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2014届高三化学二轮复习无机大题每日一练（1）姓名成绩1.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_____ 性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：2S2O32-+I2 ═ S4O62-+2I-）Ⅲ. 加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。
2．（12分）碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。
该反应的热化学方程式是。
（2）活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
高一化学每日一练 第四章化学与自然资源的开发和利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源1班级 姓名1．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是 ( ) ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④ 2．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 ( )A ．金B ．铜C ．铁D ．铝3．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是 ( )A ．Cu 、Fe 、Al 、TiB ．Fe 、Al 、Cu 、TiC ．Cu 、Fe 、Ti 、AlD ．Fe 、Cu 、Al 、Ti4．工业上常采用直接加热分解从化合物还原出金属的方法冶炼的金属是 ( )A ．FeB ．CuC ．NaD ．Ag5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2=====高温Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑6．下列冶炼金属的方法不正确．．．的是 ( )A ．2HgO △2↑ B ．2 NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ C ．2MgO 2Mg+O 2↑ D ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正确的是 ( )A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼9．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④10．我国湘黔渝三省交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”。
高一化学每日一练第三章有机化合物第二节乙烯和苯 1班级姓名1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．乙烯的产量B．甲烷的产量C．乙醇的产量D．苯的产量2．下列物质能通过化学反应使Br2水褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．四氯化碳D．正戊烷3．下列关于烷烃和烯烃的说法中不．正确的是( ) A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体4．乙烯能与某些物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：①氯气②溴化氢③水④氢气。
其中能与乙烯发生加成反应的是() A．只有①②④B．只有④C．只有①④D．①②③④5、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B.C2H6（乙烷） C.甲烷D.乙烯6、将乙烷和乙烯鉴别出来的试剂是（）A．溴水B．高锰酸钾溶液C．酒精D．水7、下列叙述正确的是() A．破坏乙烯分子里的C==C双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C—C单键能量的两倍B．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而甲烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C．乙烯和甲烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化D．乙烯易发生加成反应，甲烷能发生取代反应和加成反应8、下列反应的生成物为纯净物的是() A．甲烷和氯气在光照下的反应B．乙烯燃烧C．酒精燃烧D．乙烯和氯化氢加成9、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是() A．丙烷和氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反应C ．乙烯与水生成乙醇的反应D ．乙烯自身生成聚乙烯的反应10．下列各反应中不．属于加成反应的是 ( ) A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3—CH 2—OHB ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→ CH 3CHBrCBrH 2D ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→催化剂CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl11．下列各反应中属于加成反应的是 ( ) A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OB ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2BrC ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→高温CH 2===CH 2＋CH 3—CH 312．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和水。
高一化学每日一练 第一章 第二节 元素周期律1班级 姓名1．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是 ( )A ．原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B ．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C ．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D ．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2．在1～18号元素中，某元素R 的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种3．与OH －具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )A ．H 2OB ．F －C ．Na ＋D ．NH 34．下列微粒中，核外电子数相同的是 ( ) ①F － ②Na ＋ ③Ne ④K ＋ ⑤A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．②③④⑤5．下列说法肯定错误的是 ( )A ．某原子K 层上只有1个电子B ．某原子M 层上电子数为L 层电子数的4倍C ．某离子M 层上和L 层上的电子数都为K 层的4倍D ．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2－＞Z －C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W7．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，离子半径A 2－大于C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )A ．原子序数由大到小的顺序是C ＞A ＞BB ．原子半径由大到小的顺序是r (B)＞r (A)＞r (C)C ．离子半径由大到小的顺序是r (C －)＞r (B 2＋)＞r (A 2－)D ．原子最外层电子数由多到少的顺序是B ＞A ＞C8、第三周期的主族元素的原子中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 ； 第三周期的主族元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示，下同） ，离子半径最大的是 。
2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练1班级 姓名 成绩6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 （ ） A ．推广使用无铅汽油 B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C ．开发利用太阳能、氢能等新能源 D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器 7． 下列说法正确的是 （ ） A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶的单体之一是 8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 19．下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCH 3－C ≡C —CH 310．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）Array A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br22Br- + Cl2 == 2Cl-C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11．下列说法不正确．．．的是（）12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练2 班级姓名成绩6. 下列与生产、生活相关的说法不正确．．．的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N27. 下列说法正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO29．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子10. 关于右图装置说法正确的是 （ ） A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极 B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 常温时，在X 的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L ） （ ）12. PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。
高一化学每日一练——第三章第二节富集在海水中的元素(1)班级姓名1、下列物质中属于纯净物的是（）A、液氯B、漂白粉C、氯水D、盐酸2、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸3、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A. NaOHB.漂白粉C. 氯水D. 生石灰4、下列关于氯水的叙述正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后pH值将变小5、实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（）A. 饱和食盐水B. 烧碱溶液C. 浓硫酸D. 澄清石灰水6、下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl7、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、FeCl2B、AlCl3C、FeCl3D、CuCl28、下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧D、铜丝在氯气中燃烧9、下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A、氯水B、次氯酸C、次氯酸钠溶液D、氯化钙溶液10、检验HCl气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸11、如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. H2OD. 饱和NaCl溶液12、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能1班级姓名1．下列说法正确的是( ) A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动2．如图所示的装置中，属于原电池的是()3．