配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：
以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：
1. [Co(NH3)6]Cl3
2. [Fe(CN)6]4-
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
练习题二：
请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：
1. [PtCl4]2-
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+
3. [Fe(CO)5]
练习题三：
请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：
1. Tetrachloridocobaltate(II) 2. Hexaamminecobalt(III) chloride
3. Potassium hexacyanidoferrate(III)
解析：
练习题一：
1. [Co(NH3)6]Cl3
配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-
配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：
1. [PtCl4]2- 配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+
配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
第八章 配位化合物与配位滴定法
【知识导航】
本章知识在《中国药典》（2010年版）中主要应用于含金属离子药物的含量测定，以配位反应为基础的滴定分析法。目前多用氨羧配位剂为滴定液，其中以乙二胺四醋酸(EDTA)应用最广。《中国药典》中使用直接滴定法对葡萄糖酸钙、葡萄糖酸钙口服液、葡萄糖酸钙含片、葡萄糖酸钙注射剂、葡萄糖酸钙颗粒、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸锌口服液、葡萄糖酸锌片、葡萄糖酸锌颗粒进行含量测定；使用间接滴定法对氢氧化铝、氢氧化铝片、氢氧化铝凝胶进行含量测定。在历年执业药师考试中也有相关考题出现。学好本章内容有利于掌握配位滴定法的原理、配位滴定法在药物分析中的应用以及备战执业药师考试。
【重难点】
1． 配位化合物（coordination compound）简称配合物，以具有接受电子对的空轨道的原子和离子为中心（中心离子），与一定数量的可以给出电子对的离子或分子（配体）按一定的组成和空间构型形成的化合物。配位键的形成：中心离子（原子）提供空轨道，配位体上的配位原子提供孤对电子。例如：[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(NCS)6]等。这些化合物与简单的化合物区别在于分子中含有配位单元，而简单化合物中没有这些配位单元。
以[Cu（NH3）4]SO4为例：
[Cu （NH3）4 ] SO4
↓ ↓ ↓
内界 配体 外界
配位体中提供孤电子对的，与中心离子以配位键结合的原子称为配位原子。一般常见的配位原子是电负性较大的非金属原子。常见配位原子有C、N、O、P及卤素原子。
由于不同的配位体含有的配位原子不一定相同，根据一个配位体所提供的配位原子的数．．．．．．目．，可将配位体分为单齿配位体（unidentate ligand）和多齿配位体（multidentate ligand）。只含有一个配位原子配位体称单齿配位体如H2O、NH3、卤素等。有两个或两个以上的配位原子配位体称多齿配位体，如乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2（简写为en），草酸根C2O42- （简写为ox）、乙二胺四醋酸根（简称EDTA）等。由中心离子与多齿配位体键合而成，并具有环状结构的配合物称为螯合物（chelate compound）。螯合物的稳定性与环的数目、大小有很大的关系。五元环和六元环的张力相对小，比三元环和四元环的螯合物要稳定。因为环的数目越多，则需要的配位原子就越多，中心离子所受的作用力就越大，越不容易脱开，因而更稳定。
第四章配位化合物
1、举例说明什么叫配合物，什么叫中心离子（或原子）。
答：配合物的定义是：由一个中心离子（或原子）和几个配位体（阴离子或原子）以配位键
相结合形成一个复杂离子（或分子）通常称这种复杂离子为结构单元，凡是由结构单元组成的化合物叫配合物，例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成[Co(NH3)6]3+复杂离子，由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。同理，K2[HgI4]、[Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。
每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子，这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。
2、什么叫中心离子的配位数，它同哪些因素有关。
答：直接同中心离子（或原子）结合的配位原子数，称为中心离子（或原子）的配位数。影
响中心离子配位数的因素比较复杂，但主要是由中心离子和配位体的性质（半径、电荷）来决定。
（1）中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大，如Pt4+形成
－－
PtCl62，而Pt2+易形成PtCl42，是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。 （2）中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大，例如Al3+的半径
－－
大于B3+的半径。它们的氟配合物分别是AlF63和BF4。但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。
（3）配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。例如：[Co(H2O)6]2+
－
和CoCl42。
（4）配位体的半径越大，则中心离子周围容纳的配位体就越小，配位数也越小。例如
－－－－
AlF63和AlCl4因为F半径小于Cl半径。
2、命名下述配合物，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数？
根据配合物分子为电中性的原则，由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、中心离子氧化数。
解：配合物命名配离子电荷数中心离子氧化数[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴（Ⅲ）+3+3K2[Co(NCS)4]四异硫氰合钴（Ⅱ）酸钾－2+2Na2[SiF6]六氟合硅（Ⅳ）酸钠－2+4[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）+2+3K2[Zn(OH)4]四羟基合锌（Ⅱ）酸钾－2+2[Co(N3)(NH3)5]SO4硫酸一叠氮·五氨合钴（Ⅲ）+2+3[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）+2+33、指出下列配离子中中心离子的氧化数和配位数：
配位化合物的配位数
配位化合物是由金属离子与配体形成的化合物，它们通常具有多种不同的结构和性质。在配位化学中，配位数是指配位化合物中金属离子周围配体的数目。本文将探讨配位化合物的配位数及其对化合物性质的影响。
1. 单配位化合物
单配位化合物是指金属离子周围只有一个配体与之配位的化合物。在单配位化合物中，配位数为1，例如[Ag(NH3)2]+。这种类型的化合物通常具有线性结构，并且由于配体只有一个，所以反应活性较高。
2. 双配位化合物
双配位化合物是指金属离子周围有两个配体与之配位的化合物。在双配位化合物中，配位数为2，例如[Ni(CO)4]。这种类型的化合物通常具有线性或平面结构，并且由于配体数目较多，所以反应活性较低。
3. 多配位化合物 多配位化合物是指金属离子周围有多个配体与之配位的化合物。在多配位化合物中，配位数大于2，例如[Fe(CN)6]4-。这种类型的化合物通常具有多种结构，例如正四面体、八面体等，并且由于配体数目较多，所以反应活性较低。
配位数的选择以及对配位化合物性质的影响取决于多种因素，包括金属离子的价态、配体的性质以及金属离子与配体之间的配位键强度等。较大的配位数通常会导致化合物的稳定性增加，而较小的配位数则可以提高反应的速率。
在配位化学中，通过调整配位数可以控制化合物的性质。例如，通过改变配位数可以改变配合物的颜色、磁性、光学性质等。此外，配位数还与化合物的催化活性和生物活性密切相关。因此，研究配位数对化合物性质的影响对于合理设计和合成具有特定性质的配位化合物具有重要意义。
总之，配位化合物的配位数是指金属离子周围配体的数目，它对化合物的结构和性质起着重要的影响。从单配位到多配位化合物，配位数的改变可以对化合物的稳定性、反应活性、催化活性和生物活性等产生显著影响。研究配位化合物的配位数及其影响因素有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
参考文献：
1. Cotton, F. A.; Wilkinson, G. Advanced Inorganic Chemistry: A
