2024九年级化学下册听课笔记：第十单元 酸和碱《课题2 酸和碱的中和反应》
教师行为
导入
教师以日常生活中的一个实例作为导入：“大家是否记得，当我们不小心被蚊虫叮咬时，家长可能会用肥皂水帮我们涂抹以减轻痒痛？这其实是因为蚊虫分泌的酸性物质与肥皂水中的碱性成分发生了中和反应。今天，我们就来深入探究《酸和碱的中和反应》。”这样的导入贴近学生生活，能够迅速吸引学生的注意力。
教学过程
1.1 中和反应的概念与特点
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教师行为：教师首先明确中和反应的定义，即酸和碱作用生成盐和水的反应。随后，通过对比实验展示不同酸碱溶液混合前后的pH值变化，以及伴随的颜色变化（如使用酚酞或石蕊作为指示剂），让学生直观感受中和反应的过程和结果。
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学生活动：学生认真观察实验现象，记录实验数据，并尝试用所学知识解释实验现象背后的原理。在教师引导下，学生归纳总结出中和反应的特点，如反应过程中溶液pH值由酸性或碱性逐渐变为中性，以及伴随的颜色变化等。
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过程点评：通过教师的实验演示和学生的观察分析，学生不仅掌握了中和反应的概念和特点，还学会了通过实验观察来验证和理解化学知识的方法。此环节的设计注重学生的实践能力和思维能力的培养。
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1.2 中和反应的应用
• 教师行为：教师进一步介绍中和反应在日常生活、工农业生产以及环境保护等方面的广泛应用。例如，用熟石灰处理硫酸厂的废水、用氨水处理硝酸工厂的尾气等，都是利用中和反应的原理来减少环境污染。同时，教师也可以引导学生思考并讨论其他可能的中和反应应用实例。
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学生活动：学生积极参与讨论，分享自己了解的中和反应应用实例。在教师引导下，学生尝试将所学知识与实际应用相联系，思考并讨论中和反应在解决实际问题中的重要作用。
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过程点评：此环节通过理论联系实际的方式，加深了学生对中和反应的理解。同时，通过讨论和交流，也培养了学生的思维能力和口头表达能力。
人教版九年级化学下册
《第十单元课题2 酸和碱的中和反应》章节练习
第1课时 中和反应及其在实际中的应用
1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．滴管 D．酒精灯
2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成 B．有盐生成 C．有气体生成 D．反应物均需溶于水
3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色
B．b处溶液中的溶质是氯化钠
C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性
D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．酚酞溶液
5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 加入铁粉，有气泡产生 稀盐酸过量
B 加入碳酸钙粉末，无气泡产生 稀盐酸不过量
C 滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 一定恰好中和
D 滴入无色酚酞溶液，溶液呈无色 一定恰好中和
6．写出下列物质的化学式并按要求分类（填序号）：
①醋酸
②碳酸钡 ③氢氧化钾 ④碳酸
⑤氢氧化铁 ⑥硝酸 ⑦氯化银 ⑧碳酸钾
其中属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是 （填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是 。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是 （填化学式）。
- 1 - 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教案
学习目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系
2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度
3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义
学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度
学习难点：溶液酸碱度与pH的关系
课前延伸
1、知识回顾：
用以下几种溶液填空： ① 稀硫酸 ② 稀盐酸 ③ 氢氧化钠溶液 ④ 澄清的石灰水 ⑤ 氯化钠溶液
（1）能使紫色石蕊试液变红的是 ，变蓝的是 ，不变色的是 ；能使无色酚酞试液变红的是 ，不变色的是 。
（2）溶液呈酸性的是 ，中性的是 ，碱性的是 。
2、预习检查：
酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.
课内探究
一、溶液酸碱度与pH的关系
自主学习：
1、稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？
2、我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？
合作交流：
讨论：什么是溶液的酸碱度？溶液的酸碱度用什么表示？
- 2 - 精讲点拨：
1、pH值的范围在 之间。
2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越 。
碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越 。
中性溶液的pH 7.
二、用pH试纸检测溶液的酸碱度
自主学习：
测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。
第2课时 溶液的pH及其应用
【教学目标】
1.知识与技能
（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法
（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】
玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
【导入新课】
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指 示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间
纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】
从实验结果中你有什么新的发现？
【交流回答】
pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】
学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实 际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