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是() A．负极附近的SO2－4浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出6．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b 为正极。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为() A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是() A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g8．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是 ( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c9．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A ．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高；为导体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低；为导体时，A 端低B 端高10、先判断电极正负，再写出电极反应式和总反应的离子方程式总反应的离子方程式分别为A B C高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能2班级姓名1．下列叙述不．正确的是() A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是() A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极3．关于原电池的下列说法中错误的是() A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中，正极发生氧化反应C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体4．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
北京市顺义区2014届高三化学第一次统练考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的有效成分及用途对应不正确．．．的是2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－4. 下列实验操作不．能．达到预期目的的是D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH 溶液，充分反应后，分液5. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H ++ NO 3－Fe 3++ NO ↑+ 2H 2O B ．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH － SiO 32－+ H 2OC ．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO 32－+ 2H+CO 2↑ + H 2OD ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸： 2ClO －+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－6. 短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是 A ．离子半径：T< W< GB ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q < RC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>GD ．T 和G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA Fe 2O 3是红棕色粉末 Fe 2O 3常用作红色涂料B SiO 2是两性氧化物 SiO 2可和HF 反应C Al 2O 3难溶于水 Al 2O 3可用作耐火材料D SO 2有氧化性SO 2可使溴水褪色8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．15 g C 2H 6含C —H 键数目为3N AB ．28 g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2N AC ．标准状况下，11.2 L O 2与足量Na 加热反应，转移电子总数为N AR T QWGD．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为N A时，收集SO2体积为11.2 L9.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置制备氢氧化亚铁 D．用图④装置制取乙酸乙酯10.某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A．M属于芳香族化合物B．M的分子式为C14H19O3ClC．1 mol M最多能消耗3 mol NaOHD．M能发生取代、加成、消去反应11.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn电极上发生还原反应B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化12.常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是选项实验操作实验现象结论A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落Al2O3的熔点高于AlC 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色X一定含钠元素D 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)314.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
2014届高三上学期联考化学试题考试用时：100分钟试卷总分：100分I 卷一.单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．CO 2、CH 4等均为能造成温室效应的气体B ．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因C ．明矾可用于水的消毒，杀菌D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列说法正确的是A ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B ．二氧化硅的分子式是SiO 2C ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3.下列说法正确的是A.元素周期表中铋元素的数据见右图Bi 元素的质量数是209B.H 162O 与H 182O 互为同素异形体C.b a X n －含有的电子数为a －nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB 族4.关于Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5. 红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体经如下处理：气体产物――――――――――→浓H 2SO 4干燥气体Ⅰx mL ――――――――――――――→①足量饱和NaHCO 3溶液②浓H 2SO 4干燥气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )。
A ．x ＝45yB ．y ＝45xC ．x ＝yD ．y ＝14x6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：R<WC ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.下列说法正确的是 ( )A ．向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO 3— 被还原为NO 2B ．SO 2能使加了酚酞的NaOH 溶液褪色，加热，溶液立即再变红色。
高一化学每日一练第一章第三节化学键1班级姓名1．下列说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（双选）() A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4NO33．下列物质中，既有离子键又有共价键的是() A．CaCl2B．KOH C．H2O D. HF4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化6．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．Na2S B．NH4NO3C．H2SO4D．CS27．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是() A．K B．Ca C．I D．Ne8．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是() A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX10．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（双选）() A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11．关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键12．一定能形成离子键的是（）A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键13.下列说法中正确的是( )A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.在离子化合物中不可能存在非极性键D.离子化合物在熔融状态下都能导电14．与Ne核外电子排布相同的离子和跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．KF15.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名一、化学与健康（）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。
（）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质.（）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外.（）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的.（）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱.（）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用.（）7．食盐不属于食品添加剂.（）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂.（）9．碘、铁都是人体必需的微量元素.（）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁．（）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大.（）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用.（）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用.（）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应.（）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液.（）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用.（）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好.（）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小.（）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂.（）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金（）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。
