合物的分类情况判断金属氧化物（如K20、Na20、Na202等）、强碱（如NaOH KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（Si02 除外）、酸等是共价化合物。

二．根据化合物的熔沸点判断常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。

例如HCl、H2O 是共价化合物。

三．根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。

四．根据化合物的类型判断AlCl① 常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数的盐是共价化合物。

如3、BeCl2 是共价化合物。

②常见的强碱都是离子化合物，弱碱是共价化合物。

如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等强碱是离子化合物，Cu(OH)2、Fe(OH)3 等弱碱是共价化合物。

③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。

如MgO、CaO等是离子化合物；SO2、SiO2 等是共价化合物。

④活泼金属的氢化物是离子化合物，其他的氢化物是共价化合物。

如NaH、CaH2 是离子化合物，HCl、H2O 是共价化合物。

五．典例解析例1 下列物质中属于离子化合物的是（）A. 苛性钾B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸解析：苛性钾即氢氧化钾，属于强碱，为离子化合物；碘化氢属于气态氢化物，为共价化合物；C、Dxx两种酸属于共价化合物。

答案：A例2 下列说法正确的是（）B. 离子化合物中一定不含有共价键C. 共价化合物的熔点都较低D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析：由定义只含有共价键的化合物称为共价化合物”，故A选项正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH为离子化合物，其中存在共价键0—H键；有的共价化合物不是由分子构成而是由原子直接构成，如SiO2，原子间以共价键结合，当由固态变为液态时，原子摆脱彼此间作用力变成自由移动的微粒，要克服原子间的共价键，需要较多的能量，因此其熔点较高，故C 选项不正确；氯化铵由非金属元素组成，但它属于离子化合物，故 D 选项不正确。

金属与非金属形成共价化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸铅，Mn2O7从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。

三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。

金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。

金属晶体和分子晶体你能找到吧，所以，如果不是原子晶体（原子晶体是共价化合物），那肯定就是离子晶体。

高中阶段的原子晶体有：晶体硼，晶体硅，晶体锗，金刚石，碳化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅，氧化铝，二氧化硅，离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。

活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。

也有的是共价化合物。

许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。

在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。

离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

常见的离子化合物常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐!存在形式离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。

共价化合物离子化合物共价化合物和离子化合物是化学中两种不同类型的化合物。

共价化合物是由共用电子对连接起来的原子组成的化合物，而离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物。

两者在物理性质和化学性质上有很大的区别。

共价化合物是由非金属原子通过共用电子对形成的。

在共价键中，原子通过共享一个或多个电子对来保持连接。

这种连接形式使得共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，而且通常处于液体或气体状态。

同时，共价化合物通常不导电，因为电子在原子之间共享，而没有完全转移。

例如，水是一种共价化合物，由氧原子和两个氢原子通过共用电子对连接而成。

水不导电，因为它的电子没有完全转移到某个原子上。

离子化合物是由离子组成的。

离子是带电的原子或分子，它们可以是正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。

离子通过电荷吸引力相互连接。

由于离子之间的电荷吸引力较强，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，并且通常是固体。

与共价化合物不同，离子化合物在溶液中可以导电，因为离子在溶液中可以自由移动。

例如，氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子组成。

当氯化钠溶解在水中时，离子会分离并在溶液中自由移动，导致溶液具有导电性。

共价化合物和离子化合物在化学性质上也有很大的区别。

共价化合物通常是较为稳定的，因为共用电子对形成了较强的化学键。

它们通常在化学反应中不容易发生变化。

然而，离子化合物在溶液中可以发生离解反应，其中离子会与其他物质发生反应。

这是因为离子化合物中的正负离子具有较强的电荷，使得它们与其他物质之间的反应更容易发生。

在实际应用中，共价化合物和离子化合物有着广泛的用途。

共价化合物常用于有机化学中，用于制备药物、塑料和化妆品等。

离子化合物常用于无机化学中，用于制备陶瓷、肥料和电池等。

这些化合物的不同性质和用途使得它们在化学研究和工业生产中具有重要的地位。

总结起来，共价化合物和离子化合物是两种不同类型的化合物，它们在物理性质和化学性质上有很大的区别。

离子化合物与共价化合物的区别与性质离子化合物和共价化合物是化学中两种不同的化合物类型，它们在分子结构、物理性质和化学性质等方面存在明显的差异。

本文将就离子化合物和共价化合物的区别与性质进行探讨。

一、离子化合物的概念及性质离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键相结合而形成的化合物。

其结构中，阳离子通常为金属离子，阴离子通常为非金属离子。

离子化合物具有以下特性：1. 取决于组成离子的离子大小与电价比，离子化合物的晶格结构调整为离子间具有最小排斥能量的排列方式。

2. 离子化合物的熔点和沸点通常较高，因为在固态和液态时需要克服离子间的强电吸引力。

3. 离子化合物在溶液中溶解时会导电，因为带电的离子能够在电场中运动。

4. 离子化合物因为需要在配位数较高的阳离子周围配位较小的阴离子，其溶度通常受到离子大小和电价比的限制。

5. 离子化合物的溶解度与温度相关，一般来说，随着温度升高，溶解度会增大。

二、共价化合物的概念及性质共价化合物是由两个或更多非金属原子通过共价键结合而形成的化合物。

其结构中，原子间通过共用电子而相互连接。

共价化合物具有以下特性：1. 共价化合物在分子中原子间共享电子，形成共价键。

原子通过共享电子以使其外层电子配置更加稳定。

2. 共价化合物通常为气体、液体或低熔点的固体，因为其分子间的相互作用较弱。

3. 共价化合物一般不导电，因为其分子内保持着电中性状态。

4. 共价化合物的溶解度通常较高，因为分子间的相互作用较弱，易于在溶液中分散。

5. 共价化合物的溶解度与温度关系不大，随温度的升高或降低溶解度变化较小。

三、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物与共价化合物有以下区别：1. 分子结构：离子化合物由正负离子通过离子键连接而成，共价化合物由共用电子的非金属原子通过共价键连接而成。

