原子结构和化学键[1]资料

(8)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 (×)
(2011·天津理综，2A)
2．(2010·山东理综，9)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示
阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(D )
A．16O2 与 18O2 互为同分异构体
B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
专题六 原子结构 化学键
P44\58
基础再现·深度思考
考点一 原子构成
1．构成原子的微粒及作用

元素
质子(Z个)——决定
的种类
原子原子核中子[(A－Z)个]在 决质 定原子子数确种定后类同位素
（AZX）核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学
性质
2．将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内
深度思考
5．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A．
B．
C．
D．
E.
(1)属于阳离子结构的粒子是____B____(填字母序号，下同)。
(2)属于金属元素的是 CD 具有相似化学性质的是 AE (3)B 粒子的半径__小___于___C 粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意图可能是____D____。
C．丙中含有第二周期第ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素
解题指导 熟记 18 电子体，可顺利解答本题。
解析 本题考查物质结构知识。选项 A，甲是 18 电子的氢化 物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS－、S2－，但 NaHS 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应；

按要求完成以下各题：
2 3 核素 ，它们互称为_______ 同位素 。 (1)1 H 、 H 、 1 1 1H 分别是氢元素的一种_______
16 16 O 和 8 2 8O3 。 (2)互为同素异形体的微粒是__________
2＋ 24 30 ，核外电子数为___________ (3)56 Fe 的中子数为______ 。 26
钾离子 、______________________ 钙离子(答案合理即可) 。 ________ 解析 当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、
解析 答案
硫离子、钾离子、钙离子等。
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 子方程式：_______________________________ 。 解析 y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物
1 1H：名称为 2 1H：用字母 3 1H：用字母
氕 ，不含中子； D 表示，名称为 氘 或重氢；
T 表示，名称为 氚 或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素 用途
235 92U 14 6C 2 1H 3 1H 18 8O
核燃料 用于考古断代
制氢弹
示踪原子
正误判断·辨析易错易混 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有
5 种元素。 7 种核素，含有_____ (4)上述9种微粒中有_____
答案
反思归纳 原子结构与同位素的认识误区
(1)原子不一定都有中子，如1 1H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (3)核外电子数相同的微粒， 其质子数不一定相同， 如 Al3＋和 Na＋、 F－等，

【思考感悟】书写电子式的关键是什么？ 提示：要写好电子式，关键是要分清化合物类型。离子化
合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表 示出阴、阳离子，强调电荷符号，而共价化合物强调的是共用
电子对。常有人将H2O的电子式写成
，将HCl
写成
，将NaCl写成
等，这些都是错误
的。同时要注意原子最外层电子是否缺失。如N2的电子式写成
【思考感悟】(1)任何原子中均存在中子吗？
(2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整数值吗？
提示：(1)否，氢原子11H中不含中子。
(2)否。原子的相对原子质量是该原子的质量与一个 612C原
子质量的
1 12
的比值，而质量数是原子核内所有质子和中子数目
的和，二者在含义上完全不同，由于二者在数值上相差不大，
通常可将质量数代替相对原子质量使用，但不能说质量数就是
相对原子质量的近似整数值。
[特别提醒] (1)氢有三种同位素：11H、12H、13H，其中 12H(用D表示)、13H(用T表示)用于制造氢弹； 92235U用于核燃 料， 614C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元 素的种类。
答案：B 解析：利用同位素的定义可以判定B正确。
知识点二 原子核外电子的排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
符号
电子层能量 的关)
1
2
3
4
5
K
L MN
O
从K→Q能量逐渐升高
从K→Q离核越来越远
6
7
P
Q
2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 8 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个，倒数第三 层不超过 32 个。

原子结构化学键
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根