（）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物.（）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素.二、化学与材料（）1．可利用废油脂制肥皂.（）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的.（）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油.（）4．合金中可能含有非金属元素.（）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水.（）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈.（）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.（）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程.（）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高.（）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.（）11．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维.（）12．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品.（）13．水玻璃可用于制造木材防火剂.（）14．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料.（）15．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物.（）16. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装.（）17．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装.（）18．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用.三、化学与环境（）1．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源.（）2．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋.（）3．在农田中焚烧秸秆为土地施肥.（）4．推广使用无铅汽油.（）5．CO2和CH4都是温室气体.（）6．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
（）7．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染。
（）8．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径。
（）9．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法。
（）10．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质。
（）11．将工业废水直接排放到海洋中。
（）12．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子。
（）13．用熟石灰可处理酸性废水。
（）14．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志。
（）15．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
（）16．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2。
（）17．雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，因为水中溶解了较多的CO2。
（）18．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧。
（）19．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性。
四、化学与能源（）1．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放。
（）2．开发利用太阳能、氢能等新能源。
（）3．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷。
（）4．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用。
（）5．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料。
（）6．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染。
（）7．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”2014届高三化学“化学与生活”专项练习（2）姓名一、化学与健康（）1．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要（）2、人体缺铁易引起甲状腺肿大（）3．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血（）4．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐（）5．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂（）6．加碘盐通常添加了适量碘酸钾，能使淀粉溶液变蓝（）7．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养（）8．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔（）9．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰（）10．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质（）11．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用（）12．富含蛋白质的食物多属于酸性食物（）13．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物（）14．味觉上有酸味的食物即酸性食物（）15．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析（）16．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒（）17．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆（）18、青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用（）19．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用（）20．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液二、化学与材料（）1．高纯硅可用于制造半导体材料（）2．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆（）3．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐（）4．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐（）5.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同（）6．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料（）7．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机（）8．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料（）9．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料（）10. 由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应（）11．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂（）12．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料（）13．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐（）14．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料（）15. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质（）16．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖（）17．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O（）18．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应（）19．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物（）20．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂（）21．鸟巢使用高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高三、化学与环境（）1. 空气中的臭氧对人体健康有益无害（）2．地球上CO2气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候（）3．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物（）4．世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO X反应生成无毒气体（）5．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯（）6．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧（）7．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向（）8．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”（）9．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾（）10．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂（）11．向水中通入O3，用以杀菌消毒（）12．处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质（）13．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化（）14．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等（）15．向酸性废水中加入生石灰，将其中和（）16．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚（）17．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀（）18．可用中和法处理酸性或碱性工业废水（）19．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法（）20．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去四、化学与能源（）1．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体（）2. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术（）3．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源（）4. 燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池（）5. 氢气是未来的理想燃料（）6．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高（）7.乙醇是不可再生的生物质能源（）8．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物（）9．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应（）10．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率2014届高三化学“化学与生活”专项练习（3）姓名一、化学与健康（）1．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性（）2．