(完整版)高一化学金属钠的性质与应用练习题

高考化学钠的性质及应用专题训练（含答案）钠元素以盐的方式普遍的散布于陆地和陆地中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

以下是钠的性质及运用专题训练，希望对考生温习有协助。

1.取一块金属钠放在熄灭匙里加热，观察到以下实验现象：①金属先熔化;②在空气中熄灭，发生黄色火花;③熄灭后失掉白色固体;④熄灭时火焰为黄色;⑤熄灭后生成淡黄色固体物质。

描画正确的选项是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只要97.81 ℃，受热时立刻熔化，钠是一种很生动的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

在焰色反响中，钠的火焰为黄色。

答案：D2.以下表达中正确的选项是()A.Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O动摇C.Na2O与CO2发作化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发作置换反响生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只要恢复性解析：Na2O2中O为-1价，与水反响生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有恢复性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反响是氧化恢复反响，但反响物中没有单质，不属于置换反响。

答案：B3.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反响的实质，即先与水反响，再思索生成的碱能否与盐发作反响。

钠与盐溶液中的水反响生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2发生。

再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反响。

A选项中发作反响NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发作反响NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反响;D选项中发生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。

答案：D4.使5.6 L CO2气体迅速经过Na2O2固体后失掉4.48 L气体(规范状况)，这4.48 L气体的质量为()A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g解析：依据Na2O2与CO2反响的方程式，应用差量法停止计算：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V222.4 L 22.4 LV(CO2)(5.6-4.48) L反响消耗CO2的体积V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L那么生成O2的体积V(O2)=V(CO2)=1.12 L气体总质量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1．钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

2．钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。

要点提示：（1）钠与氧气的反应①钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→迅速变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后粉末(晶体风化变为Na2CO3)。

有关反应方程式为：4Na＋O22Na2O；Na2O＋H2O 2NaOH；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O（风化）。

②钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧，首先受热熔化（钠熔点低)，随后着火燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2），有黄色的烟生成（Na2O2固体小颗粒）。

（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：钠与水反应的实质是钠原子和水电离出来的H反应，离子反应方程式：2Na＋2H2O2Na＋2OH＋H2↑。

（3）钠与酸溶液的反应：不少同学因为看到金属钠与水反应很剧烈，就认为钠与盐酸的反应实质上是先和水反应，生成的NaOH再和盐酸作用，这是不正确的。

实际上钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应：2Na2Na＋，Na失去电子，发生氧化反应；2H＋H2↑，H+的得到电子，发生还原反应。

由于盐酸是强酸，在水溶液中完全电离H Cl H＋＋Cl－，而水是难电离物质，仅能发生微弱电离H2O H＋＋OH－，因此盐酸中的c(H＋)远远大于H2O提供的c(H＋)，故钠投入盐酸中，钠直接与盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑。

注意：当酸过量时只考虑钠与酸电离出的H+反应；当过量的钠与稀酸反应时，首先是钠消耗酸，紧接着是过量的钠再与水反应，所以产生H2的量应按钠的量计算。

［要点精析］一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

高一化学必修同步练习题金属钠的性质气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。

在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。

这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。

【答案】 D5.钠长期放置在空气中，最后变为()A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaHCO3【解析】 Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na变暗(生成Na2O)白色固体(NaOH)变湿(NaOH潮解)白色晶体(Na2CO310H2O)白色粉末( Na2CO310H2O风化为Na2CO3)。

【答案】 C6.钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na 的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A.因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中B.K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气【答案】 AD7.钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火()①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A.①②B.①②③C.②③D.④【解析】 Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用①②③灭火。

【答案】 D8.将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.2.3100100%B.4100+2.3-0.1100%C.4100+2.3100%D.44+100-1.8100%【解析】由2Na+2H2O===2NaOH+H2，知2.3 g Na( 0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为4 g100 g+2.3 g-0.1 g100%。

