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高考化学二轮复习考点题型专练8---工艺流程题

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1 / 14 高考化学二轮复习考点题型专练高考化学二轮复习考点题型专练 工艺流程题工艺流程题

1.(2018北京理综,26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)O

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4

10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系:H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同, 。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生

成HF的化学方程式: 。 2 / 14

(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相

同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因是 。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S残留,原因

是 ;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式

是 。 (6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数

是 。(已知:H3PO4的摩尔质量为98 g·mol-1) 答案(1)研磨、加热 (2)< 核电荷数PS,得电子能力PH3PO4

(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑

(4)80 ℃后,H2O2因温度升高分解,浓度降低,反应速率减小,脱除率下降 3 / 14

(5)CaSO4微溶于水,存在溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq) BaCO3(s)+S(aq)BaSO4(s)+C 4 / 14 (1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

①操作中先将电池填料研碎的目的是 。 ②操作1和操作2的名称都是 ,该操作中玻璃棒的作用是 。 ③灼烧滤渣1的目的是 。 (2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。 ①写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式: 。 ②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),

并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnO(OH)参与反应的化学方程

式: 。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是 (答1点即可)。 5 / 14

(3)废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,

其方法是:常温下,加入稀硫酸和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。继续加碱调节pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)。部分难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如下表:

化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Ksp近似值 10-17 10-17 2.6×10-39

答案(1)①增大接触面积,加快反应速率 ②过滤 引流 ③除去炭粉 (2)①2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O

②2MnO(OH)+H2C2O4+2H2SO42MnSO4+2CO2↑+4H2O 工艺流程简单;生成CO2和H2O不影

响MnSO4的纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(答1

点即可) (3)2.6×10-9 6 解析(1)废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。炭粉和二氧化锰不溶于水。将电池填料溶解、过滤,滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物,经洗涤、烘干、灼烧,炭粉与氧气反应生成二氧化碳,剩余的固体为二氧化锰;滤液1为氯化铵和氯化锌的混合液,蒸发结晶、过滤得氯化铵晶 6 / 14

体。①操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积,加快反应速率。②操作1和操作2为分离固体和液体混合物的操作,名称是过滤,玻璃棒的作用是引流。③灼烧滤渣1的目的是除去炭粉。(2)①MnO(OH)与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O。

②MnO(OH)与稀硫酸和稀草酸(H2C2O4)反应生成硫酸锰、二氧化碳和水,利用化合价升降

法配平,该反应的化学方程式为2MnO(OH)+H2C2O4+2H2SO42MnSO4+2CO2↑+4H2O。与使用

浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;

反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等。(3)常温下,溶液的pH为4,c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,又Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-9 mol·L-1。Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,若Zn2+浓度为0.1 mol·L-1,则c(OH-)=10-8 mol·L-1,c(H+)=10-6 mol·L-1,pH=6。 3.镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题: (1)用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为 。 (2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)简述由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是 。 7 / 14

(4)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为 。

(5)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,而MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是

电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3?

。 (6)某MgCl2溶液的浓度为0.01 mol·L-1,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全? (填“是”或“否”),此时c(Mg2+)= 。[已知:Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11] 答案(1)CaCO3CaO+CO2↑

(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

(3)抑制MgCl2水解

(4)Mg2+ 8 / 14

物,其电子式为Mg2+ 9 / 14

(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是 (任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式

为 。 (3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为 。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则此时c(S)= mol·L-1。 (4)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。 (5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ,若得到纯净干燥的三盐99.0 t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为 。 答案(1)将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率 Na2SO4

(2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案)

3Pb+8H++2N 10 / 14

适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径来提高酸溶速率;铅与硝酸反应的离子方程式为3Pb+8H++2N

×100%=82.8 t,则铅泥中铅元素的质量分数为×100%=51.75%。 5.硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。

利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如图1:

图1

图2 11 / 14

已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。回答下列问题:

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 (2)操作1为 ,滤渣主要成分为 。 (3)除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;

