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高三基础知识天天练化学1-2-2人教版

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第1章 第2节 第2课时 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( ) A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100 g D．密度g/cm3 解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误． 答案：C 2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 ( ) A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋ D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 解析：A项中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正确；

B项，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以nNaOHnH2SO4＝0.2 mol/L×0.2 L0.2 mol/L×0.1 L＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH

的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误． 答案：D 3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 ( ) A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响． 答案：D 4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程： (m＋100 g)×14%＝m×28% m＝100 g， 故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g，

n(KOH)＝28 g56 g/mol＝0.5 mol，

则c＝nV＝0.5 mol0.125 L＝4 mol/L，选B. 答案：B 5．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 ( )

A．30% B.26.5＋3.5100＋6.5×100%

C．26.5% D.26.5＋3.5100＋6.5＋3.5×100% 解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H2O，所得溶

液质量分数为3.53.5＋6.5×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液． 答案：C 6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为 ( ) A．小于3a% B．等于3a% C．大于3a% D．无法确定 解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C. 答案：C 7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( ) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)

＝32.2 g322 g/mol＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意． 答案：B 8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( ) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋ 解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO2－3. 答案：B 9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为 ( ) A．0.15mol/L B．0.2 mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)可得c(K－1)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)． 答案：C 10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是 ( )

A．m＝VρW1000 B．c＝1000ρWM

C．W%＝cM1000ρ% D．c＝1000mVM 解析：由w＝m溶质maq，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝VρW100，A项不对．据c＝1000ρwM可知c＝1000×ρ×W%M＝10ρWM，B项不对．由c＝1000ρwM得W%＝cM1000ρ

×100%＝cM10ρ%，C项不对．据c＝nV，n＝mM可知c＝mM×V×10－3，即c＝1000mMV，D项正确． 答案：D 11．实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液． (1)必需要用到的玻璃仪器有________． (2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________． (3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)． A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中． 解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管． (2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线． (3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误． 答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 (2)重新配制 重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线 (3)AD 12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 完成下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)． A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)第③步实验的操作是______________________． (3)第⑤步实验的操作是______________________． (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________． B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________． C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________． D．定容时俯视溶液的凹液面____________________． 解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B. (2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌． (3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀． (4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大． 答案：(1)16.7 mL B (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 (3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀 (4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大 13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：

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人教版高中化学必修一课堂达标练：1-2-3物质的量在化学实验中的应用含解析

人教版高中化学必修一课堂达标练：1-2-3物质的量在化学实验中的应用含解析

个帅哥帅哥的 ffff1．对于 0.1 mol/L H2SO4溶液的表达错误的选项是 ()A．1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从 1 L 该溶液中拿出 100 mL，则拿出溶液中H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L答案： C2．以下表达正确的选项是 ()A．1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB．从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中拿出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC．将 2.24 L(标准状况 )HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD．配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 25 g 胆矾分析： A 不正确，因为溶液的体积不再是 1 L ；B 不正确，依据溶液均一性的特色，拿出0.5 L 该溶液，浓度仍应为2 mol/L；C 正确，标准状况下， 2.24 L HCl 气体为 0.1 mol，溶液体积为 0.1 L；D 不正确， 0.2 mol CuSO4需用 50 g胆矾。

答案： C3．以下配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰望容量瓶刻度线－ 1C ．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol L · NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线分析： A 项俯视刻度线，将会使量获得盐酸的体积小于计算值，致使浓度偏低； B 项定容时仰望容量瓶刻度线， 将会致使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小； C 项因为所称 NaOH 固体的质量为整数，不需挪动游码，故称得固体NaOH 的质量是正确的，不会影响到配制溶液的浓度； D 项因热胀冷缩之故， 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，致使所配溶液浓度偏高。

高三基础知识天天练化学4 4 2人教版

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高三基础知识天天练化学4 4 2人教版高三基础知识天天练化学4-4-2人教版第二课第四节第四章1．下列说法中不正确的是．()a．nh3溶于水后，水溶液中存在大量的nh＋4b．nh3在铂存在下与o2反应生成no2c．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生nh3d、碳酸氢铵热分解产生的气体可以用碱石灰干燥，得到纯NH3解析：nh3溶于水，大部分生成nh3h2o，nh3h2o只有小部分发生电离，溶液中只有少量nh4；nh3在铂催化加热条件下被o2氧化生成no.答：ab2．氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成．则下列叙述不正确的是．()a．nh4h是离子化合物b、将Nh4h固体放入少量水中，产生两种气体。

当nh4h与水反应时，nh4h是还原剂，d.nh4h溶解在水中，形成的溶液呈酸性解析：氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，所以nh4h是离子化合物，a对；根据题目所给信息，写出nh4h与水反应的方程式：nh4h＋h2o===nh3h2o＋h2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，所以b对；形成的溶液呈碱性，故d项错误；nh4h与水反应时，nh4h中的－1价氢被氧化到0价，即nh4h作还原剂，所以c项正确．回答：D3．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是()a．nh3和cl2c．nh3和co2b、 NH3和h2d。

nh3和O2＋分析：气体发生器的选择取决于反应物的状态和反应条件。

NH3和O2为固体和固体加热型，可选择同一套气体发生器答案：d4.顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量300）是临床上广泛使用的抗肿瘤药物。

以下关于这种物质的陈述中什么是正确的()a、它由四个元素组成。

B.含有NH3分子，c.pt的价态为+4d．pt元素的质量百分含量为65%分析：Pt（NH3）2Cl2是一种配合物，其中Pt与NH3的N原子之间存在配位键，因此不存在氨分子，该材料中Pt的价态为+2答案：ad5.气体X可由NH3、Cl2、HBr和CO2中的一种或多种组成。

2021年高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2

2021年高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2

2021年高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习新人教版必修2一、单项选择题1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )。

A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B．元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C．化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2．有关元素周期表的叙述中不正确．．．的是( )。

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D．周期表中位置呈对角线的元素性质相似3．下列说法正确的是( )。

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )。

A．1和8 B．11和13C．11和16 D．12和175．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )。

A．Al的金属性强于TlB．能生成＋3价的化合物C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱D．Tl2O3与Al2O3都具有两性6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n＋2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )。

A．4－3n B．3n－4C．3n－10 D．6－3n7．对下列粒子比较正确的是( )。

A．粒子半径：Cl－>ClB．还原性：F－>Cl－C．粒子半径：Na＋>NaD．氧化性：Na＋>Al3＋8．图1－2－1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是( )。

图1－2－1A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a二、双项选择题9．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不．正确．．的是( )。

高三基础知识天天练化学5单元质量检测人教版

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单元质量检测 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：Al＋He―→P＋n.下列有关说法不正确的是

( ) A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子 D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，故选A.

答案：A 2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示： 其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( ) A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析：①②③分别为H、H、H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确．

答案：A 3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 解析：选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2.选项C，H与C能形成稳定的C2H2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2.

答案：D 4． X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是

( ) A．X2Z2 B．X4YZ4 C．X2Y2Z4 D．X5Y2 解析：X为ⅠA族元素，其化合价可能为＋1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为＋4或－4；Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOC－COOH)．