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高一化学碱金属元素测试题

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碱金属元素一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意)1．①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，以上实验能证明上述四点性质中的( )A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④2．下列各组比较，不正确的是( )A. 熔点Li>Na>KB. 碱性LiOH>NaOH>KOHC. 还原性K>Na>LiD. 氧化性Cs+>Rb+>K+3．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫做过氧化钠；KO2叫做超氧化钾。

试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读为( )A. 硫代碳酸钠B. 多硫酸钠C. 过硫碳酸钠D. 超硫酸钠4．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。

取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( )A. NaHCO3B. K2CO3C. NH4HCO3D. NaOH5．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是( )A. 分别加入到水中，观察其溶解速率B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化6．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )A. 钠玻璃B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管7．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。

以下对混合气体的组成判断正确的是( )A. 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，CO和HCl至少有一种D. 一定有N2和HCl，没有CO8．下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A. 仅③不正确B. 仅④不正确C. ④、⑤不正确D. 全部正确9．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )A. KHCO3溶解度较大B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大D. K2CO3溶解度较小10．合金有许多特性，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A. 纯铁B. 生铁C. 碳D. 无法确定二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题有一至二个选项符合题意) 11．以下对碱金属性质的叙述中，正确的是( )A. 都是银白色的柔软金属，密度都较小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高12．用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中金属离子的情况是( )A. 只有Na+B. 可能有Na+，也可能有K+C. 一定有Na+，也可能有K+D. 一定有Na+，也可能有大量Ba2+13．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A. 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B. 碳酸铯加热分解为CO2和氧化铯C. 铯可以从电解它的熔融的氧化物中得到D. 在Na、K、Rb、Cs中Cs的熔点最低14．氰化钠(NaCN)有如下反应：2NaCN+O2+2NaOH+2H2O==2Na2CO3+2NH3。

有关叙述正确的是( )A. 氧气是氧化剂B. 水是还原剂C. NH3是氧化产物D. Na2CO3是氧化产物15．下列物质放在蒸馏水中，能得到pH值大于7的溶液是( )A. SO2B. RbC. CuOD. K2O216．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( )A. O2B. NH3C. CO2D. CO2和O217．m g某碱金属R的单质与3.55gCl2恰好反应，生成(m+35.5)g氯化物，将m gR与O2反应，生成化合物质量可能是( )A. (m+6.4)gB. (m+0.8)gC. (m+1.6)gD. (m+2.4)g18．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。

但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。

其原因主要是( )A. Li的密度很小，浮在水面上B. 生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面C. 反应开始放热而使速率变慢D. 反应产物对此反应有催化作用19．在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bgNa2SO4·10H2O晶体。

下列量中，可以根据已知条件计算的是( )①该温度下硫酸钠的溶解度；②原饱和溶液减少的水的质量；③原饱和溶液减少的溶质的质量；④析出晶体中含Na2SO4的质量A. ①③B. ③④C. ②④D. 全部20．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2+SO2==Na2SO4，2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是( )A. 2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2B. 2Na2O2+2NO2==2NaNO2+O2C. 2N2O3+2Na2O2==4NaNO2+O2D. 2N2O5+2Na2O2==4NaNO3+O221．下列关于铷的叙述，不正确的是( )A. 金属铷投入水中会发生爆炸式反应B. 铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C. 铷可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2OD. 高温下RbOH可分解为氧化铷和水蒸气22．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积也相同，则其中锌的含量最多的是( )A. 锌和铁B. 锌和铝C. 锌和镁D. 锌和钠三、填空题(本题包括4小题，共38分)23．(8分)右图是测定碱金属原子量的简易装置，仪器、无水CaCl2和水的总质量为430.00g。

将1.39g碱金属投入瓶内水中，立即用带球形干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，称量，整个装置的质量为431.19g。

试回答：⑴该碱金属的相对原子质量是______。

⑵球形干燥管的作用是__________________________________________。

若不用无水CaCl2，可改用________。

⑶若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

24．(12分)工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。

它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。

请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。

可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)⑵请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，D：__________________，E_____________________。

⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶___________________________________________________________。

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗玻璃导管(但应标示出在液面上或液面下)②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。

如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。

25．(6分)取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。

推断：⑴该碱金属是________；⑵原混合物中R的质量是____________；⑶混合物中R2O的质量是_____________。

26．(12分)⑴将过氧化钾的粉末投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，发生的现象是__________ _______________，有关反应方程式为①________________________________________，②________________________________________________。

⑵超氧化钾(KO2)可以吸收CO2生成碳酸钾和氧气，写出反应的化学方程式_____________________________________________。