【答案】 B查字典化学网小编为大家整理了高一2019年化学必修同步练习题，希望对大家有所帮助。

金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。

本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。

练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。

答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。

练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。

答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。

乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。

它可以用作有机合成中的试剂。

练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。

答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。

该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。

练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。

答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。

2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。

3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。

上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。

11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。

使学生能观察到各种实验现象。

该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。

图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。

一钠及其化合物的性质：物理性质：银白色金属，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，常保存在煤油或石蜡中。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）5．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH二．氯气：黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 =2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第 10课时金属钠的性质与应用班级姓名一、单项选择题1．钠与水反响的现象和钠的以下性质没关的是（）A ．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强复原性2．以下相关钠的表达中，错误的选项是（）A．钠的复原性很强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B．电解熔融氯化钠时，钠离子被复原为钠C．钠是一种灰黑色的固体 D ．钠的质地软，熔点低于100℃3．金属钠在空气中焚烧时，产生的现象和生成物是A ．白烟，氧化钠B ．黄色火焰，氧化钠C．黄色火焰，过氧化钠 D ．白光，过氧化钠4．钠着火焚烧时，以下方法能够灭火的是①泡沫灭火器②水③黄沙（）（）A ．①B．①②C．② D ．③5．钠在自然界中主要的存在形式是A ．单质B．氧化物C．氢氧化物6．以下对于钠原子和钠离子的表达正确的选项是D ．盐（）（）A．钠离子比钠原子少了一个质子B．钠原子有复原性，钠离子有氧化性D．钠原子不稳固，钠离子稳固，二者拥有同样的电子层数7．金属钠与以下溶液反响时既有积淀又有气体生成的是（）A ．KOH B． NaHCO 3C．BaCl 2D． CuSO48．将 23g 钠溶于 77g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A ．等于 23%B．大于 23%C．等于 40%D．大于 40%9．分别将 100g 钠、镁、铝分别与 100mL的硫酸溶液反响，所生成的氢气的量的关系为（）A ．同样多B ．铝最多C．钠最多 D ．钠最少10．钠应用于电光源上是因为（）A ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强复原剂D．钠焚烧发出黄色火焰11．把 2.3g 钠放入水中，要使每 100 个水分子中含有 1 个 Na+离子，所需水的质量（）A ． 184g B ．C． 180g D ．12．向含有以下离子的水溶液中，加入一小块金属钠，惹起离子数量减少的是（）2－－C． Na +D ．Cu2+A ．CO3B． OH二、填空题13．I．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，拥有，但断面很快变，主假如因为生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可察看到，反响的化学方程式为，此中复原剂为。

高中化学金属钠的性质及应用的练习题和答案一、选择题1.(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

【答案】 A2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。

解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( )A.10.5 gB.11.5 gC.21 gD.23 g【解析】设投入m金属钠2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑2 2 2由条件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。

【答案】 A4.在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。

钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。

钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。

氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。

在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。

高一化学金属钠的性质与应用练习题一、选择题1．经过你的察看和推理，判断以下实验室中对于少许Na 的保留方法正确的选项是（）A ．保留在水中B．密封，保留在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保留在煤油中2．钠与水反响的现象与钠的以下性质没关的是（）A ．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的复原性3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很开朗，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质特别开朗，钠元素只好以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割4．对于钠原子与钠离子，以下表达错误的选项是（）A ．它们相差 1 个电子层B．它们的化学性质相像C．钠原子比钠离子稳固 D ．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂6．取一小块钠放在玻璃焚烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先融化②在空气中焚烧火焰呈黄色③焚烧时火星四射④焚烧后生成淡黄色固体⑤焚烧后生成白色固体A ．①②③B．①②④才．①②⑤D．①③⑤7．钠的以下用途与其化学性质没关的是（）A ．制过氧化钠B．原子反响堆的导热剂．C．冶炼金属钛D．制取名贵金属钽8．将一小块钠投入盛有 5mL 饱和石灰水的试管中，不行能察看到的现象是（）A ．钠熔成光明的小球，在液面四周游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质 D ．溶液变污浊9．（ 2002 年上海春天考题）在烧杯中加入水和苯（密度：3）各 50mL 。

将一小粒金属钠（密度：3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（）A钠在水层中反响并四周游动B钠逗留在苯层中不发生反响C钠在苯的液面上反响并四周游动D．钠在苯与水的界面处反响并可能作上、下跳动10．将必定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，获得t℃的NaOH饱和溶液。

t℃时，NaOH的溶解度是（）A ．48gB ．C．23g D．31g二、填空题11．金属钠切开后，光明的金属断面，说明常温下钠能够跟反响，生成；钠投入水中，钠水面上，并四周游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反响的化学方程式为：。