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物（）3．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，在人体内也起到抗氧化作用（）4．维生素C能将人体不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，利用的是维生素C 的还原性（）5．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用（）6、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C（）7．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质（）8．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质（）9．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质（）10．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输（）11．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物（）12．氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙、醋酸铅可做抗酸药（）13．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物，苹果属于碱性食物（）14．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中（）15．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用（）16．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂二、化学与材料（）1．淀粉可以制得葡萄糖和酒精（）2．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物（）3、合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高（）4．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝（）5．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的（）6．不锈钢和目前流通的硬币都是合金（）7．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀（）8．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的（）9．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯（）10．聚氯乙烯不能做食品包装袋（）11．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉（）12. 氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质（）13．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩（）14．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率（）15. 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应（）16．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水（）17. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大（）18．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品（）19．纯铁比碳素钢更容易生锈（）20．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物（）21．Na2SiO3可用于木材防火，而Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料（）22．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂（）23．硅是现代光学及光纤制品的基本原料二、化学与环境（）1 明矾可用于净水，漂白粉可用于游泳池消毒，都是利用了物质的氧化性（）2. 向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化（）3．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用（）4．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品（）5．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染（）6、塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解（）7、苯酚不能用于杀菌消毒（）8. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰（）9．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成（）10．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关是放射性警示的标志（）11．（）12．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质（）13．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂（）14．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的（）15．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中（）16．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法三、化学与能源（）1．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染（）2．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放（）3．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染（）4．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料（）5．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置（）6．石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化2014届高三化学“化学与生活”专项练习（4） 姓名一、 化学与健康（ ）1、苯甲酸钠和亚硝酸钠都可做食品防腐剂（ ）2、亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制（ ）3、蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH 3的刺激性气味（ ）4、塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质（ ）5、蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量（ ）6、水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液（ ）7、油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质（ ）8、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物（ ）9、抗坏血酸（Vc ）可作抗氧化剂，是因为Vc 具有酸性（ ）10、使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验（ ）11、蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2O（ ）12、甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色二、 化学与材料（ ）1、制造普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英（ ）2、生铁、不锈钢、青铜、硬铝都属于合金（ ）3、水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料（ ）4、锡中加入一定量的铅制成焊锡可降低熔点（ ）5、聚氯乙烯制成薄膜可用于食品、药品包装材料（ ）6、把橡胶进行硫化处理，是为了增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 （ ）7、石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”（ ）8、将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 （ ）9、使用聚乙烯 塑料制品比使用聚乳酸塑料制品更环保 （ ）10、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中（ ）11、合金的硬度大，熔点也高（ ）12、合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料（ ）13、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅（ ）14、实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放（ ）15、BaCO 3可用作钡餐透视，液氨可以做制冷剂（ ）16、生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力－CH 2－CH 2－]n [三、化学与环境（）1、甲烷和二氧化碳都是可产生温室效应的气体（）2、明矾可做水的消毒剂，其原理是可水解生成白色胶状沉淀氢氧化铝（）3、明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用（）4、垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用（）5、废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶，是为了防止重金属污染（）6、雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾（）7、砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱（）8、土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物（）9、二氧化硫是酸雨的成因之一，它主要来自于雷电时在空气中产生（）10、可用H2SO4或CO2中和碱性废水（）11、利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳（）12、采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体（）13、以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂（）14、明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同（）15、回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保（）16、回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源（）17、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染（）18、将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染（）19、将废电池深埋，可以避免重金属污染（）20、Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子四、化学与能源（）1、天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类（）2、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义（）3、PM2.5（细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧（）4、氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理（）5、推广煤的干馏、气化、液化技术，以提供清洁、高效的燃料和基础化工原料（）6、煤的气化、液化、煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化（）7、废玻璃属于可回收再利用资源。