若用39g金属钾在一定条件下制得KO2，再用此KO2吸收CO2，则生成氧气的质量为______g，若用金属钠制取过氧化钠，用过氧化钠吸收CO2制氧气，要得到相同质量的氧气，需金属钠_________g。

四、计算题(本题包括2小题，共18分)27．(8分)把25.6gKOH和KHCO3的混合物置于某密闭容器中加热到300℃，充分反应后排出气体，残余固体质量为20.7g，求原混合物中KOH和KHCO3各多少克？28．(10分)向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？高一化学参考答案碱金属元素1、D2、D3、A4、D5、D6、C7、C8、B9、A 10、B 11、AC 12、C13、B 14、AD 15、BD 16、A 17、BC 18、B 19、D 20、AD 21、CD 22、B23、⑴7 ⑵吸收水蒸气，防止水蒸气随H2逸出而产生实验误差碱石灰⑶偏低(每线2分)24、⑴如下图所示(4分)⑵A：CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸B：蒸馏水(或水) C：冰水(或冷水) D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：稀硫酸(每线1分) ⑶取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。

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高士中学高一化学第三章碱金属单元测试

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高一化学第三章单元测试时间：100分钟总分：100 2008-12-1可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39Cu-64 S-32一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部3．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（）A．Mg3N2B．Al2S3C．CuCl2D．FeCl24．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2 C．1：3 D．3：26．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B. Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO39. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A．Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO310. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O311．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失12. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

高一化学第一学期第二章碱金属测试卷.doc

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单元测验第二章碱金属班学号姓名得分相对原子质量H 1 Li 9 C 12 O 16 Na 23 Al 27Fe 56 Zn 65注意：请将选择题答案填在选择题后的选择题答案栏中！！一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO33．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是( )A. Na2O2和H2OB. Na2O和H2OC. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO24．下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和K5．把一小块碱金属投入水中，能与水反应，但不会熔化为小球状的是( )A. 钠B. 钾C. 锂D. 铯6．质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是( )A. ZnB. FeC. AlD. Na7．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是( )A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液8．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是( )A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO39．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( )A.两者均为白色固体B.过氧化钠比氧化钠稳定C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D.两者都具有漂白性10．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应后放出的CO2的量( )A. 一样多B. 前者比后者多C. 后者比前者多D. 无法确定11．在下列反应中，水作还原剂的是( )A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D. CaO＋H2O＝Ca(OH)212．下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是( )A. 锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B. 大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H+↑D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２↓13．过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. Na2CO3D. Na2O、Na2O2和Na2CO314．下列金属燃烧火焰的焰色为紫色的是()A. NaB. CaC. KD. Cu15．下列各组离子在溶液里不能．．大量共存的是( )A. Na+、Mg2+、Cl-、-24COSO B. K+、H+、NO3-、-23C. NH4+、K+、Br-、-24NOSO D. Ba2+、Na+、OH-、-3二、填空题(34分)16．(6分)简答：(1)观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是。

高一化学第一学期第二章碱金属测试卷

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单元测验第二章碱金属班学号姓名得分相对原子质量H 1 Li 9 C 12 O 16 Na 23 Al 27Fe 56 Zn 65注意：请将选择题答案填在选择题后的选择题答案栏中！！一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO33．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是( )A. Na2O2和H2OB. Na2O和H2OC. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO24．下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和K5．把一小块碱金属投入水中，能与水反应，但不会熔化为小球状的是( )A. 钠B. 钾C. 锂D. 铯6．质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是( )A. ZnB. FeC. AlD. Na7．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是( )A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液8．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是( )A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO39．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( )A.两者均为白色固体B.过氧化钠比氧化钠稳定C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D.两者都具有漂白性10．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应后放出的CO2的量( )A. 一样多B. 前者比后者多C. 后者比前者多D. 无法确定11．在下列反应中，水作还原剂的是( )A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D. CaO＋H2O＝Ca(OH)212．下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是( )A. 锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B. 大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H+↑D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２↓13．过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. Na2CO3D. Na2O、Na2O2和Na2CO314．下列金属燃烧火焰的焰色为紫色的是()A. NaB. CaC. KD. Cu15．下列各组离子在溶液里不能．．大量共存的是( )A. Na+、Mg2+、Cl-、-24COSO B. K+、H+、NO3-、-23C. NH4+、K+、Br-、-24NOSO D. Ba2+、Na+、OH-、-3二、填空题(34分)16．(6分)简答：(1)观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是。

高一化学碱金属试卷

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《碱金属》试卷1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2SO3D.NH4NO32.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B.Na+的半径大于N3-的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C 和O25．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A. CO32-B.Cl-C.OH-D.HCO3-7.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是A.NaB.Na2OC. NaOHD. Na2O28.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属锂保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中9、关于NaHCO3性质的说法正确的是A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。