配位键和配合物

分析下列配合物
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6]
内界
[Ag(NH3)2]+ [Fe(CN)6]4-
外界 中心原子 配位体 配位 (离子) 数
OHK+ Ag+ Fe2+ NH3 CNFCO Cl- NH3 2 6 6 4 6
Na3[AlF6] Ni(CO)4
[AlF6]3Ni(CO)4
二、配合物
配位键
离子键
[H3N→Ag←NH3]+OH – （氢氧化二氨合银）
共价键
四氨合铜络离子的组成：
配位体有 孤对电子
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
配合物的组成：
内界 （配离子）
Cu(NH3)4百度文库
中 心 原 子 配配 位位 原体 子 配 位 数
2+
2SO4
外 界 离 子
配合物
氨分子中有孤对电子, 而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对 电子将与氢离子1S轨道 重叠,形成化学键。
1、配位键的概念
共用电子对由一个原子单方提供给另一原子共 用所形成的共价键. 2、配位键形成的条件 成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. 3、配位键的表示方法: A→B 4、配位键与共价键的异同: 形成方式不同,但形成后与其它共价键的性 质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、键 角、键能完全相同.
配位键和配合物
一、配位键
【问题组1】 （1）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什 么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？写出 NH4+的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成 的条件。 （2）化合物NH3、BF3可以通过配位键形成NH3· BF3。 ①在NH3· BF3中，哪个原子提供孤对电子？哪个原子 接受孤对电子？ ②还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供 孤对电子？ （3）配位键与共价键有什么异同？
Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO +2H2O
氯金酸
【探究实验】
①取一支洁净的试管，加入约1ml水和2滴 0.1mol· L-1的硝酸银溶液，向其中逐滴加入过 量浓氨水，振荡，观察记录过程中的实验现象
②取一支洁净的试管，加入约1ml 0.1mol· L-1的 硫酸铜溶液，向其中逐滴加入过量浓氨水，振荡， 观察记录过程中的实验现象 分析产物中的化学键类型。
D ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B. 配位键是一种特殊的共价键。 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
血红蛋白中的配位化合物
医药科学
检验离子
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3
（血红色）
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( B ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
例题2. 下列各种说法中错误的是（
Na+ 无
Cl-
Al3+ Ni
Co3+
[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH ) Cl]2+ 3 5
【问题解决】
中心原子 配位体
在 Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ H2O、NH3、F- 、CN-、CO 中，哪些 可以作为中心原子？哪些可以作为配 位体？为什么？
三、配合物的应用
生命体中的配合物