人教版高中化学必修2第二章第一节《化学能与热能》(第2课时)ppt课件

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原化因学。键的断裂和形成
• 10.下列物质加入水中显著放热的A是( ) • A．生石灰 B．固体NaCl • C．无水乙醇 D．固体NH4N03 • 11.对于放热反应，下列说法正确的B是( ) • A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和
思考：1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃ 和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收 415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸 收的能量是多少？
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因：结冰粘结 结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
实验2－3
室温
室温 反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
必修二一化学能与热能
教材导言
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支 柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一 切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素 中，能源居于首位。
科学实例
一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回 放
1964年1 O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池

高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 人类对能源的利用
3.1
解决 办法
节能
提高燃料的燃烧效率 提高能源利用率
寻找新能源 太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
太阳能
风能
地热能 高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 能源的开发与综合利用
3.2
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活动 放热反应与吸热反应
1.3
判断放热反应、吸热反应的两大误区
①条件误区:误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应、放热反应与反应是否 需要加热等条件没有直接联系，需要持续加热才进行的反应为吸热反应，不需加 热或加热停止后仍能进行的反应为放热反应。
活动 1.2
【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
实验现象
结论
闻到__刺__激__性__气味；烧杯壁_发__凉__； 该反应产生NH3和H2O，该反应 _吸__收__热量。
木片和烧杯_黏__结__在__一__起__；
化学反应方程式：
混合物呈_糊__状__。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
化学反应与热能
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Hale Waihona Puke 高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 宏观角度认识化学反应中能量变化
2.3
放热反应： 反应物总能量 > 生成物总能量
吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量

三、化学能的应用

利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【科学视野】 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质 相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水）， 都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二 者反应条件不同。 启示：
生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
[实验探究2—3]： NaOH与HCl的反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
反应实质：H+ +
室温
反应后温度升高
OH－ ＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热。
随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( A B ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于 吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 2O和NH4Cl的反应 8H C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
结论
该反应是放热 反应
[实验探究2—2]： Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H
整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
实验2－2： 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O 8H 结论：该反应是吸热反应