② 。 (4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为 ;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反

应1,其化学方程式为 。 (5)如图2在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反

应式 。 (6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式: 。 答案(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等(答1点即可) (2)过滤 Fe(OH)3

(3)提供碱性溶液抑制NaBO2水解

(4)-1价 2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO

(5)B+6H2O+8e-B

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2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】

2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。

②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。

2016届高考化学二轮复习微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用(江苏专用)

2016届高考化学二轮复习微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用(江苏专用)

微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用[题型专练]1．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化．下列相关说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变ΔH＝－510 kJ·mol－1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系．由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的ΔH＝－(510－419) kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，D项错．答案 C2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2②2CH3CH3(g)＋7O2(g)===6H2O(g)＋4CO2(g) ΔH3③CuO(s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O(g) ΔH4④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH5⑤CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g) ΔH6⑥下列关于上述反应焓变(ΔH)的判断正确的是( )A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH2＞0，ΔH4＜0C．ΔH1＝ΔH4＋ΔH5D．2ΔH6＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH1＜0、ΔH2＜0，ΔH3＜0，反应④为吸热反应，ΔH4＞0，A项和B项错误；根据盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。

答案 D3．已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq) ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。

化学解答题练习(五)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)

化学解答题练习(五)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)

化学解答题练习（五）解析版1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极材料。

对LiFePO4废旧电极(含杂质A1、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图：资料：碳酸锂在水中溶解度：（1）“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。

（2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液的离子反应方程式是________。

（3）“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：①实验2中，NaC1O3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。

②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________ 。

（4）浸出液中存在大量H2PO4-和HPO24-，已知：H2PO4-⇌HPO24-+H+，HPO24-⇌PO34-+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。

（5）“过程v”中，若“沉锂”中c(Li + )=1.0mo1·L -1，加入等体积饱和 Na 2CO 3溶液(浓度约为1.78mo1/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li 2CO 3的K sp 为9.0×10-4)。

（6）简述“过程vi”的操作：_________________。

【答案】(1）升高温度或适当提高 NaOH 溶液浓度 （2） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O 提高浸出液中Li +浓度(或提高氧化剂和酸的利用率或节约后续纯碱的用量) （4） CO 23-结合H +，c(H +)减小，H 2PO 4-⇌HPO 24-+H +，（5）HPO 24-⇌PO 34-+H +，两电离平衡均向右移动，c(PO 34- )增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁晶体 （5）96.25% （6）用热水洗涤，干燥【解析】（1）“过程i”中适当加热、搅拌及增大NaOH 溶液的浓度均可提高溶解速率； （2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液，铝与氢氧化钠反应，离子反应方程式是2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；（3）①NaC1O 3与盐酸反应归中反应生成黄绿色气体，离子方程式为ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O ；②“过程iii”得到的浸出液循环两次可提高锂的浸出率，提高酸及氧化剂的使用率，节约成本；（4）向浸出液中加入碳酸钠，碳酸根离子可结合磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离出的氢离子，导致磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离平衡正向移动，溶液中磷酸根离子浓度增大，则与铁离子结合生成磷酸铁晶体；（5）“过程v”中，发生2Li ++23CO -= Li 2CO 3，溶液中剩余c(23CO -)=1.78mol /L 0.5mol /L 2-=0.64mol/L ，K sp (Li 2CO 3)=c 2(Li +)×c(23CO -)，c 2(Li +)=49.0100.64mol /L-⨯，c(Li +)=3.75×10-2mol/L ，沉锂率=(1.0mol/L -3.75×10-2mol/L)÷1.0mol/L×100%=96.25%；（6）根据碳酸锂在水中溶解度，温度越高溶解度越小，则用热水洗涤，干燥即可。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———氧化还原反应的综合应用(选择提升专练)

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———氧化还原反应的综合应用(选择提升专练)

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。

下列叙述正确的是()A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)的c(ClO−)值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amolC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A. 反应中1mol O3得到4mol电子B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O2D.燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。