2. 物理性质：离子化合物的熔点和沸点通常较高，溶解时能导电；共价化合物的熔点和沸点通常较低，溶解时不能导电。

3. 化学性质：离子化合物常常在水中发生水解反应，也易溶于水；共价化合物在水中不容易发生反应，其溶解度较小。

既是离子化合物又是共价化合物的物质
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。

不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。

离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的`在熔融状态下不可导电。

分子晶体和原子晶体都属共价化合物。

并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往不易蔓延，构成气体；而离子化合物都就是由许多拎相同电荷的离子以静电引力彼此迎合着、引力很大，所以在常温常压下往往构成液态，硬度很大，质多汁，难于放大，容易溶解。

原子晶体通常也为液态。

离子化合物与共价化合物离子化合物和共价化合物是化学领域中常见的两种化合物类型。

它们在化学性质、构成方式和物理特性上都有显著的差异。

本文将就离子化合物和共价化合物进行详细的讨论，并比较它们之间的异同。

一、离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。

在离子化合物中，阴离子和阳离子通过离子键结合在一起，形成一个实心的晶体结构。

离子化合物一般具有如下特点：1. 符号表示法离子化合物以元素符号和离子的电荷表示。

阳离子通常写在左边，阴离子写在右边，通过括号将它们分隔开。

例如，氯化钠的符号表示为NaCl。

2. 构成方式离子化合物的形成是通过离子间相互吸引力的作用。

通常是由金属元素和非金属元素形成的化合物，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。

3. 物理性质离子化合物一般具有高熔点和高沸点，因为它们之间存在着强烈的离子键，要破坏这种离子键需要高能量。

此外，离子化合物在固态下通常呈现为晶体结构，具有脆性。

4. 溶解性离子化合物的溶解性通常较高，因为它们能够与溶剂中的离子发生静电相互作用，形成溶液。

仅溶于非极性溶剂的离子化合物较少。

5. 物理状态普遍而言，离子化合物在常温常压下通常处于固态，但也有一些离子化合物可以在室温下存在于液态或气态。

二、共价化合物共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

在共价化合物中，原子通过共享电子对互相结合。

共价键的形成是通过原子间电子云的重叠。

1. 符号表示法共价化合物通常通过化学式表示，化学式中的原子通过连接线表示共价键，如H2O表示水。

2. 构成方式共价化合物主要由非金属元素组成，原子通过共享电子对形成共价键。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子构型。

3. 物理性质共价化合物的物理性质有很大的差异，可以是固体、液体或气体，具体取决于化合物的结构和分子间作用力。

4. 溶解性共价化合物的溶解性通常较低，因为它们在溶剂中无法与离子相互作用。

大多数共价化合物只能在极性溶剂中溶解。

1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。

2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。

并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

原子晶体通常也为固体。

3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。

4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。

离子化合物与共价化合物辨析离子化合物与共价化合物的相邻原子之间都存在着强烈的相互作用，但在学习中同学们很容易混淆两个概念，因此解题也容易出错，本文从几个方面进行辨析，以便大家更快掌握其区别。

一、概念1、离子化合物：由阴阳离子形成的化合物，如氯化钠2、共价化合物：原子间通过公用电子对形成分子的化合物，如氯化氢二、快速辨析习题：下列哪些是离子化合物哪些是共价化合物？H2SO4、NaF、NaOH、H2O2、CO2、CH4、Na2O2、PCl3、K2O、CaO、NH4Cl、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O、Na2S、H2判断方法：离子化合物：（1）绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（2）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）（包括原子团）形成化合物（3）特例：NH4Cl（注：既有离子键又有共价键）（4）熔融状态下能导电的化合物所以离子化合物如下：NaF、NaOH、Na2O2、 K2O、CaO、NH4Cl、Na2S共价化合物：（1）一般非金属元素与非金属元素间形成化合物（包括原子团）（2）特例：BeCl2、AlCl3、FeCl3 是共价化合物（3）所有的酸所以共价化合物如下：H2SO4、H2O2、CO2、CH4、PCl3、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O注：H2 虽然是共价键形成的，但是它不是化合物不能误归为共价化合物中。

二、化学键区别、HCl可见，当离子键和共价键同时出现在化合物中，根据离子键优先原则，该化合物为离子化合物，所以离子化合物可有共价键，共价化合物一定没有离子键。

三、电子式书写区别书写离子化合物电子式时，简单阴离子要标出其最外层所有电子，然后加中括号，并标明所带电荷的种类和数目；简单阳离子只需要在元素符号的右上角标明所带电荷的种类和数目在书写共价化合物电子式时，要标出原子之间的成键情况（最外层电子及形成的共用电子对），不标电荷。

下载点数+2： (舒童 2009-3-28 10:39:34) 要学生重点掌握住几个常见的如：氢氧化钠、过氧化钠、四氯化碳、氯化铵、双氧水电子式的书写很有用处，它们体现了化学键的特点。