第二单元钠、镁及其化合物第 1 课时金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。

a a2.钠的化学性质 (跟非金属、酸、某些氧化物的反响)。

b c3.钠的生产原理。

a b4.过氧化钠的主要性质。

c1.掌握钠的物理性质和化学性质。

目标定位 2.认识钠元素在自然界中的存在形式，认识钠的生产原理和主要用途。

3.理解 Na 2O 和 Na2O2的构成、性质和应用。

一钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态银白色块状固体熔、沸点熔、沸点较低密度比水小硬度硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反响按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其原由解说填入表中。

实验操作实验现象原由解说钠的新切面呈银白色，拥有金钠是开朗金属，在空气中属光彩，在空气中很快变暗极易被氧化，生成Na2O钠先融化为银白色小球；而后把一小块金属钠放在坩金属钠熔点低，加热时与焚烧，火焰呈黄色；最后生成埚中，加热2反响生成22O Na O淡黄色固体①钠在常温下与氧气反响的化学方程式是4Na＋ O2==2Na2O，在加热门燃时反响的化学方程点燃。

式是 2Na＋ O2=====Na2O2。

由此你能得出的结论是②经过以上实验过程，能够说明钠拥有的性质有哪些？并剖析说明在实验室中应如何保留金属钠？(2) 钠与水反响在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，察看实验现象。

填写下表：实验现象钠浮在水面上钠熔成光明小球四周游动发出“嘶嘶”响声，且很快消逝溶液变红色原由剖析钠的密度比水小反响放热且钠熔点低生成气体反响强烈反响生成物显碱性钠与水反响的化学方程式是2Na＋ 2H 2O==2NaOH ＋ H2↑，氧化剂是H2O，复原剂是Na。

3.钠的制备和用途(1)制备通电工业上电解熔融NaCl 能够获取金属钠：2NaCl===== 2Na＋ Cl 2↑ (填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反响堆作热互换剂。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第10课时金属钠的性质与应用班级姓名一、单选题1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．电解熔融氯化钠时，钠离子被还原为钠C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，熔点低于100℃3．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（）A．白烟，氧化钠B．黄色火焰，氧化钠C．黄色火焰，过氧化钠D．白光，过氧化钠4．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（）①泡沫灭火器②水③黄沙A．①B．①②C．②D．③5．钠在自然界中主要的存在形式是（）A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．盐6．下列关于钠原子和钠离子的叙述正确的是（）A．钠离子比钠原子少了一个质子B．钠原子有还原性，钠离子有氧化性C．钠原子和钠离子有相似的化学性质D．钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数7．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO48．将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于23%B．大于23%C．等于40%D．大于40%9．分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（）A．一样多B．铝最多C．钠最多D．钠最少10．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰11．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g12．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）A．CO32－B．OH－C．Na+D．Cu2+二、填空题13．I．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。

高一化学钠练习题The document was prepared on January 2, 2021第二章碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小,最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色.其中正确的一组是A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是①金属先熔化；②在空气中燃烧,放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时,可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块,投入50g水中,最多能产生气体,则原来被氧化的钠是A． B． C． D．11.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠,并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是A．184g B． C．180g D．14．钠在干燥空气中形成的氧化物,溶于水后,可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中假设铝不参加反应16．将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中,要使100个水分子溶有1个钠离子,则需加水g.18．在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈色,具有 ,但断面很快变 ,主要是由于生成一薄层 ,若把钠放在石棉网上加热可观察到 ,反应的化学方程式为 ,其中还原剂为 .若把钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是 g,反应方程式是 .19．金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛TiCl4反应制取金属钛,该反应的化学方程式为 .20．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ,其离子方程式为 ,其中氧化剂是 .21．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是 ,若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是 .三、计算题22．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为,投入到水中,待充分反应后收集到氢气求1其中含氧化钠的质量是多少g2反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少参考答案一、1．AD 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C二、 18.银白,金属光泽,暗Na2O熔成小球,黄色火焰,生成淡黄色圆体2Na+O2点燃Na2O2、Na、 2Na+Cl2点燃2NaCl +TiCl4　高温 4NaCl+Ti 20.浮于水面四处游动、熔成小球,有嘶嘶响声,有气体产生,有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑,Fe3++OH－ FeOH3↓；H2O 21.231:121:91,钠三、22.1 2%。