高考“无机框图题”题眼归纳

“无机框图题题眼归类专题一、特征反应1．与碱反应产生气体Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）铵盐：NH4NH3H2O碱2．与酸反应产生气体HClH2浓H2SO4SO2金属HNO3NO2、NO浓HSO4（1）单质SO2、CO22C 浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3SO2、NO2HCO32HCO3CO22H （2）化合物SHSH2S2HSOHSOSO2333．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体2-+2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH2222212OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O5．强烈双水解Al3与S2HSH2SAlOH3H2OAlOAlOH326．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2O2Na2CO37．与Na2O2反应HO2O2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClH2O电解H2O2电解AlO29．电解Al2O3熔融电解NaCl溶液NaOHCl2H210．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 3+-11．AlAl(OH)3AlO212．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O高温4N2+6H2O4NH3+6NO13．置换反应：（1）金属→金属催化剂1.金属盐金属盐2.铝热反应或H2OHH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属点燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属高温COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物214．三角转化：35．受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2ONHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO322216．特征网络：（1）ABCD(酸或碱)OOHO222①NH（气体）NONO2HNO33OOHO222②H2S（气体）SO2SO3H2SO4OOHO222③C（固体）COCO2H2CO3OOHO222④Na（固体）Na2ONa2O2NaOHOOHO强酸气体B（2）A—强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3]4。

无机框图推断题的解法一、【复习目标】：1、掌握无机框图题常见解题方法和技巧2、复习重要的金属和非金属元素(包括Na、Mg、Al、Fe、Cl、N、S、Si等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系。

3、复习几种重要气体(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3)的性质以及离子(包括Cl―、CO32―、SO42―、和NH4＋、Fe3+）的检验。

4、无机推断题的解题思路：读懂题意和图意----找突破口或“题眼”（特有颜色特殊现象特征转化）----大胆推测----全面分析----验证----正确作答二、【复习过程】1、【真题演练】下图中A~L均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中，A、B、F 为常见金属单质。

L中含有的阳离子与KSCN溶液作用显红色。

E物质既能与酸反应又能与碱反应。

(反应过程中生成的水及其他产物已略去)（1）D的电子式为（2）J的化学式为（3）写出B和C高温反应生成E和F的化学方程式：（4）写出G和过量D溶液反应生成H的离子方程式：【归纳总结】无机推断题的解法及思路2、常见“突破口”归类解析突破角度一特殊的颜色突破角度二特殊的反应现象【典型例题】根据下图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？写出各物质的化学式根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。

A____，B____，C____，D____，E____。

【思考1、】常见的有色物质有哪些？【思考2、】常见的特征反应现象有哪些？【归纳总结1】1.唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体：2.使品红溶液褪色的气体：3. (由白色→灰绿色→红褐色)：4.通CO2变浑浊的溶液：5.气体燃烧火焰呈苍白色：在空气中点燃火焰呈蓝色：6.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：7.焰色反应：8.在空气中变为红棕色：9.能使石灰水变浑浊：突破角度三特殊的反应条件突破角度四特殊的转化关系【真题演练2014】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

“无机框图题”专题复习一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3。 (3)无机框图中常用到催化剂的反应：
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2012 高考化学 无机推断题的 16 个题眼 1．与碱反应产生气体 2．与酸反应产生气体
3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+ == S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体：
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H2S+3H2SO4(浓) 13．置换反应：
4SO2+4H2O 4NH3+6NO
5N2↑+6H2O
14．三角转化：
15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： 16．特征网络：
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6．既能与酸反应，又能与碱反应 (1)单质：Al。 (2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
12．归中反应：2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O H2S+H2SOபைடு நூலகம்(浓) == S↓+SO2↑+2 H2O
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